历年化学高考真题

历年化学高中高考真题历年化学高中高考真题历年化学高中高考真题年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在必然温度不相同压强（p1＜p2）下，可逆反响2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是

Z在反响混杂物ABCD8、右表为元素周期表前四周期的一部分，以下相关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是XA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高WYRBY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同ZCW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、以下说法正确的选项是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等－B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等6．C7．B8．D9．C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到以下固体混杂物中，只能发生一种反响的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、NaSO、BaCl2DBa(NO3)、FeSO、NHHCO32324411、以下相关pH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的高升，纯水的pH增大10．B11．C12．D13．A14．DC新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、以下实验操作中，先后序次正确的选项是稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入必然体积的浓硫酸，后注入蒸馏水为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取必然量的晶体，后放入坩埚为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去积淀后硝酸钡溶液在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气经过水（或饱和食盐水），后经过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A②与③B③与④C①与④D①与②14、以下关于热现象的说法，正确的选项是外界对物体做功，物体的内能必然增加气体的温度高升，气体的压强必然增大任何条件下，热量都不会由低温物体传达到高温物体任何热机都不能能使燃料释放的热量完满转变成机械能26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A能够使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反响，获取B（C444）和甲醇。平时状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液HO发生反响。（1）A能够发生的反响有（选填序号）。①加成反响②酯化反响③加聚反响④氧化反响（2）B分子所含官能团的名称是、。（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的拥有相同官能团的同分异构体的结构简式是。（4）由B制取A的化学方程式是。（5）天门冬氨酸（C474B经过以下反响制取：HNO）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B天门冬氨酸的结构简式是

HCl

C

NH3

天门冬氨酸。27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z22。Y2与XY反响的化学方程式是（3）以下列图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）周边溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未走开电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反响式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反响，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反响的离子方程式是。28、（18分）某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气办理装置均已略去）（1）装置B中发生反响的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，加入过分稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程以下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中获取FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过分，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。29、（13分）CO、CH4均为常有的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完满焚烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的焚烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完满焚烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完整焚烧放出热量的倍，CH4完整焚烧反响的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混杂气体在bmLO2中完满焚烧后，恢复到原温度和压强。①若混杂气体与O2恰好完满反响，产生bmLCO2，则混杂气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。②若焚烧后气体体积减小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。1．C2．B3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．C21．B26．（14分）（1）①③④（2）碳碳双键，羧基OOCOOH||||（3）HO—C—CHCH—C—OHCH2COOCOOH||||浓H2SO4（4）HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH△OO||||CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2OOO||||5）HO—C—CH2—CH—C—OH27．（15分）NH2（1）NaO（2）2NaO+2HO4NaOH+O↑（3）负极－－2Cl+2e2Cl22222（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O28．（18分）高温2342（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（1）3Fe+4HO(g)FeO+4H3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液可否变红色4）①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩。冷却结晶，过滤③3Fe3+23+，过分盐酸控制FeCl3水解+3HOFe(OH)+3H29．（13分）（1）1∶42）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol5a（3）①②b4年5、以下说法正确的选项是．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力实行“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原因是海水含氧量高于河水C．荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用6、以下说法正确的选项是A．200mL1mol/LAl243溶液中，Al3+和SO2-离子总数为×1023(SO)4B．标准状况下，和HCl的混杂气体中含分子总数为2××10238123C．35Br原子中含中子数为××10D．30g甲醛中含共用电子对总数为4××10237、以下表达不正确的是．．．A．用酒精冲刷沾到皮肤上的苯酚5C6D7B8A9C10D11DB．用氨水冲刷试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分别油脂皂化反响的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混杂气中分别出氨8、已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝以下判断正确的选项是_A．上述实考据明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反响C．实验①生成的气体不能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9、将

aLNH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变成

bL（气体体积均在同温同压下测定）

，该

bL

气体中的

NH3体积分数是2abba2abbaA．B．bC．D．aab沸点/℃10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一100族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一50种氢化物，其中a点代表的是0A．H2S-50B．HClC．PH3-100aD．SiH4-1502345周期11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混杂后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递加的同一短周期元素，以下说法必然正确的选项是(m、n均为正整数)【B】A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是爽朗非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。A银氨溶液酸化BBr2CCCl4(C14H18O2Br2(1)A分子中含氧官能团的的名称是ノ。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R）的代表不相同的烃基．．．．．．．．．．．BrBrORCHCCOHR′A的化学式是，A能够发生的反响是（填写序号字母）。a．还原反响b．消去反响c．酯化反响d．水解反响(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反响产生白色积淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH为种类属于。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其他部分均与A相同的有种。26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物拥有以下转变关系（部分反响物、产物及反响条件已略去）。+YX△WZ请回答：（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反响的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，采用其中某些化合物，利用以下列图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色积淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反响的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是。27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾反响的离子方程式是。3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只赞同阳离子经过），其工作原理以下列图。AB工作品阳离子H2O（含少交换膜量KOH）KOH溶液①该电解槽的阳极反响式是。②通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子拥有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。⑵将ZY3溶液滴入开水可得红褐色液体，反响的离子方程式是，此液体拥有的性质是（填写序号字母）。a．光束经过该液体时形成光明的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成⑶X单质在空气中焚烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知必然条件下，每1mol该气体被O2氧化放热。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响，达到平衡时放出的热量是，则该气体的转变率为。②原无色有刺激性气味的气体与含的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在必然条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，若有××1023个电子转移时，该反响的化学方程式是参照答案：5C6D7B8A9C10D11D12B25、（15分）1）醛基2）C14H18Oa（3）醇（4）CHC—CHO—CH—CH—CH3CH2—CH222（5）OCC+2H5CHOHHO—C—CH2—CH3CH2—CH2—CH2OCHCCOC2H5＋CH2—CH2—CH—CH2—CH32（6）326、（17分）¨¨⑴∶O∶∶C∶∶O∶——2—⑵HCO3+OH=CO3+H2O⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO327、（14分）通电4Al+3O2↑⑴2Al2O3⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑⑶①4OH4e=2H2O+O2↑H+放电，促进水的电离，OH浓度增大③B28、（14分）1）HClO43+2△+(2)Fe+3HOFe(OH)(胶体)+3Habd①90%SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2

浓硫酸△H2O年一、单项选择：每题6分，共120分。5．(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜资料ETFE，该资料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。以下说法错误．．的是()(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CF2CF2n四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键［答案］C。6．(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是()(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等［答案］C。＋－13mol/L的溶液中，必然能大量共存的离子组7．(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H浓度为1×10是()===1(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤［答案］B。58．(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的*是()*(A)X的原子半径必然大于Y的原子半径*G(B)X与Y的简单离子不能能拥有相同的电子层结构GB(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不能能为1:1GB3(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物B3［答案］D。①93．(2007年理综北京卷)以下列图，集气瓶内充满某混杂气体，置于光明处，将滴管内的水挤入集气瓶后，③K烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()＋⑤N、aK＋C、l－CB、①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；al－2(B)②④(C)③④(D)②③N(A)①②＋2－＋2＋－2－、［答案；］②DK。、Fe、I、SO4；、S、．(2007年理综北京卷)必然条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)10NC＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成molZ，以下说法正确的选项是()、(A)以X浓度变化表示的反响速率为mol/(L·s)l－20L，Z的平衡浓度变成原来的1/2S(B)将容器体积变成、Y的转变率减小O(C)若增大压强，则物质N(D)若高升温度，X的体积分数增大，则该反响的?H＞04［答案］A。11．(2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是（）．．－选操作及现象溶液项A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃C6H5ONa溶以上，溶液变澄清液B通入CO2，溶液变浑浊。连续通CO2Na2SiO3溶液至过分，浑浊消失通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶Ca(ClO)2溶C液，红色褪去。液通入CO2，溶液变浑浊，连续通CO2至过分，浑浊消失，再加入足量NaOHCa(OH)2溶液溶液，又变浑浊。［答案］

B。12．(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH为mol/L，以下说法正确的选项是()

溶液各

25mL，物质的量浓度均三种溶液pH的大小序次是③＞②＞①若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mLL盐酸后，pH最大的是①若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序次是③＞①＞②［答案］C。25．(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物为%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是。(2)A有2个不相同的含氧官能团，其名称是(3)必然条件下，A与氢气反响生成B，B分子的结构可视为

A，相对分子质量为102，含氢的质量分数。1个碳原子上连接2个甲基和别的2个结构相同的基团。①A的结构简式是。②A不能够发生的反响是(填写序号字母)。．．a．取代反响b．消去反响c．酯化反响d．还原反响(4)写出两个与A拥有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反响的化学方程式是

。

。已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生以下聚合反响：nH2CCH必然条件CH2Cl＋nOHCH2CH2OHOCH2CHCH2OCH2CH2On＋nHClOHB也能与环氧氯丙烷发生近似反响生成高聚物，该高聚物的结构简式是。［答案］(1)C5102。(2)羟基、醛基。HOCH3OHOHOH(3)①HOCH2CCHO。②b。(4)CH3CH2CCHO、CH3CHCHCHO、CH2CH2CHCHO、CH3CH2CHCHO、CH3CH3CH3CH3CH2OHOHOHOHCH3CHCHCHO、CH3CCH2CHO、CH2CHCH2CHO(其中的任意二个)。CH3CH3CH3(5)CHCOOCH(CH)＋H无机酸3O△322CH3COOH＋HOCH(CH3)2。CH3CH2CHCH2OCH2CCH2On。OHCH326．(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在平时状况下均为气态，并有以下转变关系(反应条件略去)：单质X共价化合物甲单质Y离子化合物丙共价化合物乙单质Z已知：a.常有双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是。(2)实验室可用以下列图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。．．②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。③烧杯中溶液由无色变成红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。(3)磷在Z中焚烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全部是8电子结构，丁的化学式是_________。(4)nmol丁与nmol丙在必然条件下反响，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。［答案］(1(3)PCl5。(4)P3N3Cl6。27)．(2007年理综北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反响”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过分)产生气泡，析出松懈的红色固放入必然浓度的CuCl2溶体，溶液逐渐变成无色EMBED液中。(2)①。②NHCl、Ca(OH)(合理答案均给分)。N③反响结束后分别出溶液备用N红色固体用蒸馏水冲洗一段时间后固体由红色变成H后，置于湿润空气中绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按3反响种类写出实验中发生反响的化学方程式各一个(是离子反响的只写离子方程式)·置换反响____________________________________；H化合反响____________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分别出的溶液，两极产生气泡。连续电解，在阴极周边的溶液中还可观察O到的现象是

_________________________________________

。讲解此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________E。M(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反响来冶炼金属锰。①B用铝与软锰矿冶炼锰的原理是E示)________________________________________________。

(

用

化学

方程

式表D②MnO222分解反响中作催化剂。若将适合MnO2加入酸化后的222溶解产生Mn2在HOHO溶液中，MnO＋______________________________________。，该反响的离子方程式是［答案］(1)2Al＋6H＋3＋＋3H22＋3＋＋3Cu；=2Al↑或2Al＋3Cu=2Al2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。白色积淀生成，后积淀逐渐溶解至消失。Al3＋＋3OH－3=Al(OH)↓，Al(3)①3MnO高温3Mn＋2Al2O3。2＋4Al(②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。O28．(2007年理综北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有以下说明：H产品标准GB5461产品等级一级)配料食盐、碘酸钾、抗结剂3碘含量(以I计)20～50mg/kg＋分装日期分装企业O(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生以下反响，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：H___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O(2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。=①Na232反响的离子方程式是____________________________________________。SO稀溶液与I②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：Aa．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；lb．加入适合Na2SO3稀溶液；2H2O。c．分别出基层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的地址是_____________________________________________。22－－2－23=2I＋S4O6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：(3)已知：I＋2SOa．正确称取wg食盐，加适合蒸馏水使其完满溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反响完满；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为×10－3mol/L的Na2S2O3溶液mL，恰好反响完满。①判断c中反响恰好完满依照的现象是______________________________________________。②b中反响所产生的I2的物质的量是________mol。③依照以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。［答案］(1)1、5、3、3、3、3。232－＋H2－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(2)①I＋SOO=2I－5。(3)①溶液由蓝色恰好变成无色。②×1024.210。w［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反响所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。08年可能用到的相对原子质量：H1C12N14O165.据报道，我国拥有完满自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会时期为运动员供应服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，以下相关该电池的表达不正确的是．．．A.正极反响式为：O2+2H－－2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变7.AC.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是．．．1mol过氧化钠与2mol碳酸钠固体混杂后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3NaCO3NaOHNaCO3238.以下表达正确的选项是金属与盐溶液的反响都是置换反响B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴其他是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)224HSO③HClNaAlO2④Ca(OH)223BaCl3NaCOA.①②B.②③C.①③④D.①②④、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是a+b—A.由mX与nY,得m+a=n－b－的还原性必然大于Y－C.X,Y必然不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的牢固性HmX必然大于HnY11.以下表达正确的选项是2A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO4)＞c(NH4)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c和c,pH分别为a和a+1，则c=10c2121C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混杂，滴入石蕊溶液呈红色D.向mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH—增大cNH3?H2O12.工业上制备纯硅反响的热化学方程式以下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);HQkJmolQ0某温度、压强下，将必然量反响物通入密闭容器进行以上反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的是A.反响过程中，若增大压强能提高SiCl4的转变率B.若反响开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸取热量为QkJC.反响至4min时，若HCl浓度为mol/L,则H2的反响速率为

mol/(L

·min)D.当反响吸取热量为kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的

NaOH

溶液恰好反响25（16分）菠萝酯是一种拥有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反响的产物。(1)甲必然含有的官能团的名称是____________________________________。(2)5.8g甲完满焚烧可产生molCO2和molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是

29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是

_____________________________。(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与

FeCl2溶液发生显色反响，且有

2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意

2种的结构简式）_____________________________________________________

。已知：菠萝酯的合成路线以下：①试剂X不能采用的是（选填字母）____________。．．溶液b.NaOH溶液溶液d.Na②丙的结构简式是_________________，反响Ⅱ的反响种类是___________。③反响Ⅳ的化学方程式是_______________________________________________________________________。26.(3分)平时状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的临定反响。．．．(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液差异二者的实验方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。________________________________________________________________________。(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN（其水溶液是一种酸）。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR（C为碳原素）完满反响生成CR和MmR(m、n均为32n正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含1、2和a的代数式表示)。27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。平时状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_________________________。液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。用图示装置制备NO并考据其还原性。有以下主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分焚烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。②红磷充分焚烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是______________________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是____________________________________________________________________________________________________________。反响的离子方程式是____________________________________________________。(4)必然温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，高升温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变成红棕色。温度由T12的过程中，气体逐渐变成无色。若保持2连续高升到TT,增大压强，气体逐渐变成红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系以下列图。①温度在T1-T2之间，反响的化学方程式是_________________________。②温度在T23之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。-T28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混杂粉末，取样品进行以下实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液X，加入过分的NaOH溶液，有积淀生成。取上层清液，通入样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

CO2，无明显、变化，说明(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混杂物，试剂a为适合水，则Z中两种气体的化学式是_________________。向Y中通入过分氯气，其实不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和HO，溶液呈落色并有红褐色积淀生成。当耗资222molI-时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反响。若溶液中必然不会产生Y中的红色固体，则原样品中全部可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。参照答案7.A25.(16分)羟基(2)CH2=CH-CH2-OH(3)(答对其中任意两个均给分)①acClCH2COOH取代反响③26.(13分)(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3(3)2Fe+3Cl22点燃2FeCl3Fe+SFeS（其他合理答案均给分）(4)①H-CNCN+H2OHCN+OH-27.(17分)(1)(2)2NH3(l)NH2+NH4①打开止水夹，通入少量氧气3P2O5+6OH-=2PO4+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成蓝色3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2②28.（14分）1）Al2）（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I25）CuO、C;CuO、C、Fe2O3年H1C12N14O16F19Na23Al27Si28P31S325．化学与人类生活亲近相关。以下说法正确的选项是：．苯酚有必然毒性，不能够作消毒剂和防腐剂．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分5

6

7

8

9

10C

A

B

C

C

D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应6．以下表达不正确的选项是铁表面镀锌，铁作阳极．．．．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C．钢铁夕阳腐化的正极反响：

O2+2H2O+4e-

4OH-D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：2Cl--2e-=Cl27．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是

7：17；X与

W同主族；

YA．金属性：Y>ZC．离子的还原性：

X

W

B氢化物的沸点：XD原子及离子半径：

WZ

Y

X8．以下表达正确的选项是A．将

CO2通入

BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生；再通入

SO2，产生积淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入

Cu(NO

3)2固体，铜粉仍不溶解C．向

AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入

NaHSO4溶液，积淀消失D．纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．已知H2(g)+I2(g)噲?2HI(g);H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙垐?中加入HI，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采用的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加H2，乙增加I210.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反响．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙必然含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙必然是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中必然含有-1价的元素11．有

4中混杂溶液，分别由等体积

L的

2种溶液混杂面成：①

CH3COONa

与HCl；HC3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3以下各项排序正确的选项是A．pH:②>③>④>①

Bc(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中

:①>③>②>④

Dc(CH3COOH)

:①>④>③>②由短周期元素组成的中学常有无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转变关系（部分生成物和反响条件略去）以下推断不正确的选项是A．若

X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则

A必然是氯气，且

D和

E不反响B．若

A是单质，

B和D

的反响是OH-+HCO-3=H2O+CO23，则

E必然能还原

Fe2O3C．若

D为

CO，C能和

E反响，则

A必然为

Na2O2，其电子式

是D．若

D为白色积淀，与

A摩尔质量相等，则

X必然是铝盐25．（16分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为

C3H5Br2Cl

）和应用广泛的

DAP

树脂；已知脂与酯克发生以下酯交换反响：催化剂垐垐?RCOOR''+R'OH（R，R’R’’代表羟基）RCOOR'+R''OH噲垐?（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反响种类是（2）A水解可获取D，该水解反响的化学方程式是。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢

8%，氧

32%

，C的结构简式是

。（4）以下说法正确的选项是（选填序号字母）a.能发生聚合反响，还原反响和氧化反响b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B拥有相同的相对分子质量dE有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分别子最后的到甲醇和

B，二者均可循环利用

DAP

树脂的制备。其中将甲醇与

H分离的操作方法是（6）F的分子式为C10H10O4.DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反响生成DAP单体的化学方程式26．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺以下（部分操作和条件略）

；

。从废液中提纯并结晶处FeSO4?7O2H。II将FeSO4溶液与稍过分的NH4HCO3溶液混杂，获取含FeCO3的浊液IV将浊液过滤，用90°C热水冲洗积淀，干燥后获取FeCO3固体煅烧FeCO3，获取Fe2CO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3，该反响的离子方程式是（2）II中，需加必然量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间裸露在空气中，会有部分固体表面变成红褐色，该变化的化学方程式是。（4）IV中，经过检验SO42-来判断积淀可否冲洗干净。检验SO42-操作是是。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，获取316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3116Fe2O3160FeO72）27．（14分）某学习小组研究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下列图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能够氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反响，能与NO2反响2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O（1）实验应防范有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是2）滴加浓硝酸从前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后3）装置①中发生反响的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反响的化学方程式是5）该小组得出的结论一局的试验现象是6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下判断两种看法可否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

4个试验来加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反响产生的气体，观察颜色变化28．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图以下：（1）将焚烧黄铁矿的化学方程式补充完满4+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反响的化学方程式是。（3）依照工艺流程图判断以下说法正确的选项是（选填序号字母）。为使黄铁矿充分焚烧，需将其粉碎过分空气能提高SO2的转变率使用催化剂能提高SO2的反响速率和转变率沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出的热量，该反响的热化学方程是。（5）吸取塔排出的尾气先用氨水吸取，再用浓硫酸办理，获取较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸取湿润空气中的Br2。SO2吸取Br2的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不相同质量的铵盐分别加入到相同浓度的NaOH溶液中，开水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸取完满，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）参照答案Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。12345678910BDDCCABCCD11121314151617181920BADBDAACCB25.(16分)（1）①CH2CHCH2Cl碳碳双键、氯原子②取代反响（4）acd（5）蒸馏26.（15分）(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反响方向搬动，从而控制FeSO4的水解3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量冲洗后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色积淀产生，则积淀冲洗干净5）27.（14分）1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管尾端伸入倒置的烧瓶内3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转变成NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变成红棕色（6）acd28.（15分）（1）FeS22SO2+O催化剂2SO23（2）（3）abd（4）SO3224H=mol(g)+HO(l)=HSO(l)；（5）①SO2+Br22++2Br-+SO42-+2HO=4H2.31g年本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出吻合题目要求的一项。6.以下相关钢铁腐化与防范的说法正确的选项是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐化－D.钢铁发生析氢腐化时，负极反响是Fe－3e=Fe3+7.以下物质与常用危险化学品的种类不对应的是．．．、NaOH——腐化品B.CH424——易燃液体、CH、Na——遇湿易燃物品、K22O7——氧化剂Cr8.以下说法正确的选项是A.的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不相同mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反响的高分子化合物9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）研究铜丝与过分浓硫酸的反响。以下实验不合理的是．．．A.上下搬动①中铜丝可控制SO２的量B.②中采用品红溶液考据SO２的生成C.③中采用NaOH溶液吸取节余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色10.以下讲解实验事实的方程式不正确的是．．．A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH垐?－+CH3COO+H噲?B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2垐?24(g)H＜0(g)噲?NOC.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO－===3Fe2++2NO↑+4H23OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，