精题分解物质结构元素周期律 省赛获奖

【精题分解】物质结构元素周期律（六）（2022届最新模拟题）–物质结构元素周期律梅州中学2022届高三理综月考一化学试题（9月9、关于锂的结构和性质的判断，错误的是()①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂A.①④B.②③C.③⑤D.①答案：A12．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2—3—1—3下列说法正确的是 （） A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案：B23．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（）abcdefA．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷答案：BD30、（15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。答案：（每小题3分共15分）答案：（1）三ⅤA；（2）NH3（3）（4）N2O5（5）S4N431、（17分）Ⅰ氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；(2)BN中B元素的化合价为_________；Ⅱ工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：(3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号）。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢(4）Na2CO3俗称纯碱，属于（填“离子”或“共价”）化合物。工业上制取纯碱的原料是。（5）CO2的结构式为。答案：Ⅰ(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O（3分）B2O3+2NH32BN+3H2O（3分）(2)+3（2分）Ⅱ(1)ac（2分）(2)离子（2分）；氯化钠，二氧化碳，氨（3分）（3）O=C=O（2分）潮阳一中明光学校2022-2022学年度高三第一次月考理综化学试题、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m答案：A徐州师范大学附属中学2022届高三化学第一次月考试题2、．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：C5、．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A21、（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子中σ键的数目为。⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是。③二氧化硒分子的空间构型为。⑷金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。答案：21、（12分）⑴1s22s22p63s23p63d84s2⑵sp290NA⑶①＞②4③折线型⑷（每空2分，共12分）江苏省扬州中学2022—2022学年第一学期阶段测试高三化学练习试题2.水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．H2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（固态）＞（液态）答案：D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案：C21（12分）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式▲。（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为▲个、▲个。（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为▲、▲（各写一种）。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是▲；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为▲。答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）6（1分），12（1分）（3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2（2分）N3-或CNS-或NO2-或CN2-（2分）（4）sp2、sp3（2分）15NA（2分）江西白鹭洲中学2022—2022学年度上学期高三第二次月考化学试卷2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（） A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数答案：B14、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃ A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B．镓能溶于强酸或强碱溶液中 C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度 D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间答案：D17、（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称），以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）；A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下，消耗该化合物的质量为___________。答案：（6分）（1）氧（1分）BC（1分）（2）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑（2分）（3）78g（2分）2022届抚州一中高三第二次同步考试化学试卷22．（6分）纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体＋＋H2O物质A物质B物质C气体D化合物E一定条件下请回答下列问题：（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则A的原子结构示意图是，化合物E的电子式为。（2）若 A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的周期族。A和B反应生成C的化学方程式是。28281+17OHOHNa＋（2）三ⅡA（每空1分，共2分）2Mg+CO22MgO+C（2分）23．［化学——选修物质结构与性质］在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置;D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：。（3）A、C两元素第一电离能>。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子。（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。答案：【化学------选修物质结构与性质】（15分）（1）第4周期第IIB族（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（2分）（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）（3）CaK（2分）（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）（5）[H:]-Ca2+[:H]-（2分）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（3分）高安中学2022届高三年级第二次综合考试化学试题4.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．原子序数：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定答案：A5.下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4答案：C16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl为含有极性键和非极性键的极性分子与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．答案：D17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程____________。⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为。则该物质的结构式为____________。答案⑴见图示（每小题2分）⑵⑶r（Cl-）>r（K+）⑷②④（5）江西省江西省六校2022六校2022届高三第一次联考化学试题上票中学都昌中学安义中学1、下列化学用语或表述正确的是（） A、HClO的结构式：H－O－ClB、H2O2的电子式：H+[:O:O:]2－H+ C、－OH与OH－均是10电子粒子D、14C的原子结构示意图：答案：A11、A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE答案：A13、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ） A、NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C、重氢(eq\o(2,1)H)原子中的质子和中子 D、NH3分子中的质子和电子答案：B14、X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3－离子。下列说法正确的是（ ） A、离子半径X+>Y－ B、X、Y、Z均属于短周期元素 C、化合物XYZ的溶液具有漂白性 D、Y属于第VA族元素答案：C山东省曲阜一中2022届高三第一次摸底考试化学试题（）1下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫离子的价层电子排布式1s22s22p63s23p6B.中子数为18的氯原子结构示意图：C.聚乙烯的结构简式：nD.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na＋+H＋+SO32－答案：C8．下列各项中表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇C．常温下，浓度都为·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子答案：D12．下列化学用语或表达式正确的是 （） A．Na+的电子排布式：1S22S22P6 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．N原子最外层轨道表示式： D．答案：A19．（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YMM的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是，XY2的分子中存在个σ键。（3）M位于周期表第____周期第族，M的基态原子核外电子排布式是；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=kJ·mol-1Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296．0kJ·mol-1写出此反应的热化学方程式____。答案：(12分)（1）S＞Cl＞C或r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO4,HCl（2）CS2电子式略，2。（3）第四周期第ⅠB族，1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（共2分，条件1分）（4）2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g)ΔH=-270kJ/mol__(方程式2分，其余每空1分)山东省实验中学2022—2022学年度第一学期10月份月考高三年级化学试卷12．著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑B.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+D.铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同系物答案：B山东省实验中学2022届高三上学期第一次诊断性考试（化学）word版2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （A） A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。 B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为IA元素，常温时，·L-1的137CsOH溶液，pH<136．下列关于元素的叙述正确的是 （C） A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （C） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸山东省诸城市2022届高三上学期10月月考（化学）2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （） A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13答案：A3．下列有关化学用语使用正确的是 （D） A．质量数为35的氯原子：Cl B．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO42- C．乙烯的结构简式：C2H4 D．氯原子结构示意图：6．下列各组元素性质递变错误的是 （D） A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．Li、Na、K的金属性依次增强 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱9．下列说法正确的是 （C） A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D．短周期中，同周期元素所