高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)V:1.0精细整理，仅供参考高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)日期：20xx年X月高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W，熔点最低的是Hg，硬度最大的是Cr，密度最大的是Os，导电性最好的是Ag，耐海水腐蚀的是Ti。2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。10、用于鉴定Ni2+的试剂是丁二肟乙醇溶液，鉴定反应需要在氨碱性溶液中进行，反应生成了鲜红色的沉淀。11、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的氯化钴，烘干后的硅胶呈蓝色，这实际上呈现的是CoCl2的颜色。吸水后的硅胶呈现粉红色，这是CoCl2·H2O的颜色。若于烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为120二、选择题1、第一过渡系的元索是(A)(A)第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB(B)第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB(C)镧系元素(D)锕系元素2、作为颜料使用的钛的化合物是(C)(A)TiCl4(B)TiOSO4(C)TiO2(D)TiF43、关于V2O5的下列叙述中错误的是(B)(A)是酸性氧化物(B)是无色晶体(C)具有强氧化性(D)可作为催化剂4、下列离子不能被金属锌还原的是(D)(A)TiO2+(B)VO2+(C)Fe3+(D)V2+5、下列离子与Na2C3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是(A)Ti3+(B)Mn2+(C)Fe3+(D)Cr3+6、在铬的下列各物种中，还原性最差的是(A)(A)Cr3+(B)Cr2+(C)Cr(OH)3(D)Cr(OH)4-7、CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是(B)(A)锌粉(B)Na2S溶液(C)K2S2O8溶液(D)NaOH溶液8、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是(C)(A)H2S(B)KI(C)H2O2(D)Pb(Ac)29、MnO2不能与下列溶液反应的是(D)(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)稀HI(D)稀NaOH10、在下列条件下，KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是(D)(A)加热(B)在酸性条件下久置(C)在浓碱溶液中(D)酸性条件下与H2S反应11、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是(A)(A)MnO42-(B)MnO2(C)MnO4-(D)Mn22+12、下列物质不能被空气中的O2氧化的是(B)(A)Mn(OH)2(B)Ni(OH)2(C)Ti3+(D)[Co(NH3)6]2+13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是(D)(A)FeS(B)CoS(C)NiS(D)MnS14、下列物质与浓HCl反应生成淡蓝色的以Cl-为配体的配离子的物种(C)(A)Fe(OH)3(B)NiOOH(C)Co(OH)3(D)Cr(OH)315、下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是(D)(A)Fe(B)Cu(C)KI(D)SnCl416、下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是(D)(A)[Cr(CN)6]3-(B)Cr(CO)6(C)[Co(CN)6]3-(D)[CoF6]3-17、下列物种中能与CrO42-反应生成金属单质的是(B)(A)Fe2+(B)H-(C)H2O2(D)ZnO18、下列叙述中错误的是(C)(A)在鉴定NO3-,NO2-的反应中生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+(B)[Co(H2O)6]2+的分裂能∆o小于[Co(en)3]2+的∆o(C)FeO42-不能与HCl反应生成Cl2(D)OsO4能稳定存在，而OsF8不存在，因为在Os周围不能容纳8个氟原子三、完成并配平下列反应方程式1、3Cu2O+2MnO4-+7H2O→2MnO2+6Cu(OH)2+2OH-2、4Ti3++2H2O+O2→4TiO2++4H+3、V2O5+SO32-+4H+→2VO2++SO42-+2H2O4、(NH4)2Cr2O7(s)→Cr2O3+N2+4H2O(加热)5、2Co2++Br2+6OH-→2Co(OH)3+2Br-6、将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2四、回答问题1、某金属M溶于稀HCl，生成磁矩为.的[M(H2O)6]2+。在无氧条件下，该离子与氨水反应生成白色沉淀A，接触空气后，A逐渐变为绿色、黑色，最后为棕色沉淀B。灼烧B得红棕色粉末C。B溶于盐酸生成D的溶液。D可使含淀粉的KI试液变蓝。但是，该KI溶液还含有NaF时，则不能变蓝。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2，可得到含有紫红色离子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫红色固体F。E在酸性溶液中分解生成氧气和G离子。该离子与KNCS反应生成血红色的H配离子。试确定A—H各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。答：2、某混合溶液中含有三种阴离子，当向其中滴加AgNO3溶液时有沉淀不断生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有过量。离心分离，洗涤沉淀，其呈砖红色，溶液呈紫色。当用稀HNO3处理沉淀时，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再离心分离，并洗涤白色沉淀，而后将其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。将前述紫色溶液以硫酸酸化，再加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。根据上述实验现象，确定混合溶液中含有哪三种阴离子，并写出相关反应方程式。答：3、为了测定水中的溶氧量，设计了以下分析方法：在隔绝空气的条件下，向一定量的水样中加入一定量的MnCl2和过量的NaOH溶液。然后以过量H2SO4酸化样品，并加入过量KI溶液，最后用标准Na2S2O3溶液标定。写出该分析过程的化学反应方程式。答：Mn2++2OH-→Mn(OH)2(s)2Mn(OH)2(s)+O2→2MnO(OH)2(s)MnO(OH)2(s)+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-→S4O62-+2I-五、计算题已知：EΘ(Cl2／C1-)＝，EAΘ(Cr2O72-／Cr3+)＝，KspΘ(BaCrO4)＝×10-10，KaΘ(HCrO4-)＝×10-7，以及2HCrO4-↔Cr2O72-+H2O的KΘ＝33。计算EAΘ(BaCrO4／Cr3+)，并确定BaCrO4与浓HCl(其他物种均为标准态)能否发生反应，如果能反应，写出相应的反应方程式。解：EAΘ(BaCrO4／Cr3+)＝，当c(HCl)＝·L-1时，EAΘ(BaCrO4／Cr3+)=，E(Cl2／Cl-)＝V，能反应。2BaCrO4(s)+16HCl→2CrCl3+3Cl2+2BaCl2+8H2O第十七章d区元素（二）一、填空题1、金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成[Cu(CS(NH2)2)2]+，而使铜的还原性增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和白色的CuI沉淀。2、硫酸铜晶体俗称为胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O。它受热至260℃时将得到白色的CuSO4。根据这一特性，用无水硫酸铜检查3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由蓝色变为黄绿色；然后加入铜屑煮沸，生成土黄色的CuCl2-；将该溶液稀释时生成白色的CuCl沉淀。4、[Cu(NH3)2]+配离子是无色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。这是由于[Cu(NH3)2]+被空气中的氧氧化的结果。5、在Cu2+的溶液加入过量浓NaOH与葡萄糖，然后加热，生成红棕色的Cu2O，该产物的热稳定性比CuO强。6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成[Ag(NH3)2]+；然后再加入KBr溶液，生成淡黄色的AgBr沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有[Ag(S2O3)2]3-配离子生成。7、最难溶的硫化物是HgS，它可溶于王水和Na2S溶液。8、升汞的化学式为HgCl2，其分子的空间构型为直线形，中心原子汞的杂化方式为sp。甘汞的溶解度比升汞的小。9、ds区元素中还原性最强的金属是Zn，它的氢氧化物溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+配离子，该配离子的空间构型为正四面体。10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成[Cd(NH3)4]2+。二、选择题1、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是(B)(A)Cu2+(B)Cu+(C)Au3+(D)Hg22+2、下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是(D)(A)Ag2O(B)AgCl(C)[Ag(NH3)2]+(D)AgI3、下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是(C)(A)Cu2+(B)Fe3+(C)Hg2+(D)Hg22+4、在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是(D)(A)[Cu(NH3)4]2+(B)Hg2+(C)Zn2+(D)Cd2+5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物种中的(C)(A)NH3·H2O(B)NaOH(C)Zn(D)H2S6、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是(B)(A)Be(B)Ag(C)Zn(D)Al7、下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是(A)(A)CuSO4(B)ZnSO4(C)CdSO4(D)Cr2(SO4)38、下列氢氧化物不是两性的是(A)(A)Cd(OH)2(B)Cu(OH)2(C)Zn(0H)2(D)Cr(OH)39、下列配离子的空间构型不是正四面体的是(B)(A)[Cd(NH3)4]2+(B)[Cu(NH3)4]2+(C)[Hg(NH3)4]2+(D)[HgI4]2-10、在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是(C)(A)Ag+，Cu2+(B)A13+，Hg22+(C)Ag+，Hg22+(D)Ba2+，Al3+三、完成并配平下列反应方程式1、2AgNO3+2NaOH→Ag2O+2NaNO3+H2O2、Cu2O+2HI→2CuI+H2O3、2Cu+8NH3+O2+2H2O→2[Cu(NH3)4]2++4OH-4、4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-5、2Ag+H2S+1/2O2→Ag2S+H2O6、2Cu2-+2S2O32-+2H2O→Cu2S(s)+S(s)+2SO42-+4H+7、HgCl2+SnCl2(适量)+2HCl→Hg2Cl2(s)+H2SnCl68、HgCl2+SnCl2(过量)+2HCl→2Hg+H2SnCl6四、回答问题某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，A为白色；将A加入2mol·L-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6mol·L-1的氨水，再离心分离后得沉淀C和溶液D，D为深蓝色溶液。在D中加入6mol·L-1HAc和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得红棕色沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6mol·L-1HCl和稀KNCS溶液，沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中，加入足量的6mol·L-1HAc和mol·L-1K2CrO4溶液，有答：五、计算题已知KspΘ(HgS)＝×10-52，Ka1Θ(H2S)＝×10-8，Ka2Θ(H2S)＝×10-19，KfΘ(HgI42-)＝×1029。通过计算相关反应的标准平衡常数说明：(1)HgS可否溶于KI溶液中；(2)HgS可否溶于HCl，KI混合溶液中。解：第十八章f区元素一、填空题1、在气体状态下，镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2；按照Pauling能级填充顺序图，La的价层电子构型应为4f16s2，而实际上它的价层电子构型为