苏教版高一化学《铁铜及其化合物的应用》教学设计

第2课时铁、铜及其化合物的应用1.铁的化学性质［提出问题］（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？［学生活动］（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论。（2）回忆并回答：与Cl2、O2、盐酸（稀硫酸）、CuSO4溶液反应。［教师讲解］铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。△（1）与非金属反应△①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2③点燃Cl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2ClCl2不足：3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr323△④3Fe+2O2===Fe3O4(Fe(Ⅱ)占Fe(Ⅲ)占)23△⑤Fe+S===FeS氧化性强弱关系：Cl2>Br2>O2>S（2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2++与Fe3+的检验［创设情景］教师展示：新制FeCl2和FeCl3溶液，观察溶液颜色。［提出问题］（1）如何检验溶液中Fe3+的存在？演示实验：实验①：向盛有LFeCl2溶液试管中加入3滴KSCN溶液；实验②：向盛有LFeCl3溶液的试管中加入3滴KSCN溶液，比较实验现象。（2）如何检验溶液中Fe2+的存在？指导实验：实验③：向实验②试管溶液中，滴加几滴新制的氯水后，观察溶液的颜色。引导学生思考：说明了什么？从氧化还原角度分析原因？［学生活动］（1）学生通过观察得出结论。（2）观看模拟动画或演示实验，说出实验现象，通过交流讨论发现Fe2+与KSCN溶液无明显现象，Fe3+与KSCN溶液作用，溶液呈血红色，在教师指导下写出反应方程式。（3）学生积极思考得出结论：溶液变为血红色，说明溶液中有Fe3+生成，Fe2+与氯水反应生成Fe3+，学生利用氧化还原反应规律写出方程式。［归纳总结］（1）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl3.铜的化学性质［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？［提出问题］（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。（2）参照Fe与非金属反应试写出Cu与非金属（Cl2、S）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。强调：Cu与S反应生成Cu2S。（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专题4会学到）。（4）指导实验：将铜粉投入到FeCl3溶液，有什么现象？原因？教师引导学生写出离子方程式（应用：FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板）。［学生活动］（1）回忆旧知识，积极回答问题，写出反应的方程式（2）分组实验：将铜粉投入到FeCl3溶液，观察现象，分析原因，写出离子方程式。［归纳总结］（1）与非金属反应：Cu+Cl2===CuCl2Cu+S===Cu2S（2）与强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与FeCl3溶液反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）（4）铜在不同条件下生成Cu（I）和Cu（Ⅱ）的规律弱氧化剂弱氧化剂CuCu（Ⅰ）强氧化剂Cu（Ⅱ）4.铜的化合物［创设情景］教师展示：无水硫酸铜粉末和硫酸铜晶体，两者如何转化？这一性质在化学实验中的用途是什么？［提出问题］（1）难溶性的碱和难溶性的碳酸盐热稳定性如何？（2）Cu2(O