初二升初三化学衔接导学案第14讲化学用语专题练习

初二升初三化学连接导教案第14讲化学用语专题练习初二升初三化学连接导教案第14讲化学用语专题练习初二升初三化学连接导教案第14讲化学用语专题练习第14讲化学用语专题练习1．地壳中含量最多的元素是A．硅B．氧C．铁D．铝决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数以下粒子都能直接构成物质的是A．分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质以下物质属于纯净物的是A．空气B．蔗糖水C．75％的医用酒精D．蒸馏水“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有幽香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原由是A．分子很小B．分子是可分的C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动分子和原子的主要差别是A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不行再分D．分子在不断运动，原子不运动压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子A．体积增大B．间隔增大C．质量增大D．个数增加以下化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还可以表示一种物质的是A．OB．ZnC．N2D．CO以下能保持氢气（H2）化学性质的粒子模型是11.我国有名化学家张青莲教授予另一位科学家合作，测定了铟（荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为

In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电A.115

B.49

C.66

D.164以下关于分子、原子、离子的说法，正确的选项是原子是细小的实心球体，可以再分单个SO2分子有刺激性气味纯净的氢气在氧气中完整燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的离子是原子失掉电子后生成的粒子与元素化学性质最亲近的是原子的关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的A.它们质子数同样+的最外层是稳固结构+C.Na比Na少一个电子D.它们属于同种元素以下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不可以获取的信息是A．该元素是非金属元素BC．该元素的相对原子质量是14.0116.以下图是气体物质的粒子表示图，图中“

．该元素的原子序数为7D．氮气的化学式为N2●”和“O”分别表示两种不一样的原子，此中表示纯净物的是以下四种粒子的结构表示图中，属于金属元素原子的是以下微粒中，质子数与电子数相等的是+B．Cl--D．NA．NaC．OH19．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如13C表示核内有6个质子和7此中子的碳原子。以下关于131127I的说法中错误的选项是653I和53A．各一个原子对比较，中子数同样B．属于同种元素C．各一个原子对比较，核外电子数同样D．各一个原子对比较，质子数相.同以下四种粒子的结构表示图中，最简单失掉电子的粒子是跟着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这类元素被人们所认知。以下图是元素周期表中供给的碘元素的部分信息及碘原子的结构表示图。以下说法错误．．的是碘的相对原子质量为126.9碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于金属元素D.原子核内质子数为53以下粒子结构表示图中，表示阳离子的是生活中的以下现象，用分子的相关知识解说不正确的选项是湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度相关成熟的菠萝蜜会发散出浓浓的香味，说明分子在不断地运动水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度高升而增大液化石油气须加压后储存在钢瓶中，说明分子之间有缝隙以下选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）右图是水分子在必定条件下分解的表示图,从中获取的信息不正确的选项是A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．反响物是纯净物C．水分解过程中，分子的种类、原子的数目都不变D．该反响属于分解反响二、填空与简答：用分子或原子填空：⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由________构成的，如铁、汞等；有的物质是由________如氮气、水等。⑵氧化汞_______是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞___________和氧_____,汞______直接构成汞，每两个氧_____构成一个氧_____，无数个氧

构成的，分解成汞________构成氧气。在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：1）能构成物质的微粒有_______；（2）显示电中性的微粒有____________；3）质量最小的微粒是_________；（4）必定带正电荷的微粒有__________；（5）必定带负电的微粒有_______；（6）可能带正电也可能带负电的是___。某兴趣小组做以下实验研究分子的运动。请回答实验中的相关问题。（1）实验I：在盛有少许蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其加浓氨水。由实验I得出的结论有。（2）实验II（如右图中甲所示）：烧杯B中的现象是___________________________；产生这一现象的原由________________

中滴___。29.用元素符号填空：空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________；生物细胞中含量最多的元素是________。白腊在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明白腊中必定含有的元素有________,可能含有的元素是_______。右图是某粒子的结构表示图，回答以下问题：（1）X表示，Y表示（2）当X=12时，Y=；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=。4）当Y=1时，该粒子易________电子，变为带________电荷的__________。31．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构表示图。请回答以下问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。(2)表中拥有相对稳固结构的元素是______。在化学反响中，每个铝原子失掉________个电子形成铝离子。(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原由是32.从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。（填序号）（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的。

。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（此题包含12个小题，每题3分，共36分．每题只有一个选项吻合题意）1．以下关于四种粒子结构表示图的说法正确的选项是A．①③属于不一样种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳固的结构【答案】D【分析】【分析】【详解】A．①③属于不一样种元素，是错误的表达，因为两者的质子数同样，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+；．②③的化学性质相似，是错误的表达，因为两者的最外层的电子数不一样；．①④均达到相对稳固的结构，是正确的表达，故答案选择D2．化学是以实验为基础的学科，以下相关实验现象的描述中，正确的选项是A．电解水实检中正极与负极产生的气体体积之比为2：1．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变为无色．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色积淀生成【答案】B【分析】【详解】A、电解水实检中正极产生氧气、负极产生氢气，正极与负极的气体体积之比为1：2；应选项错误；、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；应选项正确；、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变为浅绿色；应选项错误；、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色积淀生成；应选项错误；应选：B。3．元素周期表中锌元素的某些信息以以下图，以下相关锌的说法错误的选项是( )A．锌原子核外有30C．锌的相对原子质量为

个电子65.38g

B．锌是金属元素D．缺锌可能引起食欲不振，生长缓慢，发育不良【答案】

C【分析】A、依据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数

=核外电子数

=质子数

=30，正确；

B、依据化学元素汉字名称的偏旁可鉴别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、依据相对原子质量是有单位的，其单位为只但是常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生

“1”，长缓慢，发育不良，正确。应选C。点睛：以钠为例，元素周期表中信息：。4．A~H是初中常有的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转变关系以以下图，图中“一”表示两端物质间能发生化学反响，“→”表示物质间存在转变关系；反响条件、部分反响物和生成物已略去。以下说法中不正确的选项是A．A为一种单质，D为碳酸钙．可能涉及四种基本反响种类．E、F的物质种类可能同样，也可能不一样．H的浓溶液拥有挥发性【答案】

B【分析】【分析】依据

D的相对分子质量为

100，可用作建筑资料，可以推测

D是碳酸钙；依据

C和

D可以相互转变，则

C为二氧化碳；依据

A既可以转变为

B，又可以转变为

C，A

既可能是碳，也可能是氧气，但因为题中

A~G

七种物质均含有同一种元素，此题中这类元素只好是氧元素才能推出合理结论，所以

A是氧气，

B是一氧化碳；依据

D是碳酸钙，E、F均可以转变为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；依据

D、E、F

都可以和

G、H

反响，且

G可以转变为

H，在初中阶段可以推知

G、H

都是酸，且G是含氧酸，

H不必定是含氧酸，在初中阶段可以推测

H是盐酸，

则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反响生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反响的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反响，而稀硫酸和氯化钡反响能生成盐酸，所以推测G是稀硫酸合理。【详解】A、依据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。依据D的相对分子质量为100，可用作建筑资料，D是碳酸钙。选项A正确；、依据分析，题中反响可能有化合反响如碳和氧气反响生成二氧化碳，可能有分解反响如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反响如氢氧化钙和盐酸反响，但不行能发生置换反响，因为氧气转变为二氧化碳、氧气转变为一氧化碳、一氧化碳转变为二氧化碳都不行能是置换反响，选项

B不正确；C、因为

E、F

都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以

E、F

的物质种类可能同样，也可能不一样，选项

C正确；D、依据分析可知，

H是盐酸，浓盐酸拥有挥发性，选项

D正确。应选

B。5．以下实验方案中，不可以达到实验目的的是A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌B．除去氯化钠固体中的少许碳酸钠

——加入适当稀硫酸C．考据镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液【答案】B【分析】【详解】、向水中加入肥皂水，假如产生的泡沫许多，则是软水，假如产生大批浮渣，则是硬水，所以，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不吻合题意；、加入适当的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不可以达到实验目的，吻合题意；、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜爽朗，银不可以和硫酸铜反响，表面无任何现象，说明，铜比银爽朗，所以，镁、银、硫酸铜溶液可以考据镁、铜、银的金属活动性，不吻合题意；、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，依旧是紫色的是氯化钠溶液，所以，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不吻合题意。应选B。【点睛】金属活动性序次：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性序次里，金属的地址越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。6．以下做法吻合科学知识的是A．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中B．为防范一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水C．用湿布擦抹正在发光的台灯D．医院里用紫外线灯灭菌【答案】D【分析】【详解】稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，而且用玻璃棒不断地搅拌，错误；一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水其实不可以起到防范一氧化碳中毒的目的，错误；用湿布擦抹正在发光的台灯可能会触电，错误；医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。应选D。7．以下四个图像反响了对应实验过程中相关量的变化，此中不正确的选项是（）A．将等质量、形态不一样的大理石分别与足量质量分数同样的稀盐酸反响B．必定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反响D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线【答案】B【分析】【详解】、等质量形状不一样的大理石分别与足量同样的稀盐酸反响，粉末状的大理石反响的时间短，故正确；、因为气体的溶解度随温度的高升而降低，所以该图象应该是一条降落的曲线，故错误；、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反响时镁的反响速度要快一些（图象更陡一些），同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最后镁的曲线应该在铁的上边，故正确；D、因为硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但无论如何稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只好永久的凑近7但不会达到7，故正确。应选B。MnO28．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O↑，该反响属于（）2加热A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响【答案】B【分析】【详解】、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，应选项错误；MnO2B、分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，2KClO32KCl+3O2，属于分解反响，应选项正确；、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，应选项错误；、复分解反响是两种化合物相互交换成分生成别的两种化合物的反响，应选项错误。应选B。【点睛】置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响。9．以下能为人体活动供给能量的是A．糖类B．维生素C．食盐D．水【答案】A【分析】【详解】、糖类是人体最主要的能量本源，能为人体供给能量，应选项正确；、维生素不可以为人体供给能量，应选项错误；、食盐不可以为人体供给能量，应选项错误；、水不可以为人体供给能量，应选项错误。应选A。【点睛】人体需要的营养素包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，此中蛋白质、糖类、油脂可以为人体供给能量。点燃10．依据化学方程式S+O2SO2，没法获取的信息是（）A．反响前后反响物和生成物的种类B．参加反响硫和二氧化硫的质量比C．化学反响速率的快慢程度D．反响发生所需要的条件【答案】C【分析】【详解】、依据化学方程式可以获知反响物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不吻合题意；B、依据化学方程式可以获知参加反响的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不吻合题意；、依据化学方程式不行以获知化学反响速率的快慢程度，吻合题意；、依据化学方程式可以获知参加反响的条件是点燃，不吻合题意。应选C。11．昆明市广大市民踊跃响应2011年3月27日晚20:30～21:30全世界号召熄灯一小时的活动。与该活动的主要目的不吻合的以下说法是（）A．节约能源B．减少温室气体排放C．关注全世界天气D．赏识城市夜景【答案】D【分析】【详解】A、“地球一小时”活动，是由世界自然基金会倡导的每年3月27日夜晚熄灯一小时，这个活动能起到节约电能，减少化石燃料的使用，故A正确；B、因为熄灯减少了用电，从而从使用化石燃料也减少了，温室气体的排放也就减少了，所以B正确；C、温室气体主若是指二氧化碳等气体，它们的大批排放，以致温室效应的发生，故D说法正确；D、赏识城市夜景，城市夜景主若是由各种灯光所构成的，这需要耗费很多电能，与活动目的不吻合，故D正确．应选D．12．以下反响属于分解反响的是高温高温A．CuO+COCu+CO2B．CaCO3CaO+CO2↑C．CO+Ca(OH)=CaCO↓+HOD．Zn+2HCl=ZnCl+H2↑22322【答案】B【分析】【分析】分解反响为一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；【详解】高温A、CuO+COCu+CO2，该反响是两种化合物反响生成一种单质和一种化合物，不属于分解反响，不吻合题意；高温B、CaCO3CaO+CO2↑，该反响吻合“一变多”的形式，吻合分解反响的特色，属于分解反响，吻合题意；C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反响的反响物是两种，不吻合“一变多”的形式，不属于分解反响，不吻合题意；D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，不吻合题意。应选B。【点睛】一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响；分解反响为一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“”一变多。二、填空题（此题包含4个小题，每题7分，共28分）13．甲、乙两物质的溶解度曲线以以下图，请据图回答以下问题。甲，乙都属于____（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至恰巧形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________【答案】易溶2：5加热甲大于乙【分析】【详解】（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。（2）20℃时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g:=2：5。（3）乙的溶解度随温度的高升而减小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。4）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至恰巧形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。【点睛】理解溶解度的看法、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的要点。14．生活中常用_____的方法办理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常有的日用品，此中由有机合成资料制成的是_____。【答案】煮沸塑料盆【分析】【详解】硬水是含可溶钙镁化合物许多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转变为积淀而降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法办理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常有的日用品，此中玻璃杯的材质属于硅酸盐资料（或无机非金属资料），塑料盆的材质属于有机合成材料；不锈钢餐具的材质属于金属资料。15．如①、②图中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则氟的相对原子质量为___D中X＝_____。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；A粒子的化学性质与B、C、D中的_____（填序号）化学性质相似；由氟元素和钙元素构成的氟化钙的化学式为_____。【答案】19.001BCBCaF2【分析】【详解】（1）氟元素的相对原子质量为19.00。（2）D是氩元素，是稀有气体元素，化学性质很不爽朗，不简单发生化学反响，表示的是原子，所以X＝11﹣2﹣1＝1．在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC的核内质子数都是17。（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为AB的最外层电子数都是7。（4）由氟元素原子的结构表示图，最外层电子数是7，在化学反响中易获取1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；钙元素显+2价，氟元素显﹣1价，钙和氯构成化合物的化学式为CaF2。【点睛】16．在密闭容器中，将盛有丙烯（CH）和氧气的混杂气体点燃使其充分反响，丙烯所有转变为CO、CO2和36H2O，待容器恢复至室温，测得反响前后容器内混杂气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反响的H2O和O2的质量比为_____；其反响的化学方程式是_____。点燃【答案】27：562C3H6+7O24CO+2CO2+6H2O【分析】【详解】丙烯与氧气充分反响，丙烯所有转变为一氧化碳、二氧化碳和水。说明丙烯中的氢元素所有转变为水中的氢元素；有一氧化碳生成物说明氧气已被完整耗费完。所以反响前的气体就是丙烯与氧气的混杂物，反响后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混杂物，恢复至室温后，水已变为液体不在气体混杂物中了。所以反响前后混杂气体中的碳元素质量分数提高，是因为有水产生，依据质量守恒定律，反响后的气体质量减少。设反响前丙烯质量为x，氧气质量为y，丙烯内碳元素的质量为：3121x=6x。则丙烯内氢元素的质量312+67为：1x。反响后，丙烯内氢元素所有转变为水，所以反响后水的质量为：7体的质量为：x+y-9x。依据反响前后混杂气体中碳元素的质量分数比得出：7

1x=9x。所以反响后混杂气21721+166x6x7:7=50:77，解得x：x+yx+y-9x7y=3:8，即x=3y。参加反响的水和氧气的质量比：H2O：O2=9x:y=27:56。从上述计算可知，反响前丙烯与氧87气的质量比是3:8，而相对分子质量比=42:32=21:16。所以丙烯分子和氧气分子的数目比为：3：8=2:7。所以2116点燃化学反响方程式为：2C3H6+7O24CO+2CO2+6H2O。故答案为：27:56、点燃2C3H6+7O24CO+2CO2+6H2O。三、实验题（此题包含2个小题，每题7分，共14分）17．某化学兴趣小组的同学要研究铜、X、锌三种金属的活动性序次，设计了以以下图的实验方案。1丙试管中观察到的现象是______，反响的化学方程式为______。2若乙试管中无现象，则三种金属的活动性弱到强的序次是______。3若甲试管中无现象，则______试管的实验是剩余的。去掉剩余的实验，同学们将另两支试管中反响后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，获取不溶物取不溶物于试管丁中，加入过分稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中必定含有______，试管丁中必定含有的可溶性物质是______。【答案】出现红色固体，溶液由蓝色变为无色ZnCuSO4ZnSO4CuX、铜、锌乙铜和锌硫酸和硫酸锌【分析】【详解】解：1丙试管中锌与硫酸铜反响生成了铜和硫酸锌，观察到的现象是出现红色固体，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为ZnCuSO4ZnSO4Cu。2若乙试管中无现象，说了然X的活动性小于铜，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动性弱到强的序次是X、铜、锌。3若甲试管中无现象，经过甲、丙即可比较出三种金属的活动性强弱，是X锌铜，则乙试管的实验是剩余的。去掉剩余的实验，同学们将另两支试管中反响后的物