化学一轮考点过关物质结构与化学反应与能量1物质结构含解析

学必求其心得，业必贵于专精1。认识原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互有关系,元素、核素和同位素的含义，原子核外电子排布规律,掌握原子结构表示图的表示方法。2。掌握元素周期律的实质，同一周期内元生性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元生性质递变规律与原子结构的关系.3.认识元素周期表(长式）的结构(周期、族)及其应用，金属、非金属在元素周期表中的地址及其性质的递变规律.4。认识化学键的定义，认识离子键、共价键的形成。1.原子的组成（1）原子的组成微粒及关系错误!原子的构成质量数（A)＝质子数(Z）＋中子数（N）微粒间的原子中质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子关系数阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数符号的含学必求其心得，业必贵于专精义原子（即核素）的相对原子质量:一个原子相对原子（即核素)的质量与12C质量的错误!的比值。一质量种元素有几种同位素,就有几种不相同核素的相对原子质量元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值（2）元素、核素、同位素元拥有相同核电荷数的一类原素子的总称同种元素能够有若干不相同的核素，这些核素之间互称同位素质子数相同而中子数不相同的同一元素的不相同核素的互称同同位素是指同一元素的不相同位核素之间的相互当呼，不指具素体的原子同位素的各种核素的化学性质基真相同,在元素周期表占据同一个地址，物理性质不同；天然存在的同位素，相互学必求其心得，业必贵于专精间保持必然的比率拥有必然数目质子和必然数核素不相同核素可能拥有相同的质子数，如错误!H和错误!H；也可能拥有相同的中子数，如146C和错误!O；也可能拥有相同的质量数，如错误!C和错误!N（3)核外电子排布核外电子排布依照的规律是能量最低原理，电子总是尽先占满能量低的电子层,核外电子排尔后由里到外，依次排布在能量逐渐高升布规律的电子层上各电子层最多容纳电子数目2n2，最外层电子数目不高出８个(Ｋ层为最外层时,不高出２个）,次外层电子数目不高出18个，倒数第三次电子数目不高出32个原子结构示妄图以下说法正确的选项是.①错误!U和错误!U是中子数不相同,质子数相同的同种核素A②中子数为146、质子数为92的铀（U)原子：14692U学必求其心得，业必贵于专精③235g核素235，92U发生裂变反响:错误!U＋错误!n错误!错误!Sr＋错误!Xe＋④全部原子都是由质子、中子和电子组成的⑤40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等⑥某元素最外层只有一个电子,则它必然是金属元素⑦任何原子或离子的组成中都含有质子⑧同位素的不相同核素的物理、化学性质完好相同⑨。错误!Xn－含有的中子数为a＋b⑩某元素X，其原子的电子层数为(n－1）,最外层电子数为(2n－1）。元素X的气态氢化物必然极易溶于水改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转变成另一种元素的阴离子OH－与H3O＋组成元素相同,所含质子数相同成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变,因此任何原子或离子的组成中都含有质子，⑦正确；同位素的不相同核素其核外电子数相同，电子层排布相同,因此化学性质相同，但物理性质不同，⑧错误;中子数为ba－，⑨错误；由X原子的最外层电子数为（2n－1)能够推知n≤4，则X的电子层数≤3X，为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时,X为N元素，NH3和HCl均极易溶于水，⑩正确；改变离子的电荷数可使阳离子变成该元素的学必求其心得，业必贵于专精原子或该元素的另一种阳离子，但必然不会变成另一元素，?错误;OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数分别为9和11,?错误。【答案】⑦⑩2.元素周期律和元素周期表（1）元素周期表的结构：元素周期表的结构地址与结构的关系周期元素的种数①周期序数＝原子序数核外电子层数短第一2②对同主族（nA族)周周期元素，若n≤2,则该期第二8主族某一元素的原周期子序数与上一周期第三8元素的原子序数的周周期差值为上一周期的期第四18元素种数；若n≥3，周期则该主族某一元素长第五18的原子序数与上一周期周期元素的原子序周第六32数的差值为同周期期周期的元素种数第七不完好周期周期学必求其心得，业必贵于专精主ⅠA由长周期元最外层电子数=主族族族~素和短周期序数=价电子数ⅦA元素共同构族成的族零族第18纵行最外层电子数为8（He除外）族副ⅠB只由长周期最外层电子数一般族族～元素组成的不等于族序数（第ⅦB族ⅠB族、ⅡB族除族外），最外层电子数只有1～7个第Ⅷ族第8、9、10纵行（2）元素周期表中的规律及应用：最外层电子数为1的元素有主族（IA族)、副族（IB、VIII族部分等）；最外最外层电子层电子数为2的元素有主族（IIA族）、数规律副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族He）、VIII族（26Fe、27Co等)；最外层电子数在3-7之间的元素必然是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族(He除外)元素种类最多的是第IIIB族(32种）；同元素数目规学必求其心得，业必贵于专精律周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期)相差1,第4、5周期相差11,第6、7周期相差25；设n为周期序数,每一周期排布元素的数目为：奇数周期为（n+1)2/2，偶数周期为(n+2）2/2位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为分界线规律深绿色），在此能够找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反响(如Be、Al等），还可找到制造半导体资料的元素（如Si、Ge等）对角线规律金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元生性质相似,主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）周期表的应展望元素的性质；按周期表的地址在一用定地域内搜寻新物质（农药、半导体、催化剂等）(3）元素周期律定义元生性质随着元素原子序数的递加而呈周学必求其心得，业必贵于专精期性变化元生性质的周期性递变是核外电子排布周实质期性变化的必然结果同周期,从左至右，最外层电子数由1递加至核外电8(若K层为最外层则由1递加至2)而表现周子排布期性变化同周期，从左至右，原子半径由大到小（稀原子半有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反响结构的一个参照数据同周期，从左至右，最高正价由由+1递变到+7,从中部开始有负价，从—4递变至—1,主要化(稀有气体元素化合价为零），呈周期性变合价化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在以下关系：最高正价数＝最外层电子数=8—｜最低负价｜同周期，从左至右,金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化.这是由于在一个周元素的期内的元素，电子层数相同，最外层电子数性质逐渐增加，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易,故有此变化规律学必求其心得，业必贵于专精（4）微粒半径大小比较中的规律同周随原子序数递加,原子半径减小。如：r（Na)期＞r(MMg）＞r(Al）＞r（Si）＞r(P)＞r（S)＞r(Cl）随原子序数递加，原子或离子半径减小。如：同主r（Li）＜r（Na）＜r（k)＜r（Rb）＜r(Cs)，r族（Li+）＜r(Na+）＜r（k+)＜r(Rb+）＜r(Cs+)，rF—）＜r(Cl—）＜r(Br-）＜r（I—）同电核电荷数越大,离子半径越小。如：r(O2—）＞子层r(F—）＞r(Na+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）同元阴离子大于原子，原子大于阳离子,低价阳离素子大于高价阳离子。如：r(Cl-)＞r（Cl)，r（Fe)r(Fe2+）＞r（Fe3+）(5）元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的实质判断的一般依照性质元素的原子失与水或酸（非氧化性）反响元素金属电子的能力置换出氢的难易（与失电子的最高价氧化物对应水化物性数目没关)，原的碱性强弱子越简单失去水溶液中单质间的置换反电子，元素金应属性越强；反原电池中的正负极之则弱(Mg-Al-——NaOH溶液例依照结构推断学必求其心得，业必贵于专精外)阳离子在电解池中阴极上的放电序次元素的非金属性

元素的原子得与氢气化合的难易电子的能力气态氢化物的牢固性（与得电子的最高价氧化物对应水化物数目没关),原的酸性强弱子越简单获取水溶液中单质间的置换反电子，元素非应(单质作氧化剂）金属性越强；阴离子的还原性反之则弱。（6）元素在周期表中的地址的推断依照能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能够高出的电子数只能画出主族元素的原子结构表示图，其中，由电子层数＝周期数,最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－｜最低负价｜两个等量关系，能够由原子结构推出该元素在周期表中的地址：族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等；短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H（NaH中氢原子显－1价）、C、Si；最学必求其心得，业必贵于专精高正价是最低负价绝对值3倍的短周期依照存在与性质推断

元素是S;除H外，原子半径最小的元素是F；最高正价不等于族序数的元素是O、F等形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C；空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N；地壳中含量最多的金属元素是Al最爽朗的非金属元素、气态氢化物最牢固的元素是F；最爽朗的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs；单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响又能与强碱反响的短周期元素是Be、Al;元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反响的元素是N；常有的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S以下有关说法正确的选项是.学必求其心得，业必贵于专精①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱④B、C、N、O、F原子半径依次增大⑤第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小⑥ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强⑦ⅥA族元素的氢化物中，牢固性最好的其沸点也最高⑧原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3⑨元生性质表现周期性变化的根根源因是原子半径呈周期性变化⑩非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数?若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R〉M第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强序数为12的元素是镁,Mg（OH）2的碱性大于Al（OH）3，⑧正确；元生性质表现周期性变化的根根源因是原子的核外电子排布呈周期性变化，⑨错误;非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子牢固结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，⑩错误；原子序数M〉R，?错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，?错误。学必求其心得，业必贵于专精【答案】②⑦⑧3。化学键定义使离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键化学反响的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成阴、阳离子经过静电作用形成的化学键成键粒子是阴、阳离子离子键爽朗金属和爽朗非金属经过得失电子形成阴、阳离子；带正电荷原子团（NH4+）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用离子键存在于离子化合物中原子间经过共用电子对所形成的化学键成键粒子是非金属原子共价键不相同非金属元素的原子间形成极性键，同种元素的原子间经过共用电子春结合形成非极性键极性键存在于共价化合物、复杂离子化合物中，非极性键存在于非金属单质、某些共价化合物和离子化合物含有离子键的化合物离子化包括强碱、绝大多数盐及爽朗金属的氧化合物物和过氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、学必求其心得，业必贵于专精NH4Cl等只含有共价键的化合物共价化包括酸、弱碱、极少许盐、气态氢化物、合物非金属氧化物、大多数有机物等，如H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等一般来说，爽朗的金属原子和爽朗的非金属原子间形成的是离子键,同种或不相同种非化合物金属原子间形成的是共价键，含有离子键的判断的化合物必然为离子化合物,仅含有共价键的化合物必然为共价化合物大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能够发生电离的化合物是共价化合物；消融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物共价化合物(2）电子式的书写微粒

书写要点

实例用小黑点“?”(或“*”)等符号在原子元素符号上、下、左、右各表示出1学必求其心得，业必贵于专精个电子,节余的电子配对简单阳离子电子式就是其离子符阳离子号自己复杂的阳离子（例如+、H3O+NH4等.）除应标出共用电子对、非共用电子同等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子,都应标出电子同等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷单质分必定正确地表示子出共用电子对数,并满足每个原子

Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+学必求其心得，业必贵于专精的牢固结构与共价型单质分子相同,一般为正共价化价者在前。对于不合物同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在离子化后。)拼在一起。合物对于不相同价态的离子,也按其绝对值,依照“大值在中间、小值在周边"的原则书写(3）分子间作用力和氢键把分子齐聚在一起的作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而分子间化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力作用力存在于由共价键形成的多数共价化学必求其心得，业必贵于专精合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间不存在分子间作用力。一般说来,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高.比方，熔、沸点：I2>Br2〉Cl2>F2分子间存在着一种比分子间作用力的稍强氢键相互作用.氢键不是化学键，是分子间作用力，除H外,形成氢键的原子平时是N、O、F。氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF均分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点高升以下说法正确的选项是。①两种原子组成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②含有非极性键的化合物必然是共价化合物③难失去电子的原子，易形成阴离子④单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑤非金属元素原子组成的化合物不能能是离子化合物⑥共价化合物中不能能含有离子键⑦在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用⑧离子化合物中可能含共价键学必求其心得，业必贵于专精⑨两种非金属原子间不能能形成离子键⑩标准情况下，2。24LCCl4含有的共价键数为0。4NA碳酸亚乙烯酯(）分子中只有极性键硫化钠的电子式:【剖析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，②错误;稀有气体原子既难失电子，又难获取电子，③错误；除稀有气体外,氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，④错误；非金属元素原子能够组成离子化合物，如铵盐，⑤错误；含有离子键必然是离子化合物，⑥正确;在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，⑦错误；如NH4Cl中含有共价键，⑧正确；两种非金属原子间不能够得失电子，不能够形成离子键,⑨正确；在标准情况下四氯化碳是液态，不能够用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，⑩错误；该分子中碳碳双键属于非极性2键，?错误;硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na＋SNa＋，错误。【答案】⑥⑧⑨1.（2017年高考全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色积淀析出，同时有刺激性气体产生。下学必求其心得，业必贵于专精列说法不正确的选项是A．X的简单氢化物的热牢固性比W强B．Y的简单离子与X的拥有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期2。(2017年高考全国卷Ⅱ)a,bc,d为，原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，以下表达正确的选项是A．原子半径：

d>c>b〉a

B．4种元素中

b的金属性最强C．c

的氧化物的水化物是强碱

D．d

单质的氧化性比

a单质的氧化性强（2017年高考全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对地址如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。以下关系正确的选项是WXYZA．氢化物沸点：W〈ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径:Y<X4.(2017年高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”,tiá，Tsn）的原子核外最外层电子数是7。以下说法不正确的．．．学必求其心得，业必贵于专精是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子拥有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts5。(2017年高考天津卷）依照元素周期表和元素周期律,判断以下叙述不正确的选项是．．．A．气态氢化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“"（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6。（2017年高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是A．原子半径：r（X)<r（Y）〈r(Z)〈r（W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱学必求其心得，业必贵于专精C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物7.(2017年高考江苏卷）以下有关化学用语表示正确的选项是A．质量数为31的磷原子：C．CaCl2的电子式：

1531P

B．氟原子的结构表示图：D．明矾的化学式：Al2（SO4）38.（2017年高考浙江选考卷）以下表示正确的选项是A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式:O—C—OC．S2―的结构表示图:D．葡萄糖的分子式：C6H12O69。（2017年高考浙江选考卷）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中地址以下列图,以下说法不正确的选项是A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热牢固性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10。（2017年高考浙江选考卷）以下说法不正确的选项是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，加热消融时需破坏学必求其心得，业必贵于专精共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由搬动的离子，拥有导电性D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成11。(2016年高考全国卷Ⅰ)短周期元W素、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单–1质，平时为黄绿色气体,q的水溶液拥有漂白性，0。01mol·Lr溶液的pH为2,s平时是难溶于水的混杂物.上述物质的转变关系以下列图.以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小W〈X<YB．元素的非金属性Z〉X〉YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸(2016年高考全国卷Ⅱ)ab、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族.以下表达错误的选项是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成最少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性学必求其心得，业必贵于专精(2016年高考全国卷Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子拥有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A．简单离子半径：W<X〈ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热牢固性：W〈YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y〉Z14.(2016年高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的选项是A．元素X、W的简单阴离子拥有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热牢固性比Y的强D．原子半径:r（X）＜r（Y)＜r(Z）＜r（W）15.（2016年高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反响。以下说法正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂16（.2016年高考上海卷）以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I217。（2016年高考上海卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。以下说法必然正确的选项是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的牢固性小于Y的气态氢化物的牢固性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W218.（2017届赣州模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元学必求其心得，业必贵于专精素。以下说法正确的选项是（)A．B元素在自然界只有一种核素B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C．在5种元素中E元素的单质氧化性最强D．化合物AE与CE含有相同种类的化学键19.(2017届贺州模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常有化合物，含W元素的物质其焰色反响为黄色。以下说法正确的选项是（)A．常有单质的沸点:W〉Y〉ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y〈Z<WD．X、Y能够形成既有极性键也有非极性键的化合物20.(2017届肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。以下表达正确的选项是（）A．原子半径Z〉X>YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱W〉Z〉YC．简单气态氢化物的牢固性Z>WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键种类相同21.（2017届广东联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五学必求其心得，业必贵于专精种短周期元素。

Y和

R同主族，可组成共价化合物

RY2；Y

和

Z

最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25℃时，－·0.1mol1X和W形成化合物的水溶液pH为1。以下说法正确的选项是（）A．Y和其他四种元素均可形成最少两种化合物(两种元素组成）B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜WD．由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液必然显碱性22。（2017届鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对地址以下列图，其中只有Z为金属元素。则以下说法中，正确的选项是(）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与爽朗金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间简单相互发生反响23。（2017届成都模拟)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种优异的半导体。W能与冷水强烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，以下说法正确的选项是)学必求其心得，业必贵于专精A．简单气态氢化物的牢固性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的最高价氧化物都能与强酸反响24.(2017届福州模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m＋n,M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是（)A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物牢固，熔、沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色积淀生成25。（2017届福建质检)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对地址以下列图。以下说法必然正确的选项是( )A．最高正化合价:Z〉XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－〉Ym－>Zm－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，学必求其心得，业必贵于专精的碱性最强参照答案2。【剖析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、原子半径b＞c＞d＞a,A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱,C错误；D、S的氧化性比氧气弱,D错误。【答案】B3。【剖析】由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高，故A错误;B。Al(OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D。Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大，离子半径小,故D正确.【答案】D4.【剖析】Ts的原子核外最外层电子数是7,因此Ts是第七周期第ⅦA族元素,A正确；同位素原子拥有相同的质子数不相同的中子数,因此同位素原子拥有相同的电子数，B正确;同主族元素,自上而小非金属性依次减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素符号是,D错误。【答案】D5.【剖析】A、气态氢化物牢固性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si,因此气态氢化物牢固性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素学必求其心得，业必贵于专精可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也能够与某些金属生成离子化合物如NaH等,B正确；C、不能够用氢化物的酸性来考据非金属性强弱，能够采用最高价含氧酸酸性强弱来考据，C错误；D、依照元素周期表知识判断,各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确。【答案】C7。【剖析】A．P的质子数是15，A正确;B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能够合并，C错误;D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。【答案】A8。【剖析】在化学反响中,一般是原子的最外层电子发生变化，为了简略起见，化学中常在元素符号周围用"?”或”×"来表示原子的外层电子，这种以简短地表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子叫做电子式。离子化合物的电子式是由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能够合并，氯化钠的电子式为;共价分子的电子式中，原子间用一条短线表示一对共用电子对,这样的式子叫结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O;原子结构表示图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，①结构表示图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就学必求其心得，业必贵于专精是原子结构表示图,②结构表示图中，圆圈里的数>字半弧上的数字之和,它就是阳离子结构表示图,③结构表示图圆中圈，里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构表示图，S2—的结构表示图为；应选项A、B、C均不正确。葡萄糖的分子式为C6H12O6，故D正确.【答案】D9.【剖析】依照题给的W、X、Y、Z四种元素在周期表中的地址,可知X、Y是同主族元素，X为笫二周期ⅥA族氧（O）元素，Z、Y、W是第三周期元素,Y为硫（S)元素,Z是氯（Cl）元素，W是硅（Si）元素，A．依照同周期主族元素从左到右原子半径由大到小，同主族元素从上到下原子半径由小到大的规律，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小,A正确;B．Z(Cl)元素的非金属性比Y（S）元素的非金属性强，Z(Cl）元素的气态氢化物HCl的热牢固性比与Y（S)元素的气态氢化物H2S的牢固性高，B正确；C．W(Si）元素与碳（C）元素为同主族元素,化合价为四价，因此W（Si）元素与氢元素可能会形成近似于C2H6（乙烷)的化合物Si2H6（乙硅烷)，故正确；D．Y(S)元素的非金属性比Z（Cl）元素的非金属性弱,故Y(S）元素的单质(S)不能够从NaCl溶液中置换出Z(Cl）元素的单质Cl2，D错误。【答案】D10。【剖析】A、组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；B、石英主要成分是SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，硅原子和氧原子之间存在共价键，二氧化硅消融时破坏共价键，故A正确;C、氢氧化钠是离子化合物,氢氧化钠在熔融状学必求其心得，业必贵于专精态下离子键被削弱，电离出自由搬动的离子，拥有导电性，C正确;D、水电解时，原子间的化学键断裂，生成氧原子和氢原子，氧原子和氢原重新组合生成氢气和氧气，有新的化学键形成，D正确。【答案】A11.【剖析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，平时为黄–1绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2;0。01mol·Lr溶液的pH为2,说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反响会产生两种化合物，其中一种r是HCl,另一种物质q的水溶液拥有漂白性,则说明W是H元素;m是H2O,q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反响产生HCl，同时产生s，s平时是难溶于水的混杂物，依照转变关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素.A．依照元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<Y<X，错误；B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强,相应元素的非金属性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常有化合物如次氯酸等，氯元素显正价,氧元素显负价,由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y>Z>X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态,正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸,错误。【答案】C学必求其心得，业必贵于专精13。【剖析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素，ZX

形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则

Y为硫元素，

W为氧元素。

A、钠离子和氧离子电子层结构相同

,核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠,显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水牢固性强，故错误;D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【答案】B14。【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素;在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8,S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是爽朗的金属和爽朗的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越牢固，则热牢固性:HF＞H2S,C错误;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F)＜r（O）＜r（S)＜r(Na），D错误。【答案】B15。【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，学必求其心得，业必贵于专精X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反响，则Z为Na元素,W只能是Cl元素。A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反响，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同,质子数越多，半径越小，则原子半径大小:X〉Y，Z＞W，B项错误;C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键,也存在共价键，C项错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确.【答案】D17.【剖析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素,则这四种元素在元素周期表中的相对地址为W。．同一XYZ周期的元素原子序数越大,原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多,原子半径越大。因此原子半径：X〉Y>Z>W,正确；B．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性必然比Z的强,但含氧酸的酸性不用然比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2〈H3PO4，错误；C．元素的非金属性W>Y,学必求其心得，业必贵于专精因此气态氢化物的牢固性W〉Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时,满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4,错误。【答案】A18。【剖析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知B是碳元素，C在同周期的主族元素中原子半径最大，C是钠元素,D是地壳中含量最多的金属元素,D是铝元素,元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素，E是氯元素.A项，B元素(C）在自然界有3种核素12C、13C、14C，错误；B项，元素C、D、E的简单离子的半径大小关系为Cl－〉Na＋>Al3＋，错误;C项，在5种元素中,E的非金属性最强,其单质的氧化性最强,正确；D项，AE含有共价键,CE含有离子键，错误。【答案】C19。【剖析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价