化学人教版选修4课堂演练41原电池Word版含解析

匠心文档，专属精选。第四章电化学基础第一节原电池1．在以下图的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，所以Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A2．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag分析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反响为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反响为Ag＋＋e－===Ag，项正确。答案：D匠心教育文档系列1匠心文档，专属精选。3．以下图为一原电池装置，以下表达中正确的选项是()A．铜离子在铜片表面被复原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生分析：该原电池中，较开朗的金属锌作负极，发生氧化反响，较不开朗的铜作正极，发生复原反响，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反响分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁徙，故A正确，B、C、D错误。答案：A4．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过度的锌片反响，为加速反响速率，又不影响生成H2的总量，可采纳的方法是()－B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适当蒸馏水D．加入适当的NaCl溶液分析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加速了反响速率，同时也不影响产生H2的量。答案：B5．以下图装置中，电流表A发生偏转，a极渐渐变粗，同时b极渐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是以下各组中的()匠心教育文档系列2匠心文档，专属精选。A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液分析：原电池工作时，a极渐渐变粗，同时b极渐渐变细，说明b极失掉电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H＋放电的金属阳离子。答案：D6．依照氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池以下图。请回答以下问题：(1)电极X的资料是________，电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的________极，发生的电极反响为___________，X电极上发生的电极反响为________________________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。分析：原电池中负极上发生氧化反响，正极上发生复原反响，盐桥起到均衡电荷的作用。由总反响方程式可知电极X的资料是铜，发生氧化反响，电解质溶液Y是可溶性银盐，常用硝酸银。电极反响式表示为：负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，电子由负极出发，经外电路流向正极。匠心教育文档系列3匠心文档，专属精选。答案：(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag－＋Cu－2e===Cu2(3)负(Cu)正(Ag)(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(此题包含6个小题，每题8分，共48分。每题只有一个选项切合题意)1．以下说法正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料一定是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．实验室欲迅速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反响D．原电池能够把物质内部的能量所有转变为电能分析：构成原电池的电极资料能够是非金属如碳棒，所以A错。在原电池中电子流出的一极失电子被氧化，所以B错。粗锌中含有杂质可形成Zn－Cu原电池所以C对。能量转变率不行能达到100%，所以D错。答案：C2．以下各装置能形成原电池的是()分析：判断一个装置可否构成原电池，要看能否切合原电池的构成条件：①电极资料(活动性不一样的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自觉进行的氧化复原反响。A装置：因为两个电极是同种金属，不可以形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不可以构成原电池；C装置：没有形成闭匠心教育文档系列4匠心文档，专属精选。合回路，不可以形成原电池；D装置：切合原电池构成的条件，能形成原电池。答案：D3．以下图的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的选项是()A．Fe是负极，C是正极B．负极反响式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极分析：Fe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正极。Fe在负极发生氧化反响生成Fe2＋，所以B项错误，且左侧烧杯中正电荷增添，必定使盐桥中的阴离子移向FeCl2溶液，电子由Fe电极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向Fe电极。答案：B4．有a、b、c、d四个金属电极，相关的实验装置及部分实验现象以下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增添b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生匠心教育文档系列5匠心文档，专属精选。电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性次序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c分析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，第二个装置依照氧化性、复原性的规律金属活动性b>c，故第三个装置的金属活动性d>c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d>a。答案：C5．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过度的稀硫酸，同时向a中加少许的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系以下所示，正确的选项是()分析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反响速率较快，若向a中加入少许的CuSO4溶液，则有：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附于Zn上，又构成无数细小的Cu－Zn原电池，加速了Zn的反响速率，所以Zn与稀硫酸反响时，加入CuSO4则反响速率加速，应先反响完，但因Cu2＋耗费了必定量的Zn，生成H2的量要小于b。答案：A6．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液构成原电池，当导线中经过2mol电子时，以下说法正确的选项是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2匠心教育文档系列6匠心文档，专属精选。B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31g，铜片上析出了1gH2D．锌片溶解了1mol，硫酸耗费了0.5mol分析：在波及原电池的相关计算中，重点是要掌握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特色，我们从电极反响式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1mol锌时失掉2mol电子，铜片上析出1mol氢气获得2mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。答案：A二、非选择题(此题包含3个小题，共52分)7．(18分)由锌片、铜片和200mL稀H2SO4构成的原电池以下图所示。(1)原电池的负极反响是__________，正极反响是_________。(2)电流的方向是________。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准情况)气体时，H2SO4恰巧耗费一半。则产生这些气体的同时，共耗费________g锌，有________个电子经过了导线。分析：由题意得产生0.075molH2，经过0.075mol×2＝0.15mol电子，耗费0.075molZn和0.075molH2SO4。所以m(Zn)＝0.075mol65g·mol－1＝4.875g，N(e－)＝0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑匠心教育文档系列7匠心文档，专属精选。(2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.03×10228．(16分)A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不停溶解C的质量增添A上有气泡产生依据实验现象回答以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响是__________________。(2)装置乙中正极的电极反响是__________________。装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的次序是________。分析：甲、乙、丙均为原电池装置。依照原电池原理，甲中A不停溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增添，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，跟着H＋的耗费，溶液pH渐渐变大。答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C9．(18分)为了防止锌片与Cu2＋直接接触发生反响而影响原电池的放电效率，有人设计了以下装置，按要求达成以下填空：(1)此装置工作时，能够察看到的现象是_________________，电池总反响式为。匠心教育文档系列8匠心文档，专属精选。(2)以上电池中，锌和锌盐溶液构成________，铜和铜盐溶液组成________，中间经过盐桥连结起来。(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO42－向________挪动，硫酸铜溶液中SO42－向挪动。________(4)此盐桥内装有含琼胶的饱和KCl溶液，盐桥是经过________挪动来导电的。在工作时，K＋移向________。分析：该装置为锌铜原电池，总反响式为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，察看到①电流计指针发生偏转，②锌片不停溶解，③铜片上有红色物质析出，此中Zn与ZnSO4溶液构成锌半电池，Cu与C