2022年湖南省株洲市攸县第四中学化学高二第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充He2、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol3、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-4、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5、比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为：。下列说法中错误的是A．放电时负极反应为：B．若放电时转移电子，则用去的锂为gC．锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料D．该电池充电时阳极的反应为：6、下列叙述正确的是A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放D．生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化7、下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释8、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4g银，下列说法正确的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶39、下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．10、能够说明氯的非金属性比硫强的事实有①HCl的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤11、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度12、在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②13、在一定条件下，向2

L密闭容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?)3Z(g)∆H＜0。经60

s达平衡，此时Y的物质的量为0.2

mol。下列说法正确的是A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L·min)B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新达平衡时X的体积分数一定增大D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量浓度一定增大14、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋15、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用16、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．a-m=b+nB．离子半径Am+>Bn-C．A的原子序数比B大（m+n）D．原子半径A>B17、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A．电池工作时H＋移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO218、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NAB．18g2H2O中含有的电子数目为10NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NAD．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA19、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（）A．该物质难溶于水B．该物质可以发生酯化反应和水解反应C．1mol该物质最多可与1molNa发生反应D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同20、烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④21、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖22、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类二、非选择题(共84分)23、（14分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。26、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①的电极反应式是__________________；②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。27、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2molSO2和1molO2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。a．碳棒b．铜板c．锌板d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室(填“阴极”或“阳极”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、D4、C5、B6、C7、D8、C9、B10、A11、C12、C13、D14、B15、C16、B17、C18、D19、D20、C21、D22、C二、非选择题(共84分)23、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+