2014年高考化学第七章第二节硅和二氧化硅无机非金属材料课时提升作业

.【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第七章第二节硅和二氧化硅无机非金属资料课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每题6分，共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能够减少二氧化碳排放的是( )利用太阳能制氢关停小火电企业举行“地球一小时”熄灯活动实履行用煤液化技术2.(2013·西安交大附中模拟)以下说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( )化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐夏天到了，游客佩戴由增加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛“白雪牌”漂粉精，令全部化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片产业的发展，能够说“硅是信息技术革命的催化剂”3.以下关于碳和硅的表达中，正确的选项是( )A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应其氧化物都能溶于水生成相应的酸碳和硅两种元素共有两种单质将过分的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最后溶液中有白色积淀析出的是( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③5.以下离子方程式书写正确的选项是( )往澄清石灰水中通入过分的二氧化碳：专业..2+-CaCO3↓+H2OCa+2OH+CO2往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：C+SiO2Si+CO2↑二氧化硅与烧碱溶液反应：-SiO2+2OHSi+H2↑硅酸与烧碱溶液中和：-H2SiO3+2OHSi+2H2O6.(2012·济南模拟)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )加入过分的盐酸，观察可否有气泡冒出加入过分的烧碱溶液，观察可否有固体溶解加热至高温，观察可否有气泡冒出，可否有硅酸钙生成先加过分的盐酸搅拌，观察可否有不溶物节余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其可否溶解7.硅及其化合物在资料领域中应用广泛。以下说法正确的选项是( )水晶项链是硅酸盐制品硅单质广泛用于光纤通讯利用盐酸刻蚀石英制作艺术品硅酸钠可用于制备木材防火剂8.以下说法正确的选项是( )A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，因此碳的还原性大于硅的还原性硅酸钠属于盐，不属于碱，因此硅酸钠能够保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，尔后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸9.汉代器物上的颜料“汉紫”到此刻尚没有发现其自然存在的记录。20世纪80年代科学家进行超导资料研究时，有时发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价)，以下相关“汉紫”的说法中不正确的选项是( )专业..A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2易溶于强酸、强碱性质牢固，不易褪色10.(能力挑战题)将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，尔后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后获取的固体物质是( )A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体资料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯资料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构表示图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是。(2)易与C发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是。(3)将C与纯碱混杂高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混杂后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式：。②要将纯碱高温消融，以下坩埚中可采用的坩埚是。A.一般玻璃坩埚B.石英玻璃C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)100gC与石灰石的混杂物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混杂物中石灰石的质量分数是。12.(12分)(2013·绍兴模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体种类也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答以下相关问题：(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的序次为专业..(填元素符号或化学式)。(2)C与D形成的化合物的化学式为。实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为。(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。13.(12分)(2013·桂林模拟)在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不牢固、易分解的气体，在空气中易自燃。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可采用(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)实验开始时，必定先通入X气体，再加热反应物，其原因是，当反应开始后，移走酒精灯反应能连续进行，其原因是。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混杂物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①，②。答案剖析【剖析】选D。本题观察的知识点是化学与生产、二氧化碳与环境，旨在观察学生对社会、环境的关注程度。煤液化后燃烧依旧会产生二氧化碳，因此选D。专业..【解题指南】解答本题的要点是明确生产、生活中相关物质化学成分的性质和用途。【剖析】选D。玛瑙是含有杂质的二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，A项错误；变色眼镜中增加的是少量溴化银，B项错误；漂粉精主要用来漂白有机色质，而不是漂白全部物质，如黄色的Fe3+、蓝色的Cu2+等就不能够被其漂白，C项错误。【剖析】选B。CO不溶于水，也不能够与NaOH溶液反应；SiO2不能够溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，因此有多种单质。【剖析】选B。CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。依照酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(一般弱酸不能够制强酸)；过分的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色积淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过分：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，最一生成Ca(HCO3)2而无积淀产生；过分CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。【误区警示】CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量相关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过分时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时必然要注意CO2与碱之间量的关系。【剖析】选D。A项生成Ca(HCO3)2，B项不反应，C项生成H2O而不会生成H2。【剖析】选D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2能够溶于NaOH溶液。7.【剖析】选D。水晶的主要成分为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸HF反应，故答案为D。8.【剖析】选C。依照元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是由于产物中有CO气体生成，使平衡向右搬动，A选项错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱没关，D错误。【误区警示】(1)SiO2中硅元素为+4价，是硅元素的最高价态，拥有较弱的氧化性能与C在高温下反应。(2)SiO2是酸性氧化物但与水不反应，硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得。实验室中，盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶不能够用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有很强的黏合性，能将玻璃塞和玻专业..璃瓶黏合在一起。9.【剖析】选C。依照化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：“汉紫”是汉代器物上的颜料可知“汉紫”性质牢固，不易褪色，D正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点：通入足量CO2气体后发生的反应是什么。加热蒸干，再在高温下充分灼烧又发生了什么反应。【剖析】选A。将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：2CO+Na2SiO3+2HOH2SiO3+2NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2O+SiO2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，各反应物存在以下关系，H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2，2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3，应选A项。11.【剖析】(1)A元素单质可作半导体资料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与NaCO高温下反应生成NaSiO和CO，故含SiO的资料(一般玻璃、石英玻璃)以及232322AlO等都能与NaCO在高温下反应，故不能够用以上材质的坩埚熔融NaCO。232323若SiO2恰巧完整反应或过分，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。若CaCO3过分，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaO+CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可经过以下关系式列式求解：CaCO3～CO2100g22.4Lm(CaCO3)11.2Lm(CaCO3)=50g。混杂物中CaCO3的质量分数：×100%=50%。答案：(1)ⅣA最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO2+4HFSiF4↑+2H2O专业..(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓②D(4)50%12.【剖析】依照题意可知B、E分别为C和Si，能够化合生成SiC。C、Si、SiC都属于原子晶体，原子晶体一般键长越短，熔沸点越高。由C、Si的原子半径关系(Si>C)可知三者键长关系为：Si—Si>Si—C>C—C，因此熔沸点关系为C>SiC>Si。A与C，D与C都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，推出A为H，C为O，D为Na，C与D形成Na2O或Na2O2。答案：(1)C>SiC>Si(2)Na2O、Na2O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH-(4)Si+2OH+H2OSi+2H2↑【剖析】(1)由于Mg可在CO2中燃烧，故不能够用CO2作为保护气而可用H2，那么试管中应采用的固体药品为锌粒；实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，防备空气中的成分对