2012新课标同步导学化学人教版课件素能检测选修4第2章化学反应速率和化学平衡考能集训3份-阶段质量评估

阶段质量评估(一(90100分一、选择题(16348分。每小题只有一个选项符合题意) 答案： C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是能转变成热能的过程解析：D答案：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol气体和液态水，并放出热量bkJ， ΔH＝－2b 5

ΔH＝2b＋2O(g)===2CO ΔH＝－4bkJ·mol－1 ΔH＝bkJ·mol－1解析：物质状态标注都正确该反应放热，ΔH应为负值生成1mol气体放出热量bkJ，则生成4mol气体，放出热量4bkJ。答案：25℃、101kPa ΔH＝－2834.9 ΔH＝－3119.1 AO2O3O2变O3B．等质量的O2O3O2O3C．O3O2O2变O3D．O2O3稳定，由O2O3解析： ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，说明O2转变为O3O2O3能量低，O2比O3答案： A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应molH2SO41molBa(OH)2BaSO4molH20.5molO2H2解析：A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C项，“中和热”是指在1mol1molH2SO41molBa(OH)22mol水，放出的热量大于中和热。D101kPa时，1molH20.5molO2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的状态。答案： ΔH1＝－393.5 1

2＝－283.0＋2O(g)===CO 对于反应 1

，ΔH3应为 ＋2OA．＋110.5 B．－110.5C．＋221.0 D．－221.0解析：根据定律＝－393.5kJ/mol－(－283.0答案： 石墨制成 本题考查了对化学反应实质的理解，进一步可考查化学反应的方向是否自发进答案：100gCaCO31mol无水乙醇时放出的热量是() 解析：CaCO3中的C来自于乙醇。100gCaCO3中含碳的物质的量 100 100mol1molC2H5OH2mol1mol2Q答案：在一定条件积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g) 2nmolAnmolDCnmolB1.5nmolC解析：单位时间内生成2nmolAnmolDv(正)＝v(逆)，反应达平衡nmolB1.5nmolC，都是表示的逆反应速率，不能判断答案：如下图表示反应X(气)＋Y(固) 率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( 解析：t1时刻发生改变时，正逆反应速率均增大，但仍相等，故改答案： Dt1>t2，ΔH<0解析：响，且答案： 再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数 不 解析：其效果相当于增大了体系的压强，平衡右移，NO2的浓度，N2O4的浓度均比第一次平衡增答案： 平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30mol/L。下列有关说法不正确的是( B．B的转化率降 D．C解析：2倍时平衡不移动(虚拟)A0.50mol/L0.25mol/L，而事实上A0.30mol/L。然后再由虚拟状态回到事实，A0.25mol/L0.30mol/LA的方向即本反应的逆反应方向移动。与备选项对照，只有A项不正确。答案：在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器 xC(g)＋2D(g)2min后该反应达到平衡生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是( B．2minA0.3C．B

0.8

0.2

0.2mol·L－1×2

2

＝0.1⇒v(A)＝0.3mol·L－1·min－1，B的转化率为0.4 100%＝40%，ρ＝m，m不变，恒容件下密度始终不变，D

1mol 答案：能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正列哪种情况下可自发进行()在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行 解析：ΔG＝ΔH－TΔSΔH<0，ΔS>0T取何值，ΔG0，答案：16．(2009·理综)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的气体体积温度124 解析：温度不变时(100℃条件下)1LY1mol，体积2L时，Y0.75mol·L－1×2L＝1.5mol4L时，Y0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m<n，A项错误；C项正确；体积不变时，温度越高，答案：二、非选择题(452分kJ·mol－1表示。(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝ (用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式 1

＝－241.8kJ·mol－1＋2O(g)===H 解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反(2)由图可知，在反应H2(g)＋1

2O(g)===H 比生成物分子的能量高241.8kJ·mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ·mol－1＝409kJ·mol－1；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ·mol－1。答案：(1)放热需要(2)40918．(12分)2008年2月21日，用击毁了失控的。坠面时， 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比 已知：12.8g256.65kJ的热量； ΔH＝＋44kJ·mol－1 ΔH＝－196.4kJ·mol－1则写出表示联氨燃烧的热化学方程式为 解析：(1联氨为N2H4，溶于水显碱性，原理与氨相似，电离方程式：N2H4 NH3NH32＋＋OH－NH3NaClO12.8gN2H4和足量H2O2反应生成N2和H2O(g)256.65kJ ΔH＝－641.625 ΔH＝＋44 ΔH＝－196.4 ΔH＝－621.23kJ·mol－1答案：(1)N2H4＋H2O ΔH＝－621.2319．(13分)对可逆反应aA(g)＋bB(g) cA·c ΔH<0。在850℃时，K＝1 CO2xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡 ③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a 解析：(1)从题中给出条件可知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，3.0molH2O、1.0molCO2xmolH2x＝3.0mol<5.0mol，平xx<3.0mol；(3)其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减答案：(1)小于(2)①逆反应②x<3.0 20．(15分)在一恒容密闭容器中发生某化学反 B(g)＋C(g)800820℃，B、C0，反应物A的浓度(mol