高考化学第一轮专题复习试卷共75套详细答案

专题一非金属元素及其化合 A．高温高压下将石墨制成石 B．用催化剂将水变成油 国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比坚硬，其原因可 B．碳氮键比石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼因水解产生的物质 A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 充满烧瓶的组合 B．SO2氨 D．NO2A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价3②KCl ④(NH4)2SO4⑤氨水适宜的组合 只有 B．只有 C．只有 D．全部都l在201大气压下将三个分别盛氨气氯化氢二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中当水进入烧瓶中并使气体充分溶解后假定烧瓶中溶液无损失所溶液的物质的量浓度之比为 () 在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入 市售“家用液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有杀菌能力，且不致对造成。该发生器配制液所涉及到的化学反应 ①2NaCl+2H2O电 工业上常用氨碱法纯碱，是将氨和先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法碳酸钾，原因可能是 A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02 电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1Dl.0l×105Pa373.15K将足量C02KOHCa(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n) 注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是( ①2mol氢气和1mol氧 ②2mol硫化氢和1mol二氧化③2mol一氧化氮和1mol氧 ④2mol氨和lmol氯化 NaCl B．NaClNaBr C．NaCl a A．x是NH3，y是浓氨 B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶C．x是C02，y是稀硫 D．x是HCl，y是NaN03稀溶X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是 ()A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸SO2和XBaCl2气体不可能 ( C. 确的是() B．磷是物质，杀中的动植 H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液(如下图所示)向此烧杯中缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在 产生上述现象的原因是 实验中反应的离子方程式是 2请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气反应的化学方程式：SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式 1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进定，其方法和步骤如下：2.00LI2O5CO230.0mL5.00×10-3mol/LI2+2S2032-=2I-+S4O62-COI2O5CO用Cl2会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于有害。世界环保即将全面用氯气对饮用水。建议推广采用广谱性高效剂ClO2。使用ClO2作饮用水剂的优点是l：2ZW，在产物请填空甲 ，乙 XW，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z①X、Y、Z中含有丙元素的 ②此时，Z ③X若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，YZ具有相同的阳离子，XZ含有相同的阴离子。试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学 ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程 X、Y、ZABC①Y的化学式 ②生成固体C的化学方程式 Y为固体，X、Z为气体，AB①B的化学式 Y与(1)。123456789CBBCCBDAAABBDDDAAC1．Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几 CO6．（1）ClO2有强氧化性，为高效剂，不与有机物发生加成和取代反（2）N2+ （3）O22H2==2 8.（1）①CO2、CO ③CO2+ ==C+9.(1) ②NH3+HCl==(2)①SO2②H2S+OH-==HS-+③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+Ⅰ实验基本操一、选择 C．石炭酸 pHNaOHNaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 某学生做完实验后，采用下列方法所用仪器 ①用稀硝酸做过银镜反应后的试②用做过碘升华的烧③用浓盐酸做过高锰酸钾分解实验的试④用盐酸长期存放三氯化铁溶液的试剂⑤用氢氯化钠溶液盛过苯酚的试⑥用氢氧化钠溶液沾有硫磺的试下列对以上操作的判断。正确的 除④外都 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层CCO2S02NaHCO3溶液的洗气瓶某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液芒硝，可供选择的操作①加适量珥H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥ ()②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)I03-I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用 ()A．①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦ (BC浓度均为 CaCl2和 B．稀H2SO4,和 NaCl①放置灯②固定铁圈位置③放上蒸发④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序 C．②③①④⑤nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为y若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,pHpHpH较 A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) 20利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)中应采用的正确顺序 ①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶 ③通过加热的氧化 B B．(NH4)2SO4K2SO4 C．AgNO3 D．Na2CO3 的是（ D.HCHO溶液（石蕊试液仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 A-D请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把填入最适宜的装置图A~C下的空格①和浓硫酸混合加热制乙 ③分离苯跟的混合 ⑤石油分馏实 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯⑦测定硝酸钾在水中的溶解 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 a~fa．量筒b．容量瓶c．普通试管d．圆底烧瓶e．温度计f (填写 (填写)；(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项)；4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCINaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的⑤乙酸乙酯的⑥石油的分馏其中需要使用温度计的 (填写物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用灯 ②氯化铵与碱石灰反应氨气③苯和液溴反应溴苯 ④苯酚和反应酚醛树脂⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；⑥浓盐酸与二氧化锰反应氯气⑦乙酸和乙醇反应乙酸乙酯； (1)需要用灯直接加热的 ABCD （2）Cu色（5）NaOHNaOH N202，CO2，H2S分别A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质 A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化B50mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的 、热裂B． C．D．正庚 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。 ABCABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓↓a（干燥气体b（液体A水B4mol·L-1NaOHCDⅡ常见气体 锌粒与稀硝酸反应H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸HC1C．亚硫酸钠与浓硫酸反应SO2D．大理石与浓硫酸反应 加热小苏打制B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 后打开f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出最终几乎充满烧瓶刚a和b分别是 铜屑和浓硝 ①高锰酸钾分解 ②硝酸铵分解 ③过氧化氢催化分解：2H2O2 B．①和 C．①和 ，在可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气装置中须安装分液漏斗而不能使用长 B．便于控制加入浓盐酸的量 D尽量避免HC1挥发到空气中，8关于乙烯的实验。下列说法正确的是 A．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1硫酸的混合液 A．锌粒与稀硝酸反应H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应S02 D．大理石与浓硫酸反应C02二、填空为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降①大理石与盐酸反应②黄铁矿与盐酸反应硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式 ag②装好实验装置。③检查装置气密性。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体和体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。性 的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)： 以用下图所示装置1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的d中装有液溴(表面覆盖少量水)。写出本题中1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程6d管是否发生堵塞。请写出发生堵b中的现象。cNaOH某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸写出氨气的化学方程式收集氮气应使 做干燥剂用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．水上喷的操作.该实验的原理 如果只提供如图2的装置，请说明喷泉的方法。用氯气与金属铁反应无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C则不同，分别如(1)B(2)D。(3)D。。。。置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。abcdNaOHNaOHNH4C1上述方法中可以得到干燥、纯净的气体 ①气 ③气 Ⅰ．氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用。Ⅱ.氨气，下列方法中适宜选用的①固态氯化铵加热分 c、d、eAF出口处收集氢气并检验cCaB几分钟后火焰息灭。③用灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下bC内气体经DEF（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因 C瓶内气体的成分 E中发生反应的化学方程式 Ⅰ实验基本操23456789BDDCACDDABBCBCCBDBCCCDAD b 31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀Cl的存在。32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气B中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3（2）EGE34.（1）KCl，AgNO3KClAgClAKCl，GAgNO3。 2Ⅱ常见气体123456789CBDCCCC(4)因为：此反应需要加热食盐是粉末状11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)NaHSO4+HBr↑2NaBr+H2S04(浓)NaSO4+2HBr↑4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2↑（2）②①③(3)（4）[22.4L.mol-1×298K×(a-b)g]/273K×c

b170℃(或答控温不当)14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的15.(1)4HCl+MnO2MnCl2↑+2H20+Cl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (5)EF之间连接装有干燥剂的装置(2)①C2H4②C12Cl2被cNaOH③NH3NH3cH2O 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 专题三基础计有关物质的量的计一、选择所含氧原子的原子个数之比 温度相同、体积相同的O2和N2 C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体(化学式为Y2)和10mLB气体，则B的化学式为 N02、NH3、O222．4L26.7g，气体体积缩小 9

B．H2SO4 D．SO3·9

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。下列说法正确的 C．一定没有乙烷D．一定有乙用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 b

b

b

blO．bgag氢气。该金属的相对原下列叙述正确的a

a

同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相下列说法不正确的 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的 A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NAB．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为D.12.4g白磷中含有磷原子数为NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的 9g重水所含有的电子数为5NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子价键总数为31NA从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的 Cu2S既是氧化产物又是还原产5molFeS2发生反应，有10mol电子转产物中的SO42-离子有一部分是氧化产FeS2只作还原在120℃时分别进行如下四个反应 系式d前=d后P前>P后的是；符合关系式d前=d后P前=P后的是(请填别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是(请填写反应的代号)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式将一定C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)3.60g1.60g8.80g。A3．393g·L-1(已换算成标准状况)A既能与碳酸钠溶液反应又能一、选择

有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等 B．大于 用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-11滴(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH 有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol•L-1H2SO4③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0．30mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的 A．0.2mol•L- B．O.25mol•L- C．O.45mol•L- D．O.225mol•L-100g18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的硫酸，则加入水的体积 大于 将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物 aa

已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 A.Sa

B.S

c

C.S100(m1-b-

D.S100(m-a B．大于1.06g而小于 40mL1.5mol·L-1的CuSO430mL3mol·L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 6.5g水，则所得溶液的溶质量分数

26.63.5100

D.

在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（

15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说 5KCl4.0mol·L-KCl

74.5

01.174g·cm-3KCLD201.174g·cm-二、计算标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的1.00g·cm-3计)维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一500mg／L20.00mL。滴入7.50×10-3mol／L15mL和一定量淀粉，

Ⅲ有关化学方程式的计应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 时，压强降低为开始的1/4则原混合气体可能是 A．H2和 B．HCl和 D．CO和100mL3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等() 可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是 ()和 B．1和 C．7和 D．10和20mL3C1+83=64Cl+25L同温同压下，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是() CH4。0.5molCH4C02H20445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 B.CH411CH4(g)+02(g)═

△H=-890kJ·mol-向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04 () N2H20NONO23L，用同条件下的NH33．50LNONO2的体积分数比为 的质量为 ） B4 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解放出2.24mL(标况)的气体所得溶液中加入 那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85MM2O组成的10.8g16g。据此可确定金属是 0.470g，冷却后加0.486g。10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)9.813g。若将此残留物三聚酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(异酸，其结构是H-N=C=0)能和N02N2、C02H20。HNCON02?哪种元素如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.OkgN02气体所消耗的三聚酸的质量H2O226g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟Na2O22gO2和H2的质量。t1和t2产物的化学式A ，B。AB。CC向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶C2并分别列出。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?KOH溶液的物质的量浓度为12g2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）2.94L标准状况)1.52533物可能是什么物质的正确答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分Ⅳ综合计下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为( A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 --S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值 在外界提供相量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 铜和镁的合金4g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸还原只产生4480L的2气体和336mL的24气体都已折算到标准状况在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 () 4.8gCuO、Fe2O3CO Ba(OH)2100mL下列有关叙述中正却的 CuOFe2O3CuOFe2O3100mL0.10mol·L-1AgNO3100mL0.01molBaCl2100mL溶有0.01molCuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+0.01mol·L-1在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mgmol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压积比为l：1，则m、n的比值为 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品 A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ xmLCO2通入足量的Na2O2层后，与ymLNO混合，已知x与y之和为VmL，混合后气体体积缩小到V/2mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是（ 二、填空30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得COC2H4。试通过计算填空：原混合气体中氧气所占的体积分数 原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 25℃，10lkPa15LO210LCOH2的混合气中，使其完全燃烧，干(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= (2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= (3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mola25NH3的物质的量。 原混合气体中 平衡混合气体中 甲取样品①强热若所得固体为金属铜将其置于足量的稀硝酸中微热产生气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量 g乙取样ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式 g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜， 有关物质的量的计12345678CCBC9CCBDDDC (3)C4H6和H2(C3H8CO,C3H6CH20等 有关溶液的计12345678ACCCDDBA9DCDDCAD16.37817.CC维， C维×20.00mL∶7.5×10-得C维=5.6×10-3mol/LC6H8O6m=5.6×10-3mol/L×176g/mol=985.6mg/L＞500mg/L,C的含量,说明该橙汁是有关化学方程式的计123456789AAAACCBBAB 18．700g 14．(1)HNCON元素被氧化;NO2N(2)8gH2,02：16g,H2：10gCaC2O4C5617．(1)四种① ②K2CO3③K2CO3，KHCO3 KOH原2种化合物中有一种是碳酸盐或碳酸氢盐另一种不溶性物质是Si02MgC03 Mg(HCO3)2均符合题意 综合计一 选择123456789ADBBBBDBAD二、填空 (2)α- 20-

20(a

28

专题四基础理与制造的铀235属于 3．13C-NMR(核磁)可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子 1366713671367已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( 原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+ A．3 B．6 C．9 D．12据，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222Rn，从而对产生。该同位素 物质的量均为amol的氦气与氢气．一定具有相同的 A质子数 易溶于 D．溶于水能电离出离子 已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同 B．它们可能是不同的离子 已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的由高至低的 112 核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素2个电子的元素一定是金属元素D171个电子某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法 A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为 B．X是第二周期VA族元C．X是第二周期ⅥA族元 D．X的最高化合价为两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元 B．2 C．3 D．4 8IA、ⅡAD．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅦA D．第5周期第ⅠA下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，IA族单质的比ⅡA族的高-氧化钠的比氧化镁的 x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 A．xy离子半径B．xC．x、yDx、yy A．KKB．LLC．LLD．MM A．X元素能形成+7价的含氧酸及其 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电C．ZD．R A．同主族元素原子半径越大越高 可能是4 A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11 C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D8 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离 子 在所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R硫B．砷C.硒D32.13C—NMR(核磁)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子 B．13C与C60互为同素异形C．15N与14N互为同位 D.15N的核外电子数与中子数相X、YZ，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子YL2个，则这三种元素所组成的化合 》》80MPa下出石，具有深远意义。下列说法不正确的是 B．石是碳的一种同位素 下列指定微粒的个数比为2：1的 B.21H原子中的中子和质C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是，（l）氢化物的易燃性：第二周期 （2）化合物的毒性：PH3>NH3H2S CO2CCl4>CF4（选填>或<）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CC4的沸点为79，C4沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂C2l2于诞生了。其他类似的还可是 。然而，这种制冷剂造成了的某一环境问题 但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A．①②③B．②④⑤A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，142摩电子，B3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元一。A、B元素形成的酸酐的化学 D元素的单质与水反应的化学方程 A、C元素气态氢化物的稳定性大 A、B、CIA和ⅡAmA、mB、mC，与足量nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：，mA写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称 若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．MA、MB和MC三 A的正确选择 BAXCD若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依 。保留BAXCDA、B、C、DX的四周(如图)已知XX2()5，且五种元素中有一种元素的原 写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序 RRClm、RCln71RClm85.13％，RCln含氯元素77.45％，则m与n的关系数学表达式 ；R的相对子质量为 若R原子核中质子比中子少1个则R位于周期表中 周期 或 BGOBGO中，铋的价态与铋跟8个电子的稳定结构；③BGOBGO晶体的化学锗和铋的元素符号分别 BGOBG0晶体中所含铋氧化物的化学式 使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A.v（NH3）=0.02mol·L-1·s- B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-C.v（N2）=0.02mol·L-1·s- D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-反应：A(气)+3B(气)2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率 Aa+b5

2

C5

Da+b100%对于反应

SO2O2反应,2SO3DSO2O2下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和 A．a表示有催化剂,b表示无催化 B．若其它条件相同，a比b的温度 6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 M、N表述中正确的 反应的化学方程式为 D.t1时，N的浓度是M浓度的2 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸VL的密闭容器中放入：2LA(气)lLB(气), 2均摩尔质量增大1，则该反应的化学方程中n的值 8 高温、高 当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加 cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律 一真空密闭容器中盛有amolA加热到200℃时发生如下反应nA(气) 反应平衡时，A所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初放入的是2a 和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三 C．均增加lmol D．均减少1molXYZ为三种气体把amolX和bmolY克入一密闭容器中发生反应 2Z到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率

2(a+b)

2(a+b)5

17．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 () 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气 反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是()A．n(A)=n(C)B．n(B)=n(C)C．n(A)+n(B)=n(C)④ CH3OH（g） 2SO2+O2 C．平衡混合气中一种生成物的转化 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ 1111molAr（g）012342A 四种 条件 始浓 物 的浓-在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率 在实验2，A的初浓度C2= 2中还隐含的条件 设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则 -比较实验4和实验可推测反应 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平Kt的关系如下表：K该反应的化学平衡常数表达式为 该反应 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 a．容器中压强不变b．混合气体中c(C0)不变 c．v正(H2)=v逆(H20) 为℃830KCO+H2OH2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]2mol／L，[H2O]3mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如H2O6mol／LCO75％。 （4）a、b、c在该平衡中的关系式 amolN2bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反 t时，nt（N2）=13molnt（NH3）=6mola716.8L（标况下），NH3的含量（体积分数）25%NH3的物质的量。n（平。。。。Ⅲ电解质下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。( B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l 用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．[OH-]/[NH3·H20] B．[NH3·H20]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘 将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离 A．[NO3-]>[OH一 B．[NO3-]>[Ba2+]>[OH一C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH一]>[ D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH一lmol·L-1HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是( pH=12份，11份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pHlNaOH溶液的体积比为 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO-]<[Na+]D．(HCOO一)=[ D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关 甲酸溶 无水三氯化 将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 在O.lmol·L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是 A．[Na+]=2[CO32-] B．(OH一)=2[H+] 前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是()ABCD在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=1g([H+]／[OH一])， 25℃pHAGAG=2(7-用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 NaOH

充电放 D．NaCl溶 通以等的电量分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚亚的化合价为+1液若被还原的硝酸银和硝酸亚的物质的量之比n酸银n硝酸亚)=2则下列表述正确的是()在两个阴极上得到的银和的物质的量之比n(银)：n()=2：1硝酸亚的分子式为硝酸亚的分子式为 C.4OH--4e=2H20+O2 下列各组数据中，其比值为2：1的 相同温度下，O.2mol／LHCOOHO.1mol／LHCOOH溶液中[H+]pH=12Ba(0H)2pH=12KOH B．pH=pOH的溶C．pH=14-pOH的溶 200mL[H+]=1×10-3mol·L-1100mL[OH一]=l×10-3mol·L-1的某一元碱溶等浓度的弱酸和强 C．稀的弱酸和浓的强 C．溶液的pHCuCl2c、d A．a为负极、bB．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加（装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 Na2A、NaHANa2A、NaHANaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH]+2[A2Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH三、填空题Va<Vba=0.5b,请填写下列空白a值可否等于3(填“可”或“否 a值可否等于5(填“可”或“否 a的取值范围 4种离子：A+、B一、H+、OH一4种离子浓度的大小比较，有以3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符25.00mL0.20mol／LNaOHNaOH根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度 如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐 （4）25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用“是”或“否4.25℃，pH=xaLpH=yNaOHbL恰好中和(x≤6、y≥8)bbb

原电池的正极反应为 统的N极室，该电极反应可以使不断被吸收，其反应方程式为： ，在N极吸收后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为 座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为 (填阴极、阳极)。X极的电极反应 ，逸出的没有排出飞船外，而是通过管道③进入“还原系统”，在该系统内跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重，时，水的离子积为pH=11aLpH=1bL混合（设混合后溶液体积的：。：。123456789ACCBCBAACCCBDDABBCBDBCCDAACCABA二、填空a MC；MC＜MA＜MB以及其它合理答案（3）2种Li2CO3MgCO3（4）4.(1)A硅；B氮；C硫；D砷；X磷 ③第④6.（1）Ge、Bi（2）Bi4Ge3O12（或Bi4（GeO4）3123456789CDADAADDDCBBCACCB1.（1）V（A）=0.013mol·L-1+·min-1（2）C2=1.0mol·L-1，使用了催化剂（3）V3＞V1；V3＞1.0mol·L-1（4）41比较，温度升高，A的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，2.（1）[CO][H2O][CO2][H2]（2）吸热（3）b、ce 4.（1）N2NH31∶2设反应掉N2χmolχ∶6=1∶2χ=3α=13+3=16（2）n(NH3)123456789BDDBBCCCDCBCADDCBCDBBDDCBC

则b=10，[OH-]b=10-4，mol·L-1V（a）/（b）=[OH-]b/[H+]a＞1，不符合题意，a≠b（3）V（a）/（b）=10（a+b=14）＜1，a+b-14＜0a=0.5b7/2＜a14/3正确；CH3COONa；NH3·H2ONH4Cl（3）不正确；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-] 4OH-，CO2+2OH-==CO2-+H2O，2H2-4e- 4H+，2H+CO2 47.KW=1×10-14（1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平n（OH）=a×10-2=0.01a（mol）n（H+）=b×10-2=0.1b（mol）则有：（1）-4有机化合I C．甲 2．某期封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜 —

—和

C某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进试,结果如下物性甲乙丙丁高低高低溶溶分4 A．4-甲基一2一乙基戊烷 C5H12O24 B．4 C．5 D．64C5H10O A．3 B．4 C．5 D．643 B．2 C．3 D．4Φ表示，C、Hl，2，3，4，5一五氯环戊烷假定五个碳原子 C12H12AA9A A．9 B．10 C．11 D．12目 C5H11ClCH3CH2、一个-CH-和一个—Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体） 若1mol某气态烃CxHy，完全燃烧，需用3molO2，则 ①和 2，6—二甲基 B.1，4—二甲基C．4，7—二甲基 D.1，6—二甲基 历史上最早应用的还原性是靛蓝，其结构简式 糖类、脂肪和蛋白质是维持生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪 二、填空23.2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(PPA)结构简式如下：│

其中φ│PPA的分子式是 它的取代基中有两个官能团，名称 基 4种分异构体的结构简式(不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上体 24.(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多 个试写出其中一例的结构简 (2)C、N、Hn(C)n(N)C的原子数目，则H原子数目最多等 （3）若某共价化合物分子中只含有C、N、0、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示CN和0的原子数目则H原子数目最多等 25.(1)A、B、CC8H9NO2A得到两种产物，B3种产物，CA、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。│ 种Ⅱ有机反应和有机物的性 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质O║构体中既显酸性又显碱性 物质 B．3 C．4 D．5， 具有优良的耐油、耐高温性能丁腈橡胶， ④CH3—CH │ 维生素C的结构简式 有关它的叙述错误的 B．易起加成及氧化反应 B．属于卤代烃 D在一定条件下可以发生加成反应 ‖蛋白质水解时，肽键—C—N一断裂成为—COOH和—NH2。当含有下列结构片断的蛋白 1molBr2H2 A．1mol，1 B．3.5mol，7C．3.5mol，6 D.6mol，7近来研究认为松果体物——“退黑素”(英文名称melatonin，简称MLT)与人 C47H51NO14AB 的基团│HO—CH—COOH（C6H5—是苯基A可在无机酸催化下水解，其反应方程式 位写出ROH的分子式 A 过程④的另一种生成物 上述物质 A(18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得： B． a．加 c．氧RCOOH和α-松油醇反应的化学请写出丙中含氧官能团的名称 请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法指明所选试剂及主要现象即可。鉴别甲的方法： 鉴别乙的方法 鉴别丙的方法 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序 ╲ ╱酮 酮个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮剂试写出甲基酮与氢酸(HCN)反应的化学方程式 下列化合物不能和银氨溶液发生反应的 c.CH3OC— a．脂肪 c.芳香酮 酮原料，它的分子式 （ molE是AA （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式 （5）F EF A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成R╲RCHO最易，R—CH2OH次之 CHOH最难╱RA、B、C、D、E、F AA分子式 ANaOHB和C，C是芳香化合物。BC 室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式 在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号 A是广泛使用的塑料增塑剂。AB、C、DCH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用 B+E→CH3C00H+H2OFA1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗NaNaOH物质的量之比是。D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是内糖代谢的，可由马铃薯玉米淀粉等发不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。试写出：BCD化学方程式：反应类型 。。。。4.(1)A(C4H10O)。O。A①A分子中的官能团名称 ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的 ①加成反 ②氧化反 ③加聚反 ④水解反 C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，的燃烧为1789kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化 ABCB69.8%11.6%，BD，D一种结构的物质 回答下列问题（1）B的相对分子质量是 ；C→F的反应类型 D中含有官能团的名 （2）D+F→G的化学方程式是 （3）A的结构简式 化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件 一、选择

Ⅳ有机综合问A、B、C4g在催化剂作用下与过量的氢气4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有 戊 C．丙 CO2Na0HFeCl3溶液； B黄曲霉素 是污染粮食的真菌霉类的特殊在黄Blmol黄曲霉素起反应的H2的最大量分别 A．6mol，2mol B．7mol，2mol C．6mol，1mol D．7mol，1mol ： ，有关它的叙述正确的： C、N4种（一氯代尼古丁）B维生素是尼古丁的氧化产B(6.0.1molO213.2gCO25.4gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与( 丙的结构简式() 10g15.6g纤维素硝酸酯，则每个葡 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗3：6：2A、B、C三种醇的分子中羟基数之比为 二、填空1978A，ABC的一价基取代而得。ABr2CCl4溶液不褪色；A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。一CH2OCO21.25，C3种，而C3BCO2H2O的物质的量之比为2，B26～78之间。试回答下列问题：B的化学式 C的三种二溴代物的结构简式 A是化学式 ，A的结构简式 产物不发生银镜反应，试写出：反应类型 结构简式 、 化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框F8反应①②③中属于取代反应的 写出结构简式 A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A44.1％，氢A的分子式 写出A与乙酸反应的化学方程式 3A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与。并阐明了D在内的作用原理。为此他们荣获了1998年生理学或医学奖。已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式 AMBA BA M2②C2H3OH+HO-O硫M2②C2H5O-反应①的化学方程式 反应②的化学方程式 （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能 （4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。43式中Rˊ、R"可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基。 I有机化合物基本概一 选择123456789ACDBDDBDBAACCDCBCDBCB二 填空 2611个氢原子在一定限制条件下（2个—CH3基（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷（CH3CH2CH（CH3）CH3）2个—CH3基团2个—CH222种取代产物。4有机反应和有机物的性123456789CDCCDBDCDD二 填空

16．（1）醛基、羟基（2）甲乙丙互为同分异构体（3）与三氯化铁溶液作用显色的是

B. （5）（4E的同分异构体III有机化合物推断与反应类型：A→E消去（或脱水）A→F酯化（或分子向脱水 ②③5.Ⅰ.CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）：△H=—1815kJ/mol 浓硫酸 Ⅳ有机综合问123456789CCAACDBBD

C(CH2OOCCH3)4+

浓

CH2CHCH OH

CH CH2CH OH

CH2

金属元素及其化合1．微量元素是指在内总含量不到万分之一，重量总和不到重量的千分之一的20 B．黄 用( B．铝热 C．D．电4．卤酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液909最好选用A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气主要离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区 C．烧杯、铜都 一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况 A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g (FeTiO3)的方法二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi0