苏教版高一化学期中考模拟试题

一、单选题（1～20每小题2分；21～25每小题3分）1.2022年的北京奥运会，将充分体现“环保奥运、节能奥运”的新概念，奥运会场馆周围80％至90％的路灯将利用太阳能光伏发电技术；采用全玻璃真空太阳能集热技术，供应奥运会90％的洗浴热水。下列说法不正确的是A．光伏发电技术是将化学能转化为电能B．集热技术是将太阳能转化为热能C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2.下列各项中表达正确的是3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖4．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．耐高温合金 B．半导体C．催化剂D.农药5.下列说法中正确的是A．氢氧燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池B．铅蓄电池和锌锰干电池都是二次电池C．化合反应一定是放热反应D．若反应物总能量小于生成物总能量则反应为放热反应6.下列物质中,既含离子键、又含共价键的是A．H2SO4B．Na2OC．NH4ClD．CaCl27.下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B.限制使用电动车C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源8.下列排列顺序错误的是A．酸性:H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性:Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．氢化物的稳定性:SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半径:F＜O＜S＜Na9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是＞b＞cB.a＞c＞b=c+m－n=c－n－m11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12．要增大锌粒与硫酸溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是A．使用浓硫酸B.加热C.使用小颗粒锌粒D.加硫酸铜溶液13．以下说法正确的是与金刚石一样属于原子晶体B.干冰气化没有破坏化学键C.共价化合物可以含离子键D.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与氢键无关14．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol15.为避免青铜器生铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器放在干燥的环境中C．将青铜器放在潮湿的空气中D.将青铜器放在金质托盘上16．最近科学家发现了一种新微粒O4，下列有关该微粒的说法正确的是A．它的结构与P4相同B．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的C．它是O2的一种新的同素异形体D．它的摩尔质量是64、Z和W代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则Y、Z、W三种元素是下列各组中的A．NOSB．OSPC．NFCID．CSiP18．在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是A．容器内的压强不随时间而变化B．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDC．容器内混合气体密度不随时间而变化D．A、B、C、D的浓度之比为2：2：3：119.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的A.加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化20.下列叙述正确的是A．凡是单原子形成的离子，具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．共价化合物都是分子晶体，离子化合物都是离子晶体C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．气态氢化物溶于水后的酸性A大于B，说明A元素非金属元素比B元素的强21．最近科学家在高压下成功地将CO2转化为类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2晶体说法正确的是的原子晶体和CO2的分子晶体互为同分异构体．分子晶体转化CO2的原子晶体的变化是物理变化的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.熔化CO2的原子晶体需要破坏共价键22．下列方案中，能够使反应Cu+2H2O==Cu（OH）2+H2↑发生的是A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．铜片作阴、阳极，电解硫酸钠溶液D．铜片作阴、阳极，电解硫酸铜溶液23.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A.次氯酸（HClO）B.五氯化磷（PCl5）C.三氟化硼（BF3）D.白磷（P4）24．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物25．某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极二、填空题26.（8分）⑴下列各组物质CH3①O2和O3②CH3CH2CH2CH3和CH3-CH-CH3⑤③液氯和氯气④12C和14C⑥石墨和C60互为同分异构体的是______▲_______，互为同位素的是__▲____，互为同素异形体的是________▲__，是同一物质的是____▲______。⑵现有①食盐晶体②金刚石③干冰④白磷⑤冰其熔沸点由高到低的顺序为▲(用序号表示）27.（12分）几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：元素代号ABCDEFG部分化合价+1—2+5—1+4—2+4—4+3+1原子半径／nm分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题：在这些元素中，金属性最活泼的是_▲__；C元素在元素周期表中位于第_▲__周期，第__▲__族；B和E所形成的化合物的晶体类型__▲__；A与B形成的A2B2化合物的电子式___▲；G的原子结构示意图_▲___电解C和G形成的化合物的水溶液的离子方程式__▲__28．（6分）对右图中加以必要的连接并填空：⑴现有如右图所示两个烧杯，画出必要的连线，使连接后的装置能达到在铁棒上镀上一层铜的目的。⑵分别写出石墨棒和铜棒的电极反应式石墨棒：铜棒：⑶若锌减少了6.5g，则在铁棒上镀上Cu的质量为。三、实验题29.（8分）⑴某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）浓度时间/S反应条件30﹪H2O215﹪H2O210﹪H2O25﹪H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480540720MnO2催化剂加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、▲、▲等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？▲⑵若已知1克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出能量，写出该反应的热化学方程式：▲。四、计算题30.（8分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的下降到，已知B的起始浓度为。求：⑴2min末B、C的浓度⑵用B、C的浓度变化表示的反应速率参考答案：一选择题：12345678910111213AABBACDCDBCAB141516171819202122232425CBCABBCDCDDD26.（1）=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①、=6\*GB3⑥=3\*GB3③、=5\*GB3⑤（2）=2\*GB3②=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=3\*GB3③27．(1)Na(2)三=7\*ROMANVIIA（3）原子晶体（4）通电通电