2015届高考化学总复习讲义专题九第三单元离子检验与离子推断苏教版

.2015《金版新教学设计》高中化学总复习讲义：专题九第三单元离子检验与离子推断考点一常有离子的检验方法1．积淀法离子试剂现象注意－－－AgNO3溶液和稀AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、Cl、Br、IHNO3AgI(黄色)2－稀盐酸和BaCl2白色积淀先用稀盐酸SO4溶液酸化Fe2＋白色积淀→NaOH溶液灰绿色积淀→→红褐色积淀Fe3＋NaOH溶液红褐色积淀＋NaOH溶液白色积淀→溶解不用然是Al3＋Al32.气体法离子试剂现象注意＋浓NaOH溶液和润湿的红色产生有刺激性气味的气体，且气体能使润湿的红色石蕊要加热NH4石蕊试纸试纸变蓝2－2－－稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO3、HCO3有干CO3扰2－稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，SO3且气体能使品红溶液褪色3.显色法离子试剂现象注意－氯水(少量)，CCl4基层为紫色I2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水先加KSCN溶液，无变Fe后变血红色化，再加氯水3＋KSCN溶液血红色Fe苯酚溶液紫色＋要透过蓝色钴玻璃片＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色KNa观察焰色◎思虑与研究(1)向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色积淀，原溶液中必然存在SO2－吗？4向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中必然有CO23－吗？(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把润湿无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，那么溶液中必然不存在NH＋4，该判断可否正确？为什么？(4)如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混杂溶液中的Fe2＋？.专心..做某溶液的焰色反响实验，火焰呈黄色，那么溶液中必然存在钠元素，不存在钾元素，该判断可否正确？为什么？提示：(1)不用然；也可能存在Ag＋2－。或SO3(2)不用然；也可能存在HCO－2－或HSO－。333(3)判断错误，检验＋NaOH溶液，并加热，且用润湿的红色石蕊试NH4时，应加入浓纸。(4)取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，假设KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明溶液中含有Fe2＋(或其他合理答案)。(5)判断错误，钾的焰色反响必定透过蓝色钴玻璃片才能观察到。消除搅乱确定离子1．以下表达中正确的选项是()．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质必然是Cl2－C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I＋D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必然含有Ag解析：选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质不用然是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色积淀可能是BaSO4Ag＋，也可能含，也可能是AgCl，因此原溶液中可能含有有SO42－，D错误。答案：A2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严实的是()2－足量稀硝酸无积淀BaCl2溶液白色积淀A．检验试液中的4：试液――→――→SOB．检验试液中的2－：试液浓盐酸品红SO3――→气体――→褪色C．检验试液中的－H2O2淀粉溶液I：试液――→棕黄色溶液――→蓝色溶液2－足量BaCl2溶液足量稀盐酸D．检验试液中的3：试液――→白色积淀――→积淀溶解CO答案：C.专心..◎名师归纳离子检验中的常有搅乱以及消除措施待检离子搅乱离子排搅乱措施SO2－加过分的Ba(NO)溶液432Cl－CO2－加稀硝酸酸化3OH－加稀硝酸酸化CO2－加盐酸酸化32－SO2－加盐酸酸化SO43Ag＋加盐酸酸化2－CO2－加盐酸后将产生的气体通入品红试液中SO33CO23－SO32－加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水离子检验的答题规范3．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有以下12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋－－2＋－2－＋2－＋。、NO3、OH、Fe、AlO2、CO3、NH4、SO4、H(1)完成以下表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无积淀产生②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)依照(1)中的实验回答：－_________；NO3存在于_________溶液中，原因是Cl－存在于_________溶液中，理由是________________________________________________________________________。(3)依照(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_________。答案：2－2－2－2－(1)①N溶液中不含CO3、SO4或M溶液中必然含有CO3、SO4②取M溶液进行焰色反响，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，因此N溶液中不含NO3－Cl－存在于N溶液中N依照溶液呈电中性原那么，能够确定－、AlO－2－2－＋、NO－(3)OH2、CO3、SO4、Na3考点二离子的推断1．熟练掌握在溶液中有特色颜色的离子常有的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。积淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色积淀，Fe(OH)3——红褐色积淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明〞还是“澄清透明〞。2．推断离子时要注意的三个问题离子检验的基此题型是确定溶液中必然存在、必然不存在和可能存在哪些离子，或确定几种溶液(或固体)的成分(是由哪些离子组成的)。命题方式是给出相关的实验操作、现象和数据，以填空或简答的形式设问，还可能涉及定量因素，即在确定有什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系。(2)解这类题要充分解析离子的性质、实验现象和离子共存(离子共存是重要的隐含条件)等因素，并应特别注意在实验中加入某试剂时，可否引入或生成了原溶液中可能存在的离.专心..子，还要灵便地依照溶液中的电荷守恒来确定某些离子可否存在。实验型离子推断题经常隐含着“离子共存〞“前面加入，后边检出〞“电中性〞三处“骗局〞。防范掉进此类“骗局〞的法宝主要有两个：一是认真审题，二是时时想到上述三处“骗局〞，深入自己的思想。一般来说，题目中的话句句适用，对题目中的每一句话都要认真解析一下，由这句话能够推出什么结论，既要想到由此推出有什么离子，又要进一步想到没有什么离子，这其实就是离子共存的问题。一个“只〞字，经常预示着命题人要观察电中性原那么。解析各步实验时，要注意该步实验的对象是什么，是另取的原溶液，还是上步反响后的溶液。若是是连续实验，还要注意解析前几步实验中已经加入了什么离子。对于必然含有的离子，能够在题干相应离子符号上划“√〞，必然不存在的离子划“×〞，这样能够提高解题速度。◎思虑与研究某钠盐的溶液中可能含有以下阴离子：－2－2－2－、Br－、I－。为NO3、CO3、SO3、SO4了判断溶液中所含的阴离子，分别取少量溶液进行下述实验：(1)用pH试纸测得溶液呈碱性，由此获得的结论是什么？原因是什么？加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。依照这一实验现象，你能判断哪一种离子必然存在？哪一种离子必然不存在？(3)加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，由此，你能判断哪些离子不能能存在？加入BaCl2溶液产生白色积淀，分别，在积淀中加入足量盐酸，积淀不能够完好溶解，依照这一现象，你能判断溶液中必然含有什么离子？原因是什么？提示：2－2－2－2－(1)CO33可能存在；由于3、CO3水解均可使溶液呈碱性。和SOSO(2)CO23－必然存在；SO23－必然不存在。(3)Br－、I－必然不存在。(4)必然含有2－；原因是BaCO溶于盐酸而BaSO不溶于盐酸。434离子定性推断1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由＋＋＋、H＋、OH－、ClNH4、Ba2、Mg2－－2－、HCO3、SO4中的不相同阳离子和阴离子各一种组成。：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混杂，均有白色积淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色积淀生成。以下结论不正确的选项是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：此题观察元素及其化合物知识，经过反响现象反推物质，充分观察了考生综合解析问题的能力。依照②可知，乙溶液为H2SO4溶液；依照①可知，只有Ba(OH)2才能分别与2－、Mg2＋－Ba(OH)2；依照③可知，丙溶液SO4、HCO3反响产生白色积淀，因此甲为中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案：D＋2＋3＋－2－2－2－－、Mg、Al22．水溶液X中只可能溶有K、AlO2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的假设干种离子。某同学对该溶液进行了以下实验：.专心..以下判断正确的选项是()．气体甲必然是纯净物B．积淀甲是硅酸和硅酸镁的混杂物＋－2－X中C．K、AlO2和SiO3必然存在于溶液2－2－X中D．CO3和SO4必然不存在于溶液解析：由溶液过分稀盐酸23,X――→积淀甲，可推知积淀甲为HX中必然含SiO那么2－；Mg2＋、Al3＋因与2－反响而不能够共存，故溶液中必然存在K＋；由无色溶液甲SiO3SiO3过分氨水X中必然有AlO2－，故B选项错误，C选项正确。由溶液――→白色积淀乙，可推知过分稀盐酸X中2－2－最少有一种，气体甲可能为CO2、SO2X――→气体甲，可推知在CO3和SO3中的一种或两种，故A项错误；2－2－可否存在无法确定，D项错误。CO3、SO4答案：C◎名师归纳坚持“四项基根源那么〞，破解离子推断题(1)必然性原那么：依照实验现象推出溶液中必然存在或必然不存在的离子；(记住几种常有的有色离子：2＋3＋、Cu2＋－2－2－)Fe、Fe、MnO4、CrO4、Cr2O7互斥性原那么：在必然某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反响产生H2、水的电离情况等)电中性原那么：溶液呈电中性，必然既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原那么可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原那么：平时是在实验过程中使用，是指在实验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的搅乱。离子定量推断3．(2013上·海化学·17)某溶液可能含有－2－2－＋3＋、Al3＋和K＋。Cl、SO4、CO3、NH4、Fe取该溶液100mL，加入过分NaOH溶液，加热，获得0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，冲洗，灼烧，获得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，获得4.66g不溶于盐酸的积淀。由此可知原溶液中()A．最少存在5种离子－－)≥0.4mol－B．Cl必然存在，且c(ClL·12－＋必然存在，－可能不存在C．SO4、NH4ClD．CO2－、Al3＋必然不存在，K＋可能存在31.6g解析：n(NH4＋3)＝0.02mol，n(Fe3＋23＝×2＝0.02160gmol·－1mol；由获得4.66g不溶于盐酸的积淀可知溶液中不含CO2－，n(SO2－)＝n(BaSO)＝3444.66g＝0.02mol；溶液中最少含有NH＋、Fe3＋两种阳离子，还可能含有其他阳离4233gmol·－1子，因此溶液中n(正电荷)≥n(NH＋4)＋3n(Fe3＋)＝0.08mol，依照电荷守恒可知溶液中最少还含有0.04mol的Cl－，B选项正确。答案：B.专心..4．以下是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，该水样中只可能含有＋、Mg2＋3＋2＋、Al3＋、Ag＋2＋2－2－－中的假设干种离子，该小K、Fe、Cu、Ca、CO3、SO4、Cl组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中积淀质量的变化以以下图：(1)水样中必然含有的阴离子是__________，其物质的量浓度之比为__________。(2)写出BC段曲线所表示反响的离子方程式：____________________________。(3)由B点到C点变化过程中耗资硝酸的体积为__________。(4)试依照实验结果推断K＋可否存在？________(填“是〞或“否〞)；假设存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________(假设K＋不存在，那么不用回答)。(5)设计简单实验考据原水样中可能存在的离子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)2－2－答案：(1)SO4、CO31∶2(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)40.0mL＋－1(4)是c(K)≥0.6molL·取少量水样于试管中，向其中加入过分的硝酸钡溶液和稀硝酸，待积淀完好后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，假设产生白色积淀，那么原水样含Cl－，假设不产生白色沉淀，那么原水样不含Cl

－◎名师提示电荷守恒在离子反响定量推断试题中的作用解与离子反响相关的定量推断近似题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：若是多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，能够用电荷守恒来确定最后一种离子可否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。离子的检验1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)，并说明错因。(1)由于Fe3＋拥有氧化性，因此可用KSCN溶液能够鉴别Fe3＋(2013·广东高考，10B)()Ba(NO)溶液出现白色积淀，说明该溶液中必然有(2)向溶液中滴加酸化的32(2013·东高考，山12B)()2－2－(3)用BaCl与SO243(4)用Ba(NO－2－2－)3)2溶液鉴别Cl、SO4和CO3(2010天·津高考，3B)(答案：(1)×Fe3＋与SCN－发生络合反响，属于非氧化还原反响。(2)×假设原溶液中有2－－也会产生白色积淀。33(3)×BaCl2－2－均产生白色积淀，现象相同。242－32－(4)×Ba(NO)与SO均产生白色积淀，现象相同。43322．(2013·苏化学江·13)以下依照相关实验得出的结论正确的选项是()

2－SO4．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液必然是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必然是钠盐溶液.专心..C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体必然是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必然含Fe2＋解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可2－－2－－能为CO3、HCO3、SO3、HSO3等，A项错误；焰色反响是元素的性质，焰色反响呈黄色的溶液含有Na＋，那么可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以够为SO2等，C项错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，那么不含Fe3＋，滴加氯水后显红色，那么是由于生成了Fe3＋，因此必然含有Fe2＋，D项正确。答案：D离子的推断3．(2013浙·江理综·13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了以下实验：：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3积淀完好，Ca2＋、Mg2＋不积淀。该同学得出的结论正确的选项是()A．依照现象1可推出该试液中含有＋NaB．依照现象2可推出该试液中其实不含有葡萄糖酸根C．依照现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．依照现象5可推出该试液中必然含有2＋Fe解析：A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能够确定原试液中可否含Na＋；B项，试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；C项，滤液加氨水无积淀，说明无Mg2＋，加Na2CO3有白色积淀，说明有Ca2＋；D项，试液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含Fe2＋。答案：C4．(2011海·南化学·17节选)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤以下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向办理过的铁屑中加入过分的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反响到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作〞后获得硫酸亚铁铵晶体。请回答以下问题：(1)在步骤1的操作中，以下仪器中不用用到的有________(填仪器编号)。①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必定过分，其原因是______________________。(3)在步骤3中，“一系列操作〞依次为__________、________和过滤。解析：(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必定过量，是为了控制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作〞依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。.专心..答案：(1)②④⑤(2)控制Fe2＋的水解(3)加热浓缩冷却结晶高考试题中的教材实验(七)__离子的检验[试一试解答]________________________________________________________________________。答案：KSCN溶液加入KSCN溶液后，待检溶液变红色[高考演变角度]离子的检验是考纲领求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了－2－2－＋＋3＋＋Cl、CO3、SO4、Na、K、Fe、NH4的检验方法，而高考命题那么将这些知识点以选择题的形式观察溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式观察检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将重视于离子检验时消除其他离子可能造成的搅乱及简答题的答题规范。.专心..专题讲座(十一)化学实验装置图的绘制方法化学实验装置图绘制的基本要求1．仪器造型科学规范，比率合适常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比率要合适，同一仪器各部分的大小比率亦要合适。(2)组合正确，画面齐整在绘制化学实验装置图时，要能表达所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反响出各种仪器的特色形象。2．图形的基本画法(1)常用仪器图的画法①标准画法。实验室中所用的仪器种类众多，大小各异