2022年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

mol•L-1•min-12、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应D．FeO+也是该反应的催化剂3、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B．第一电离能：Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X弱于YD．气态氢化物的稳定性：Y小于X4、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋6、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c7、常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是()A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大B．两溶液导电能力相同C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左11、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol的描述不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量C．生成物的总能量小于反应物的总能量D．生成物的总键能小于反应物的总键能12、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:113、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO214、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是A．加少量水 B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4固体15、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的16、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。18、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。19、对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。20、“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21、G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：已知：①R-CNR-COOH②回答下列问题:G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。B→C的反应试剂是_______；E→F的反应类型是_______。C→D反应的化学方程式为________________。G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①I相对分子质量比G大14②苯环上含3个取代基结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、B5、A6、B7、B8、C9、A10、B11、D12、C13、B14、D15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金属性18、CnH2nCH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH