2018年全国各地高考化学试题

2018年普通高校招生全国统一考试理科综合化学试题及参考答案新课标I卷7.硫酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:正极片含磷酸亚铁锂滤渣•NaAI02溶液F列叙述错误的是L►正极片含磷酸亚铁锂滤渣•NaAI02溶液F列叙述错误的是L►含Li、P、Fe等滤液H2SO4/HNO3I一炭黑等滤渣沉淀滤液碳酸钠A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li3+C."沉淀”反应的金属离子为FeD.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误.的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NaB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NaC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0Na环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（丿“、）是最简单的一种。该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体CA.与环戊烯互为同分异构体C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+—=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e—=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性■m(14分)醋酸亚铬［(CH3COO)2CrH2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。同时c中有气体产生，该气体的作用是。打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点。(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：SO2Na2CO3SO2Na2CO3固体SO2pH=4.1pH=7〜8pH=4.1pH=4.1时，1中为溶液（写化学式）。TOC\o"1-5"\h\z工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入S02的目的是。+（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量阳离了交换膜晞H/q緘吸收液时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol匕-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。阳离了交换膜晞H/q緘吸收液方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g-L-1（以SO2计）。（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2o5,该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时^。喲）分解反应:2N2O5(g)—►4NO：(g)+O;(a)1L2N：O4(g)①已知：2N2O5（g）2NO2(g)N2O4(g)AH2=-55.3kJ-Hol1则反应N2O5(g)=2NO①已知：2N2O5（g）2NO2(g)N2O4(g)AH2=-55.3kJ-Hol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+02(g)的AH=-1kJmol。研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2X10-3xpN2O（kPa-1min),t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa,则此时的PnqQ=kPa,v=-1kPamin。t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1nmol2N2O4(g)+O2(g)AH1=-4.4kJp叫p叫35C）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果若提高反应温度至35C,则N2O5（g）完全分解后体系压强于”），原因是25C时N2O4（g厂2NO2（g）反应的平衡常数Kp=保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5©T4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5"NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应第三步NO+NOL2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。A.v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（填标号）。C.k2s2pF2pg區工□匚o（填标号）。C.k2s2pF2pg區工□匚oIs2s如2p_F2p#图Cb)可知，Li原子的第一电离能为图Cb)可知，Li原子的第一电离能为1kJmol-,O=O键键能为-1kJmol,Li2O晶格能为（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为,LiAlH4中，存在（填标号）。A.离子键B.昇建C.n键D.氢键（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图（a）的born-Haber循环计算得到。-2908kJ*mo?12L?(g)+02_(g)>Li』0(晶体)TOC\o"1-5"\h\zAAt1040kJ-mol-1I703kJ•mob12Li仗)0(e)T个318kJ•mol-1249kJ*mol-1-598kJ•mol12Li儡休)十102(g)图（a）-1kJmol。Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为Na,则Li20的密度为gcm-3(列出计算式)。［化学一选修5:有机化学基础］(15分)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:C1CH1C00H偽NaCN>CIClliCOONa>C1CH1C00H偽NaCN>CIClliCOONa>fOOHCDOC2H5*H减>ECOOH④COOC2H51}CICHsCOOCjHiCiHjONa2)OH£HrCl©HsOH1}CICHsCOOCjHiCiHjONa2)OH£HrCl©HsOH1⑤回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\zA的化学名称为。②的反应类型是。反应④所需试剂，条件分别为。G的分子式为。W中含氧官能团的名称是。写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)参考答案D8.A9.D10.B11.C12.B13.C26.(14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)©Zn+2C产Zn2++2Cr2+②排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(14分)

2NaHSQNa2S2O5+H2O(2［①NaHSQ②得到NaHSQ过饱和溶液2H2O—4e4H+O2faS2O5+2I2+3H2O2SO2+4I+6H0.12828.(15分)(1)。2(2［①53.130.06.0X1—)2大于温度提高，体积不变，总压强提高；N02二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高TOC\o"1-5"\h\z13.4AC35.(15分)DCLi+核电荷数较大3(3)正四面体spAB5204982908(5)7416(5)Na(0.466510J336.(15分)、加热(4)C12H、加热(4)C12H18O3(5)羟基、醚键CtH5CH2OH浓硫酸△CHzCOOC,H27•化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关NH1H需0*(NH^fcSOj实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是C.g—■1-—,帼和食盘水D.C.g—■1-—,帼和食盘水D.CH.TOCk：W、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NaB.100mL1molB.100mL1molL「1FeCI3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NaC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NaD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaCIO4溶于<s>有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是A.放电时，ClO4向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2・2—C.放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO3+C

NaD.充电时，正极反应为：Na++eNa13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeSCdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:浮选精矿稀硫酸锌粉O2、ZnO气体滤渣1浮选精矿稀硫酸锌粉O2、ZnO气体滤渣1滤渣2滤渣3滤液一电解一锌相关金属离子［Co(Mn+)=O.1molL•］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子L3+Fe2+Fe2+Zn2+Cd开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z焙烧过程中主要反应的化学方程式为。滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmol--1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmol-iC(s)+O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol2该催化重整反应的AH=kJmol-1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A•高温低压B•低温高压C.高温高压D•低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2「2。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJmol-1)75172活化能/催化剂X3391-1(kJmol)催化剂Y4372由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是填标号)。A•K积、K消均增加B•v积减小，v消增加C.K积减小，K消增加D•v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=kp(CH4)-p(CO2)^5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(C02)、pc(CO2)从大到小的顺序为。(15分)K3[Fe(C2O4)3]3出0(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]-卍号2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。样品样品CuO通入氮气的目的是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含TOC\o"1-5"\h\z有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4错误！未找到引用源。酸化，用cmolL-1KMnO4错误！未找到引用源。溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀错误！未找到引用源。酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为［化学一一选修3:物质结构与性质］（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS?SO2SO3H2SO4熔点/C-85.5115.2>600(分-75.516.810.3沸点/C-60.3444.6解）-10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为•F占8S?图(a)图⑹圏(c)AA.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS?相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g-cm-3;晶胞中Fe2+位于S?-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z葡萄糖的分子式为。A中含有的官能团的名称为。由B到C的反应类型为。C的结构简式为。由D到E的反应方程式为。F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为F的可能结构共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1:1的结构简式为参考答案7.D9.D7.D9.D10.A11.C12.D13.B(14分)3(1)ZnS+—O2-2ZnO+SO2(23(1)ZnS+—O2-2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd2+(4)Zn+2eZn溶浸(14分)247(2)①劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应(2)①劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大AD②Pc(C02)、pb(C02)、pa(C02)(15分)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=^Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)①粉红色出现35.(15分)②5cV(3)①粉红色出现35.(15分)②5cV56go%m1000(1)©哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)4MNAa3102136.(15分)(3)取代反应(1)。(3)取代反应(1)。6比2。6(2)羟基(5)新课标皿卷7•化学与生活密切相关。下列说法错误的是A•泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是C.C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯罪水电解质/爲聚物隔嘿罪水电解质/爲聚物隔嘿.下列实验操作不当的是用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSQ溶液以加快反应速率用标准HCI溶液滴定NaHCQ溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，02与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移x充电时，电池总反应为L2O2-x=2Li+(1--)O212.用0.100mol•匚1AgNOa滴定50.0mL0.0500mol•L-1C「溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(C「)=Ksp(AgCI)相同实验条件下，若改为0.0400mol•匚1CI，反应终点c移到a相同实验条件下，若改为0.0500mol•匸Br-,反应终点c向b方向移动13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WvXvYvZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S?O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)=1.1X-110,Ksp(BaS2O3)=4.1X-10市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SQ、BaCb溶液、NazCQ溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③④,有刺激性气体产生⑤静置，⑥利用K2C0O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:00溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。滴定：取0.00950molL-1的K2C2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：2+3+Cr2O7-+6「+14H^=3l2+2Cr+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：|2+2S2O32-^=SOb2-+2「。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：KIQ的化学名称是。KIO3I2KIO3I2KClOH2O(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:H2O。“滤液”中的溶质主要“酸化反应”所得产物有KH(IQ)2、Cb和KCI。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要。“调pH”中发生反应的化学方程式为KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是与电解法”相比，“KCIO氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。阳离子空换膜KCin+hKOH阳离子空换膜KCin+hKOH28.(15分)三氯氢硅(SiHC3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：SiHC3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiObO等，写出该反应的化学方程式SiHC3在催化剂作用下发生反应:2SiHC3(g)SiH2Cb(g)+SiC4(g)少i=48kJmol3SiH2Cb(g)SiHi(g)+2SiHC3(g)出2=-30kJmolZ/7/V252015105枣<军嚣”T」H.:71002閃300400f/min则反应Z/7/V252015105枣<军嚣”T」H.:71002閃300400f/min对于反应2SiHC3(g)SiH2Cl2(g)+SiC4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHC3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率a%。平衡常数K343k=(保留2位小数)。在343K下：要提高SiHC3转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较a、b处反应速率大小：vaVb(填大于”小于"或等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHci3-k逆Xsitc^Xsic.，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处——=(保留1位小数)。v逆35.［化学一一选修3:物质结构与性质］(15分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zZn原子核外电子排布式为。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是。ZnF2具有较高的熔点(872C),其化学键类型是;ZnF?不溶于有机溶剂而ZnC2、ZnB®Znb能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCQ)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCQ中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为Na,Zn的密度为g•cm一3(列出计算式)。36.［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y其合成路线如下:ch3c=ch-Ach3c=ch-ANaOHH.O已知：■■八...■回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\zA的化学名称是。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。D的结构简式为。Y中含氧官能团的名称为。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构简式。参考答案A8.B9.C10.B11.D12.C13.D26.(14分)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaC2溶液⑥产生白色沉淀①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0Zn+CC!2*Zn2++Cd2+—Zn+2eZn溶浸27.(14分)碘酸钾加热KClKH(IQ)2+KOH2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKI6+H2O)(3[①2H2O+2e—2OH—+H2TK+a到b产生Ch易污染环境等28.(15分)2SiHC3+3H2O(HSiO》O+6HCITOC\o"1-5"\h\z114(3[①220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于1.335.(15分)[Ar]3d104s2

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnC2、ZnB®Znl?的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3(5)六方最密堆积(A3型)656NA6三a2c436•36•（15分）丙炔=m•—:cn-cx-x.iri(3)取代反应、加成反应^CH2COOC2^CH2COOC2H5北京卷6北京卷6•下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作人造太A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。CHjCOOM下列说法不正确的是

CHjCOOM生成CfCOOH总反应的原子利用率为100%CH4TCH3COOH过程中，有C—H键发生断裂①t②放出能量并形成了C—C键该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率+■nh4+■nh4+ohA.硬脂酸与乙醇的酯化反应：18浓硫服、18C17H35COOH+CH5OH.,C17H35COOCH5+H2OB.常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1NH3H2O^^=由Na和C1形成离子键的过程：\「"匚：-:电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝FeSQ溶液中水中AgCl浊液中酸中现象产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或—NH2氢键对该高分子的性能没有影响结构简式为：11.测定0.1molL'1NazSQ溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。F列说法不正确的是Na2SQ溶液中存在水解平衡：SO3"+H2OHSOf+OH

④的pH与①不同，是由于SO2■浓度减小造成的①t③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致①与④的Kw值相等对比②③，可以判定Zn保护了Fe对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化验证Zn保护Fe时不能用①的方法将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼25.(17分)8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。已知：i.H杼6R已知：i.H杼6Rii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。TOC\o"1-5"\h\z按官能团分类，A的类别是。Atb的化学方程式是。C可能的结构简式是。

CfD所需的试剂a是D^E的化学方程式是F^G的反应类型是。将下列K^L的流程图补充完整：合成8-羟基喹啉时，L发生了(填氧化”或还原”反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。26.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿—>磷稱矿粉研磬H2SO4/A磷精矿—>磷稱矿粉研磬H2SO4/AH^O>/ACaCO3^A卡T粗磷酸脱有机试飞訂…—精制磷酸酸浸・磷石膏(主要成分为CaSOj*0,5H20)已知：磷精矿主要成分为CS5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Cas(PO4)3(OH)<CaSO0.5H2O上述流程中能加快反应速率的措施有。磷精矿粉酸浸时发生反应：△2Ca5(PQ)3(OH)+3H2O+1OH2SC410CaSQ0.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SQ(填“>”“<)'。TOC\o"1-5"\h\z结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。酸浸时，磷精矿中Cas(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiFi除去。写出生成HF的化学方程式：。H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CQ脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80C后脱除率变化的原因：。8C76O

8C76O（5）脱硫时，CaCQ稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是;加入BaCQ可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol•SQ+41+4H+2I2SQ+41+4H+2I2+2H2O成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是。（已知：H3PO4摩尔质量为-1、98gmol）27.（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：A阳能—1热能电能(1)反应A阳能—1热能电能(1)反应I:2H2SO4(I)2SC2(g)+2H2O(g)+O2(g)出1=+551kJ-mol_1反应川：S(s)+Q(g)SQ(g)出3=—297kJ-mol_反应n的热化学方程式:（2）对反应n,在某一投料比时，两种压强下,H2SO4（2）对反应n,在某一投料比时，两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2p1（填“〉”或“v”），得出该结论的理由是（3）I_可以作为水溶液中SQ歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。ii.b+2H2O++2I（4）探究i、ii反应速率与SQ歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSQ饱和溶液加入到（4）探究i、列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I?易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成_10.4mol-LKI—1amol-LKI—10.2mol-LH2SQ—10.2mol-LKI—10.2mol-LH2SQ0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快•V口片、-zAt-lI、'卄、褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，贝Ua=。比较A、B、C,可得出的结论是③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:28.（16分）实验小组制备高铁酸钾（K>FeC4）并探究其性质。资料：K2FeC4为紫色固体，微溶于KCH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0?,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K?FeC4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有3Cl2+2Fe（OHp+10KOI^^2K2FeC4+6KCI+8HO，另外还有（2）探究K2FeC4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Ch。为证明是否K2FeC4氧化了C「而产生CI2，设计以下方案:方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案n用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeC4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。I.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将C「氧化，还可能由产生（用方程式表示）n.方案n可证明K2FeC4氧化了C「。用KOH溶液洗涤的目的是②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO4—（填>”或Z”），而方案n实验表明，Cb和FeO,的氧化性强弱关系相反，原因是资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2_>MnO「，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SQ的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2—>MnO厂。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。参考答案B7.D8.A9.C10.B11.C12.D25.（17分）

烯烃iojinn(2)Cf=CHCH3+Cl2CH2=CHCHCI+HCICICH2CICH2CH(OH)CHCINaOH,H2O(5)HOCfCH(OH)CHOH報h;(5)HOCfCH(OH)CHOH>CH2=CHCHO+2H2O△(6)取代反应(8(6)取代反应(8)氧化26.(13分)(1)研磨、加热(2)©v②核电荷数PvS,原子半径P>S,得电子能力PvS,非金属性PvS2Ca5(PO4)3F+10H2SO1+5H2O10CaSQ•0.5H2O+6HfePQ+2HFf80C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低2CaSQ微溶BaCC3+SO4_+2H3PO4BaSQ+CQf+H2O+2H2PO40.049bc(6)a27.(12分)13SQ(g)+2H2O(g)2H2SOi(I)+S(s)少2=-254kJmol>反应n是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SQ的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大SQSO42-4H+(4［①0.4「是SQ歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快28.(16分)(1)©2KMnO4+16HCI2MnCI2+2KCI+5C2f+8H2O

饱和食盐水③CI2+2OH-Cl-+CIO+H20(2［①i.Fe3+4FeQ2-+20H+4FeT+3O饱和食盐水③CI2+2OH-Cl-+CIO+H20(2［①i.Fe3+4FeQ2-+20H+4FeT+3O2f+IOH2Oii.排除CIO-的干扰＞溶液的酸碱性不同理由：FeQ2-在过量酸的作用下完全转化为Fe3^HO2,溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SQ，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色江苏卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108I127Ba137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。Fe561.C02是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B•自然降雨C•化石燃料的燃烧D•碳酸盐的沉积用化学用语表示NH3+HCl=NH4CI中的相关微粒，其中正确的是8中子数为8的氮原子：7OHCl的电子式：1'■■■C.NH3的结构式:IID.Cl-的结构示意图：3•下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是—1++——A.0.1molL-KI溶液：Na、K、ClO、OH0.1molL-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO420.1molL-・HCI溶液：Ba、K、CH3COO-、NO3-D.0.1molL-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A•用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C•用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的CI2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAI(SO4)2-12H20溶于水可形成AI(OH)3胶体NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3-+CaSO4——-CaCO3+SO4-B.酸化NaIO3和Nal的混合溶液：I-+10J+6H+^=b+3H2OC.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO-+2Fe(OH)32FeO4-+3CI-+4H+H2O+通电D.电解饱和食盐水：2CI-+2HCI2I+H2TY原子的最外层只&短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，有一个电子，Z位于元素周期表川A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>Y原子的最外层只B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NnHCOgG)—NaOH(aq)\/HCl(aq},BA10NaA!O】©q.Al(OH)3(s)AgNO?(aq>^i[Ag(NH?)2]「(旳)能糖，越⑸F©O血)亡(s)HG叫FeCl/fiq)下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能AA.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0B.反应4Fe(s)+3O2(g)——2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6X6.02>1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:BrBrBrBr下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子X、Y均不能使酸性KMn04溶液褪色XtY的反应为取代反应根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCI4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色|2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7：K甲10.020.03004002.0.8-氐47：K甲10.020.03004002.0.8-氐4-2..-—\\\\n\LJG8.6.4.2站HXI2.0406.0-lgdso?)T

B•图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C•图丙是室温下用0.1000molL-・1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D•图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.410<,Ka2(H2C2O4)=5.41Q<,设H2C2O4溶液中c(总)=附2。2。4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000molL-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)c(Na)=c(总)的溶液：c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4-)>c(H)pH=7的溶液：c(Na)=0.1000molL-+c(C2O4-)-c(H2C2O4)+-+-D.c(Na)=2c(总)的溶液：c(OH)-c(H)=2附2。2。4)+c(HC2O4)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+A.A.V1<V2,C2<2C1B.K1>K3,P2>2p3C.C.V1<V3,a1(SO2)>3(SO2)D.C2>2C3,%2(S°3)+a(SO2)<1O2(g)—2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应蛊度77K700700800反应物投入虽2molSO：molO2斗molSO32molSO:、1molO2平衡mobL^-s-1珂吗巧平ajTfSOjJinobL]cl平衡休系总压强EPmPlPlPi物质的平衡转化率Va,(SO2)%(SOJa3(SOJ平衡常数Kk2F列说法正确的是EeS2矿粉滤液SO2(1EeS2矿粉滤液SO2(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2,16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：空气、少童CQNaOH溶液添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。(4)(4)002004006000200400600800焙烧温度/TC题］6图1000M604020已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C硫去除率=(1—硫去除率=(1—)X100%①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于②700C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是向过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。卩勺03与Fe$混合后在缺氧条件下焙烧生成和SO?,理论上完全反应消耗的n(Fed)：n(Fe2O3)=。(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：TOC\o"1-5"\h\z已知：:--.A中的官能团名称为(写两种)。DE的反应类型为。B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：。O.£/\的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:①分子中含有苯环，能与①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;(2)(2)②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以^COOCH和［（5）写出以^COOCH和［为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O2[（1-x）Al2（SO4）3xAI（OH）3]+3xCaSO4（+XCO2f生成物（1-x）Al2（SO4）3xAI（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填增大”减小”不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol・L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CUSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1）。计算（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：NaOH溶液尿素S02水合脐溶般水合脐溶般的措施是的措施是已知：①CI2+2OH-ClO"+Cl"+H2O是放热反应。②N2H4H2O沸点约118C,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40C,Cl2与NaOH溶液反应生成NaCIO?和NaCl，其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取步骤n合成N2H4H2O的装置如题19图-1所示。NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液题19图-1漏斗滴加的溶液是题19图-1(3)步骤"用步骤川得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、。2_随pH的分HSO3SO3布如题19图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图-3所示)。1.000.400.2()0题19图-2IISO-O.SO1.000.400.2()0题19图-2IISO-O.SO题19图T边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSOs溶液。实验中确定何时停止通SO?的实验操作为。请补充完整由NaHSOs溶液制备无水Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(I)HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ•m01l13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+出0(I)AH=75.9kJmol反应3NO2(g)+H2O(I)2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ・mol-1。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出TOC\o"1-5"\h\z电解时阳极的电极反应式：。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO?生成2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图-1)。为为(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50〜250C范围内随着温度的升咼，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380C时，NOx反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50〜250C范围内随着温度的升咼，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380C时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选•定其中一小题.，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。［物质结构与性质］fl温度/匸题20图-2ooooO-08642I槪缠出.scz臭氧(。3)在［Fe(H2O)『+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO4_和NOT,NOx也可在其他条件下被还原为N2。2SO4-中心原子轨道的杂化类型为;NOY的空间构型为(用文字描述)卩62+基态核外电子排布式为与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。N2分子中b键与n键的数目比n(o):n(n)=。［Fe(H2O)6］2+与NO反应生成的［Fe(NO)(H2O)5］2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在［Fe(NO)(H2O)5］2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。［FetNOXKO),］2+结构示意图［实验化学］4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为COOKCOOH+2MnO2+实验步骤如下:步骤1:向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70〜80C滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3:对合并后的溶液进行处理。步骤4:抽滤，洗涤，干燥，得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO「转化步骤2中，趁热过滤除去的物质是(填化学式)。步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.C2.C3.DB5.B6.A7.A8.D91.C2.C3.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.BD12.B13.C14.AD15.CD(12(12分)SO2+OH-HS03®FeS2②硫元素转化为CaS04而留在矿粉中NaAlO2Al(OH)31:16(15分)(1)碳碳双键羰基(2)消去反应(3)Aoh.心(12分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率减小宀亠亠22.3300g25mL溶液中：n(SO4-)=n(BaSO4)=1=0.0100mol233gmol2.5mL溶液中:TOC\o"1-5"\h\z3+2+-1-3-1-1n(AI)=n(EDTA)-n(Cu)=0.1000molL•>25.00mLX0LmL-0.08000molL•X20.00mL-3-1-4X10LmL=9.000>0mol25mL溶液中：n(Al)=9.000W-mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中3+2-n(Al)=(2-x)mol;n(SO4)=3(1-x)mol(Al3+)2—x9.00010：moln(S&厂3(1-x)一0.0100molx=0.41(15分)△3CI2+6OH-5C「+CIO3-+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34C条件下趁热过滤(14分)-136.2-+-HNO2-2e+H2O^=3H+NO32HNO2+(NH2)282N2f+COf+3HO(4［①247②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与。2反应生成了NO(12分)【选做题】A.[物质结构与性质]sp3平面(正)三角形[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6NO2-1:2B.［实验化学］SO42-将反应生成的酸转化为可溶性的盐MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀(4)布氏漏斗天津卷相对原子质量：H1C12N14O16•以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作•下列有关物质性质的比较，结论正确的是溶解度：Na2COs<NaHCQ热稳定性：HCKPH5沸点：C2H5SH<QH5OH碱性：LiOH<Be(OHp3.下列叙述正确的是某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，贝VNaA的阳(水解常数)越小铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈反应活化能越高，该反应越易进行不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向ChWONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CC3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)CuSC4溶液D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀原溶液中有SC42-②再加足量盐酸②仍有白色沉淀室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含ImolHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrCzHsBr+HzO，充分反应后达到平衡。已知常压下，CzHsBr和C2H5OH的沸点分别为38.4C和78.5C。下列有关叙述错误的是加入NaOH,可增大乙醇的物质的量增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变若起始温度提高至60C，可缩短反应达到平衡的时间LiH2PC4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO