2018第一学期高考化学《化学实验与探究》

2018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》(无答案)2018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》(无答案)2018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》(无答案)2018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）化学实验与研究比较考纲，研究备考方向考试内容1．认识化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2．掌握化学实验的基本操作3．认识化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、办理方法4．掌握配置必然溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法5．认识溶液pH的测定方法6．掌握常有气体的实验室制法7．综合运用各样物质的性质。进行常有物质（包括离子）的检验、分别和提纯8．能依如实验要求，做到：1）设计、议论或改进实验方案2）采用合适的方法控制实验条件3）描述实验现象和收集有关数据4）解析现象和办理数据并得出合理结论5）鉴别或绘制典型的实验仪器装置图9．以上各部分知识与技术的综合应用加粗部分为备考重点知识储备。

要求IIIIIIIIIIIIIIIIII典例解析研究高考试题，掌握解题方法与难度先看看选择题【例1】（北京，7）列讲解实验现象的反应方程式正确的选项是()A．切开的金属Na裸露在空气中，光明表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色积淀变成黑色2AgCl+S2--=Ag2S↓+2ClC．Na2O2在湿润的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过分的澄清石灰水，出现白色积淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】（北京，8）列实验中，所选装置不合理的是()．．．A．分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③1/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）C．用FeCl2，溶液吸取Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【例3】（北京，10）以下列图所示装置进行以下实验，实验结果与展望的现象不一致．．．的是()①中的物质②中的物质展望①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色积淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【例4】（安微，10）以下有关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象讲解或结论过分的Fe粉中加入HNO，充分反稀HNO将Fe氧化为A3溶液呈红色3+应后，滴入KSCN溶液3FeBAgl积淀中滴入稀KCl溶液有白色积淀出现AgCl比Agl更难溶Al箔表面被HNO氧化，形成致CAl箔插入稀HNO中无现象33密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水滴到红色石试纸变蓝色浓氨水呈碱性蕊试纸上【例5】（北京，11）以下实验方案中，不能够测定Na2CO3和NaHCO3混杂物中Na2CO3质量分数A、取a克混杂物充分加热，减重b克B、取a克混杂物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混杂物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克D、取a克混杂物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、冲洗、烘干，得b克固体【例6】（北京，9）用以下列图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过分浓硫酸的反应。以下实验不合．．理的是()．A．上下搬动①中铜丝可控制SO2的量B．②中采用品红溶液考据SO2的生成C．③中采用NaOH溶液吸取节余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【例7】（北京，10）以下讲解实验事实的方程式不正确的是()．．．－CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH－＋H＋A．0.1molL·1CH3COOB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H<0(红棕色)(无色)C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32＋H2O－HCO3＋OH再看看非选择题【例8】（北京理综，27，14分）某学习小组研究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按以下列图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表示浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能够氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应防备有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。（2）滴加浓硝酸从前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。5）该小组得出的结论所依照的实验现象是___________。6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法可否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【例9】（北京27．13分)为考据卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下列图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。3/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变成棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________________。(2)考据氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________。(4)为考据溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。【例10】(北京27、15分）甲、乙两同学为研究SO2与可溶性钡的强酸盐可否反应生成白色BaSO3积淀，用以下列图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加必然量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡加热B中有气泡冒出，产生大量白色积淀C中产生白色积淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色积淀，均未发现白色积淀溶解加稀盐酸（1）A中反应的化学方程式是。（2）C中白色积淀是，该积淀的生成表示SO2拥有性。4/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。4）解析B中不溶于稀盐酸的积淀产生的原因，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参加反应。①为证明各自的看法，在原实验基础上：甲在原有操作从前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色积淀乙少量白色积淀检验白色积淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式讲解实验现象异同的原因：。（5）合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无积淀生成，而C中产生白色积淀，由此得出的结论是。【例11】(北京27．15分)有文件记录：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行以下考据和比较实验。装置实验序号试管中的药品2mL银氨溶液和数实验Ⅰ滴较浓NaOH溶液

现象有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲解析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不牢固，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是。（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。②产生Ag2O的原因是。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色积淀；水浴加热，未出现银镜。4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用以下列图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。（5）该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参加了NH3还原Ag2O的反应。进行以下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。5/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）②实验结果证明假设成立，依照的现象是。（6）用HNO3冲刷试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。【例12】（全国新教材理综，28，14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加速氢气的生成速率。请回答以下问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________；(2)硫酸铜溶液能够加速氢气生成速率的原因是_________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；(4)要加速上述实验中气体产生的速率，还可采用的措施有(答两种)；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了以下一系列实验。将表中所给的混杂溶液分别加入到6个盛有过分Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验ABCDEF混杂溶液－12430V1V2V3V4V54molL·HSO/mL饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液高出必然量时，生成氢气的速率反而会下降。请解析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________。【控制变量法在实验中的问题】※实验目的是什么？※经过怎样的方法实现实验目的？※何为控制变量法？考纲提出怎样的要求？※控制变量法的核心是什么？※题目涉及哪些可变量？其中哪些是变量？题目要求研究这些变量变化的哪些结果？※本题中的水有何作用？※怎样基于整体与局部的视角来解析表格和数据？从而得出结论？※控制变量法在高考中平时怎么考？【例13】某校化学实验小组研究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行以下实验研究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：2－－2－S2O8+2I=2SO4+I2（1）6/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）平均反应速率的计算式为=。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混杂溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2=－（2）+2I反应(1)生成的I2马上与S2O32-反应，生成无色的S4O62－和I－。耗尽时，反应（1）连续生成的I2才与淀粉作用表现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录以下，请将表中字母表示的空格填上。实验编号①②③④⑤试剂mol·L-1(NH4)2S2O8溶液b用量mol·L-1KI溶液(mL)mol·L-1Na2S2O3溶液a0.2%淀粉溶液mol·L-1KNO3溶液000cmol·L-1(NH4)2SO4溶液00020℃时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和整体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混杂后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少量据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。（3）第①组实验的2-)=-1v(S2O3mol·(Ls)·。（4）依照上表数据解析，能够获得的结论有（写出一条即可）。随堂演练【练1】某校研究性学习小组，研究必然量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行以下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是____________________________。(3)①能证明浓硫酸拥有强氧化性的实验现象为____________________________________；②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________________________。7/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。【练2】某小组同学将必然浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了积淀。甲同学认为积淀是CuCO3；乙同学认为积淀是CuCO3和Cu(OH)2的混杂物，他们设计实验测定积淀中CuCO3的质量分数。（1）依照甲同学的看法，发生反应的离子方程式为（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依照是（用离子方程式表示）（3）两同学利用以下列图所示装置进行测定稀硫酸碱石灰K1K2K3K4空气NaOH溶液样品浓硫酸碱石灰ABCDE①在研究积淀物组成前，须将积淀从溶液中分别并净化。详尽操作依次为、冲洗、干燥。②装置E中碱石灰的作用是。③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过分空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过分空气正确的序次是（填选项序号，下同）。若未进行步骤，将使测量结果偏低。④若积淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则积淀中CuCO3的质量分数为。（3）丙同学认为还可以够经过测量CO2的体积或测量来测定积淀中CuCO3的质量分数。【练3】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置以以下列图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必定早先除去其中的空气。其中第一步．．．实验操作为：。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。8/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A轻轻加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式．．．．．为，有人认为E中收集到的无色气体不用然是NO，还可能是，为证明E中收集到的无色气体是NO的操作和现象是。（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不合理造成的。你认为装置应改进的地方是。（4）装置D的作用是。牢固练习：【题1】（海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6mol/LH2O0.2mol/L3mol/L无色所需时间/minH2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸123请回答：（1）依照上表中的实验数据，能够获得的结论是。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4。)=（3）该小组同学依照经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的表示图，如图1所示。但有同学查阅已有的实2+验资料发现，该实验过程中n(Mn)随时间变化的趋势应如图2所示。图1图2①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6mol/LH2O0.2mol/L3mol/L中加入少褪至无色所需时9/112018--2019年第一学期高考化学《化学实验与研究》（无答案）H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸量固体间/min4t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。【题2】（东城期末22、9分）研究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验以下。实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物实验步骤：Ⅰ、取mgNa2SO3固体，间隔空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为mg；Ⅱ、将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH>7；Ⅲ、取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能够使湿润的品红试纸褪色；Ⅳ、另取少量Ⅱ中溶液，滴入合适新制氯水，产生浅黄色浑浊；Ⅴ、将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色积淀。（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完好分解的实验步骤是（填相应序号）。若仅经过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是。（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是。（4）依照上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是。【题3】（海淀年3月份适应性训练，26）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过分浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能