第一轮高考复习原电池原来公开课课件

学科教学指导意见解读：基本要求：1、了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。2、知道常见化学电源的种类，能够根据已知的电池总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式。发展要求：1、了解盐桥的作用。2、知道银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及应用价值。

原电池的原理及应用学科教学指导意见解读：基本要求：发展要求：原电池的原理及应1考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用2008江苏5选择3重庆理综12选择6天津理综12选择6北京理综5选择6宁夏理综10选择6广东5、12、16选择3+4+4海南7选择32007全国理综II10选择6广东9、12选择3+4天津理综13选择6广东理基25选择2山东理综29填空15宁夏理综26填空14考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用江苏5选择3重庆2普通干电池手机锂电池银锌钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池普通干电池手机锂电池银锌钮扣电池笔记本电脑摄像机“神3高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断2.原电池电极反应式的书写与正误判断3.原电池原理的应用和简单设计高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断4问题：什么是原电池？ABCD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断下列装置中哪些能形成原电池？问题：什么是原电池？ABCD考查一：下列装置中哪些能形成原5EFGHK例题：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断EFGHK例题：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：6

原电池的形成条件：3、形成闭合回路：

两电极用导线连接，或相互接触浸在电解质溶液中。4、能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）2、电解质溶液：参与电极反应或构成内电路1、两导体作电极：①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）方法归纳：原电池的形成条件：3、形成闭合回路：4、能自发地发生的氧化7关于原电池的叙述中正确的是（）A、构成原电池的两极必须是两种不同金属B、原电池是将化学能转化为电能的装置C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原B练习巩固：关于原电池的叙述中正确的是（）B练习巩固：82H++2e-=H2↑氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极阳离子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反应Zn-2e-=Zn2+9回归课本：阅读选修《化学反应原理》以铜锌原电池为例复习归纳原电池原理回归课本：10方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个反应，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确11练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO12真题巩固：（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出D真题巩固：（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入131.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真题巩固：1.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、A14.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物B.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电152.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作163.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是AB174（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液BC盐桥CuZnSO4ACuSO4溶液电流计Zn4（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下18例题：1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判断下列原电池中的正负极:CABCD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断例题：1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用19原电池正负极判断方法：1、根据两极材料判断2、根据电子或电流的方向判断3、根据电解质溶液离子的定向流动方向判断4、根据原电池两极的反应来判断5、根据现象判断方法归纳：原电池正负极判断方法：方法归纳：20考查二：电极反应方程式的书写(07宁夏高考)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：______________________；银片上发生的电极反应：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：电极反应方程式的书写(07宁夏高考)将锌片和银片浸21原电池电极反应式的书写：方法归纳：(2)要注意溶液酸碱性，产物是否与电解质溶液反应。*若正极是氧气得电子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中与H+结合生成H2O，在碱性或中性溶液中，它与水结合成OH-如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在在碱性溶液中以CO32-形式存在(3)正负极反应式相加的总反应式，总反应式减电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循电荷守恒和质量守恒(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原电池电极反应式的书写：方法归纳：(2)要注意溶液酸碱性，产22拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________

。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为，正极反应式为______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：电极反应方程式的书写拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能23（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e‑

B.O2+4H++4e‑=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e‑D.O2+2H2O+4e‑=4OH-真题巩固：C（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性241、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）ABCDA考查三：原电池原理的应用和简单设计原电池原理的应用：1、加快氧化还原反应的速率2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比较金属活动性强弱3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、设计电池、寻求和制造化学电源1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中25拓展加深：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。参考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原电池原理的应用和简单设计拓展加深：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl26方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个反应，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确27(2007年高考海南卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－=AgCu-2e－=Cu2＋负(Cu)正(Ag)真题巩固：(2007年高考海南卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)28（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（

）A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生课堂练习：B（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属A.a中铁钉附29（2008北京高考）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移课堂练习：D（2008北京高考）据报道，我国拥有完全自主产权课堂练习：D301.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。例如用甲烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30%KOH溶液，组成一种燃料电池。根据上述燃料电池的叙述,回答：(1)通入甲烷的电极为______极,(2)通入氧气的电极为______极；(3)写出通入CH4的电极的电极反应式:

。(4)通O2的电极的电极反应式：______________________________________.(5)电池的总反应离子方程式：_____________________________________负正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-

=CO32-+3H2O课堂练习：1.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空312.（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC2.（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（32学科教学指导意见解读：基本要求：1、了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。2、知道常见化学电源的种类，能够根据已知的电池总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式。发展要求：1、了解盐桥的作用。2、知道银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及应用价值。

原电池的原理及应用学科教学指导意见解读：基本要求：发展要求：原电池的原理及应33考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用2008江苏5选择3重庆理综12选择6天津理综12选择6北京理综5选择6宁夏理综10选择6广东5、12、16选择3+4+4海南7选择32007全国理综II10选择6广东9、12选择3+4天津理综13选择6广东理基25选择2山东理综29填空15宁夏理综26填空14考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用江苏5选择3重庆34普通干电池手机锂电池银锌钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池普通干电池手机锂电池银锌钮扣电池笔记本电脑摄像机“神35高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断2.原电池电极反应式的书写与正误判断3.原电池原理的应用和简单设计高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断36问题：什么是原电池？ABCD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断下列装置中哪些能形成原电池？问题：什么是原电池？ABCD考查一：下列装置中哪些能形成原37EFGHK例题：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断EFGHK例题：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：38

原电池的形成条件：3、形成闭合回路：

两电极用导线连接，或相互接触浸在电解质溶液中。4、能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）2、电解质溶液：参与电极反应或构成内电路1、两导体作电极：①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）方法归纳：原电池的形成条件：3、形成闭合回路：4、能自发地发生的氧化39关于原电池的叙述中正确的是（）A、构成原电池的两极必须是两种不同金属B、原电池是将化学能转化为电能的装置C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原B练习巩固：关于原电池的叙述中正确的是（）B练习巩固：402H++2e-=H2↑氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极阳离子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反应Zn-2e-=Zn2+41回归课本：阅读选修《化学反应原理》以铜锌原电池为例复习归纳原电池原理回归课本：42方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个反应，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确43练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO44真题巩固：（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出D真题巩固：（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入451.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真题巩固：1.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、A46.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物B.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电472.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作483.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是AB494（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液BC盐桥CuZnSO4ACuSO4溶液电流计Zn4（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下50例题：1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判断下列原电池中的正负极:CABCD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断例题：1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用51原电池正负极判断方法：1、根据两极材料判断2、根据电子或电流的方向判断3、根据电解质溶液离子的定向流动方向判断4、根据原电池两极的反应来判断5、根据现象判断方法归纳：原电池正负极判断方法：方法归纳：52考查二：电极反应方程式的书写(07宁夏高考)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：______________________；银片上发生的电极反应：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：电极反应方程式的书写(07宁夏高考)将锌片和银片浸53原电池电极反应式的书写：方法归纳：(2)要注意溶液酸碱性，产物是否与电解质溶液反应。*若正极是氧气得电子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中与H+结合生成H2O，在碱性或中性溶液中，它与水结合成OH-如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在在碱性溶液中以CO32-形式存在(3)正负极反应式相加的总反应式，总反应式减电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循电荷守恒和质量守恒(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原电池电极反应式的书写：方法归纳：(2)要注意溶液酸碱性，产54拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________

。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为，正极反应式为______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：电极反应方程式的书写拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能55（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e‑

B.O2+4H++4e‑=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e‑D.O2+2H2O+4e‑=4OH-真题巩固：C（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性561、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）ABCDA考查三：原电池原理的应用和简单设计原电池原理的应用：1、加快氧化还原反应的速率2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比较金属活动性强弱3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、设计电池、寻求和制造化学电源1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中57拓展加深：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。参考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原电池原理的应用和简单设计拓展加深：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl58方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个反应，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确59(2007年高考海南卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示