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高一化学导学案班级学号姓名课题元素周期表(一)课型新课编号16学习目标了解元素周期表一、元素周期表的结构IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234567短周期:长周期:不完全周期:主族:副族:VIII族:二、周期表的应用1、同主族元素的相似性、递变性及其原因2、主族元素金属性、非金属性的递变规律3、半导体材料、催化剂的寻找三、练习1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A.单质的化学活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z2.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高3、DDCACABB(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a)A(b)B(c)C (d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是=4\*ROMANIVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性4.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期>>H2O、HF;(选填>或<=,下同)第三周期SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性:PH3>NH3H2SH2O;CS2CO2CCl4CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科
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