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高一化学导学案班级学号姓名课题元素周期律（一）课型新课编号14学习目标1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。一、原子序数及其意义由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按核电荷数由小到大的顺序进行编号，这种编号称为原子序数。相对原子质量与原子序数有什么关联：同步增大与不确定性原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数二、元素周期律1．最外层电子排布的周期性变化：2．元素的原子半径的周期性变化：3．得失电子的难易程度与原子半径、最外层电子数的相互关系原子半径减小最外层电子数增加得电子失电子综述随着原子序数的增大，原子半径减小、最外层电子数增加，失电子，金属性；得电子，非金属性。4．元素的金属性比较元素的金属性单质从水置换出氢难易单质从酸中转换出氢难易最高价氧化物的水化物碱性强弱NaMgAl5．元素的非金属性比较元素的非金属性与氢气化合难易气态氢化物的稳定性(热)最高价氧化物的水化物酸性强弱SiPSCl6．什么是元素周期律1．某元素的单质与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：A．K B．Cl C．Na D．S2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．H2XC．XH3 D．.XH43．某元素气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3 B．.H2RO4C．HRO3 D．H3RO白色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分离当溶液呈金黄色因为碘酸钾浅绿色二价亚铁把人迷电石偷偷去游泳白色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分离当溶液呈金黄色因为碘酸钾浅绿色二价亚铁把人迷电石偷偷去游泳生成乙炔气点燃后变乙炔焰高温几千几逸散那二氧化碳石灰水点缀白色沉底苯遇高锰酸钾变色不容易甲苯上加硝基小心TNT在苯中的碘分子紫色多美丽就为萃取埋下了伏笔电解池电解质通电阴阳极化合价有高低电子来转移精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡留下阳极泥稀释那浓硫酸浓酸入水滴沿器壁慢慢倒搅拌手不离浓酸沾皮肤立即大量水冲洗涂抹上碳酸氢钠救急甘油滋润皮肤光滑又细腻熟石灰入土地酸碱度适宜看酸红碱紫的试纸多美丽你眼带笑意A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价一般比Y的低6．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物

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