高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)1

高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1]高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1]高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1]V:1.0精细整理，仅供参考高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1]日期：20xx年X月高一化学必修二第一章复习题一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系\o\al(14,6)C和eq\o\al(17,7)N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是eq\o\al(191,77)Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为【答案】C2．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn＋、dRm－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。5．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】AD【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性【答案】C【解析】ⅢA族某元素X显＋3价，ⅥA族元素显－2价，形成的化合物为X2Y3。8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【答案】D9.原子NSOSi半径/nm根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．nm B．nmC．nm D．nm【答案】B10．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10【答案】D【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g【答案】A【解析】N4与N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为1∶1；D中N4的摩尔质量为56g·mol－1。12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF【答案】B13．下列物质对应的电子式书写正确的是()A．NH4Br：[NHeq\o\al(＋,4)][∶Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．CaCl2：∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－C．N2：N⋮⋮ND．Na2O2：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋【答案】D【解析】铵根离子的电子式为[H∶Neq\o(H,\s\do4(··))eq\o(H,\s\up6(··))∶H]＋，钙离子的电子式为Ca2＋，氯离子的电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶。所以A、B、C均不正确。二、非选择题(共52分)14．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。【答案】(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________________________，________________________________________。【答案】(1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e－的两种离子则B为NH3，A为H2O，C为NHeq\o\al(＋,4)，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2＋或Al3＋。16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________________________________________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。【答案】(1)第二周期ⅥA族(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Mg3N217．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。【答案】(1)PSClOSe(2)PH3(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO418．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。【答案】(1)氢氧碳钠(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－∶eq\o(O,\s\do4(··))∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))∶eq\o(O,\s\do4(··))∶(3)烧瓶内气球胀大CO