重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题化学

2018年重庆一中高2019级高二上期期末考试化学试题卷2018.1化学试题共7页。满分100分。时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的地址上。2.答选择题时，必定使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必定使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的地址上。4.所有题目必定在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括21个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共42分)1.以下化学用语表示正确的选项是羟基的电子式：．乙烷分子的比率模型为：C．1,1-二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯日前，西安交大和新加坡南洋理工大学结合团队在实验室成功合成了一种新式三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是A.同系物B.同素异形体C.同分异构体D.同位素以下说法错误的选项是．催化重整是获得芳香烃的主要路子之一．重油的催化裂化主若是为提高轻质油的产量C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为干净能源以下有机物的沸点最高的是A.丁烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷以下反应不属于取代反应的是浓硫酸A.+HO-NO2?NO2+H2OH2OB.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl浓硫酸?CH3CH2OCH2CH3+H2OC.2CH3CH2OH140℃D.BrCH2CH3+NaOH乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O?6图，以下说法错误的选项是6.实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如题．乙醇发生消去反应生成乙烯．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯C．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂D．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生以下关于苯和甲苯的表达正确的选项是都能与溴水发生取代反应分子中所有碳原子都在同一平面上甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能够，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强8.玫瑰的香味物质中包括苎烯，苎烯的结构如题8图，以下说法错误的选项是．苎烯是乙烯的同系物．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色以下实验有关表达正确的选项是．用装置①来分别苯和溴苯的混杂物．用装置②蒸馏工业乙醇可获得无水乙醇C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分别操作D．用装置④电解精髓铜，c电极为粗铜，d电极为精铜

题6图题8图以下试剂能够鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A.溴水B.酸性KMnO4溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液以下事实，不能够用勒夏特列原理讲解的是．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气．配制和保存硫酸铁溶液常加入适合稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡系统，增大压强使颜色变深将4molSO2与2molO2的混杂气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。以下说法正确的选项是A．SO3体积分数：甲>乙B．平衡常数：甲>乙C．反应放出的热量：甲<乙题12图D．保持容积不变，使乙容器升温能够使甲乙容器中SO2物质的量相等13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线以下列图。以下表达正确的选项是A．M点的v正小于N点的v逆B．M点时，高升温度平衡逆向搬动C．T2下，在0-t1时间内，v(X)＝

b－1－1t1mol·L·min题13图D．W点时再加入必然量Y，平衡后Y的体积分数减小室温下，关于pH=11的氨水，以下判断正确的选项是－3－1A．该氨水的浓度为1.0×10mol·LB．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小+C．加水稀释，溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混杂，反应后溶液pH=7关于水的电离平衡，以下表达正确的选项是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变16.室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:V2为（溶液体积能够叠加）A．10:1B．11:1C．20:1D．21:1以下应用与盐类的水解没关的是．明矾用于净水．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入开水中制Fe(OH)3胶体．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂18.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1-10.1molCaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则以下说法中错L0.1molL·HF溶液中加入误的是原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1加入CaCl2后溶液中有CaF2积淀产生加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10219.常温下，以下粒子浓度关系错误的选项是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)－B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混杂溶液中：c(CH3COO)＞c(Na+)-1-1NaOH溶液等体积混杂：C．将0.2molL·CH3COOH溶液与0.1mo1·Lc(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)－1＋－2－D．向0.10molL·NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO3)20.以下说法正确的选项是．能自觉进行的反应必然是放热反应．能自觉进行的反应，反应速率必然很大C.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，反应热均相同D．已知C(s,石墨）=C(s,金刚石）H＝+1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石牢固21.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。以下有关说法正确的选项是稀溶液A.a接外电源负极B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑应采纳阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左搬动II卷（客观题，共58分）22.（9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如2HC≡CH催化剂H2C＝CH—C≡CH下：三聚同理，现以乙炔为原料在必然条件下发生以下转变:E催化剂乙炔催化剂A催化剂必然条件BDHCl题21图其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，Cl。回答以下问题：高分子D的结构为（1）乙炔的电子式为。（2）用电石制取乙炔的方程式为。（3）净化乙炔时，可用（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。（4）B的结构简式为，A→B的反应种类为。（5）E的结构简式为。（6）已知环己烯可由以下物质在必然条件反应下获得：有机物

(也可表示为：B在必然条件下反应，生成含六元环的二氯代烃

G，G分子式为

)C8H10Cl2，写出

G的结构简式（任写两种即可）。23.（13分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取必然量A在足量氧气中完好燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转变关系如题23图：DH2(1:1)A必然条件高分子B催化剂Br/CCl42ENaOH的乙醇溶液F:分子式C8H6?题23图（1）

A的实验式为

；A

的相对分子质量为

；A

的官能团的名称为。（2）A→B的反应方程式为为。（3）用有机物D的同系物制取炸药

TNT

的反应方程式

。反应种类为。（4）E→F的反应方程式为。（5）有机物甲为A的同系物，吻合以下两个条件的甲的结构有种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为。24．（18分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的办理拥有重要意义。－1②CO的燃烧热△H=-283I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJmol·－1kJ·mol（1）汽车排气管内安装的催化转变器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转变为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。2）必然温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，以下能判断反应达到化学平衡状态的是。①单位时间内耗资amo1CO的同时生成2amolNO②混杂气体的平均相对分子质量不再改变③混杂气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混杂气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH0。简述理由。（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=。（5）甲容器中NO2平衡转变率为，T1时该反应的平衡常数为。III.将NO2(g)转变为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题24图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。（6）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为。

Y题24图（7）II电极反应式为。25.（18分）已知几种酸的电离常数以下：K(CH3COOH)＝1.8－5×10；K1(H2CO3)＝4.4－7－11－8。×10；K2(H2CO3)＝4.7×10；K(HClO)＝4.0×10I.（1）常温下，0.1mol·L－1的以下三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的序次是（填序号）；（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为；－1－1盐酸，溶液的II.常温下，在25.00mL0.1000molL·Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·LpH变化曲线如题25图所示。题25图（3）a点溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=。（4）b点溶液中溶质为。b点溶液呈碱性的原因为。（5）b→c过程中的离子反应方程式为。现有某碳酸钠和氢氧化钠的混杂溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了以下方案，步骤以下(结合题25图回答以下问题)：①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；②用cmol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；③重复两次实验，耗资盐酸的体积平均值为V1mL；④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；⑤用cmol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；⑥重复两次实验，耗资盐酸的体积平均值为V2mL；（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为

。（7）步骤②终点现象为

（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为

。。（用含

c、V1、V2的式子表示）若步骤⑥中滴定结束时仰望读数，所得

c(Na2CO3)

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。2018

年重庆一中高

命题：邹永平2019级高二上期期末化学答案CBDCD

BBACA

DABCB

DBCDD

C22.

（9分）方程式

2分，其他每个

1分1）2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑3）CuSO4溶液（4）H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应5）H2C＝CH—C≡C—CH＝CH26）23.（13分）方程式2分，其他每个1分1）CH104碳碳双键（2），加聚反应3）CHBr-CH2Br+2NaOH乙醇?+2NaBr+4）5）4（2分）24.（18分）（1）2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)△H=-746.5kJ/mol2分22（2）②③2分（3）>（1分），<（1分）；T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡