中考化学专题复习-实验探究题

中考化学专题复习——实验探究题中考化学专题复习——实验探究题中考化学专题复习——实验探究题中考化学专题复习——实验探究题编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:中考化学专题复习——实验探究题一、空气成分的探究（药品选择、现象、数据处理、失败原因分析等）空气是由多种气体组成的混合物，氧气约占空气体积的五分之一。【练习】某学生为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图所示）。燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶。请回答：⑴B容器的名称是____________。硫在A瓶中燃烧的化学方程式为_______________________。⑵该实验失败的主要原因是_______________________________________。⑶若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是：_____________________，⑷若实验成功，进入A瓶里的水约达到A瓶容积的______，由此可证明空气中氧气的体积分数约为_______。二、微粒性质的探究用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是；（3）试分析产生以上现象的原因是。三、燃烧条件的探究★燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③温度要达到可燃物的着火点。【练习】为了探究燃烧的条件，我们设计如下实验：实验装置如右图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：⑴铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有___________，温度达到________，又与___________接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_______接触但温度没有达到____________。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过________，而不与________接触。⑵若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，原因是。四、质量守恒定律的探究★质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【练习】为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见下表：编号实验一实验二实验三变化前4.8g118.4g112.6g变化后8.0g118.4g111.0g⑴从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：实验一，实验二，实验三。⑵这三个实验中，实验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。⑶从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。五、金属活动性顺序的探究某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤①向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤液中一定有；一定没有；滤渣中一定有。②向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤液中一定有；可能有；滤渣中一定有。六、气体制取（氧气、二氧化碳等气体的实验室制法）【练习】下图是实验室制取某些气体的装置，据图回答有关问题。(1)实验室用A装置制取氧气的反应物是____________（写化学式）。该反应结束后，将试管中的固体加入水中，搅拌、过滤，得到黑色粉末，该黑色粉末与过氧化氢混合有大量气泡产生，反应的化学方程式为________________________________________________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______，收集装置是______，反应方程式为______________________________________________，验证二氧化碳收集满的方法是_________________________________________________________________________________________________。（3）验证CO2的方法是把CO2气体通入中，观察到____________。请写出有关反应的化学方程式：。（4）同学们将制取石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液倒入废液缸，小红和小麦同学想探究废液中溶质的成分，请你参与探究下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【猜想】婷婷：废液中溶质只有CaCl2；自强：废液中溶质有CaCl2和HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验】①婷婷分别取少量的废液和CaCl2溶液于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果2支试管中溶液均为无色，于是婷婷认为自己的猜想正确。②自强认为婷婷的实验并不能说明盐酸的存在，理由是_________________________________________。请你设计一个实验来证明自强同学的猜想：实验步骤现象结论【交流与反思】①为了除去废液中的盐酸，并得到尽可能多的CaCl2固体，秋云认为可以往废液中加入过量的（从下列药品中选择），充分反应后经过滤、等操作即可完成。A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、CaSO4②做完实验后，你和婷婷、自强同学共同总结，根据所学化学知识，验证废液中溶质有HCl的方法有很多，可选从以下试剂中的________________（填序号）进行实验。A、pH试纸B、铜C、紫色石蕊试液D、澄清石灰水E、碳酸钠溶液F、铁粉七、酸、碱及溶液酸碱性的探究方法一：用酸碱指示剂（紫色石蕊、无色酚酞）检测溶液的酸碱性，用pH试纸检测溶液的酸碱度。方法二：利用酸和碱的性质，例如酸能与活泼金属、碳酸盐反应，碱溶液能与CO2、CuSO4反应等。【练习】1、河上游有一座矿山正在开采，废水排入河中。韩聪同学闻讯：中游区域家乡的农民用河水灌溉庄稼，不仅不长反而枯萎，成片的青苗死亡。其原因是什么？鸿冰急忙取回河水样到化学实验室和同学们一起探究。

（1）猜想：庄稼枯萎、死亡与排入河中的矿山废水的酸碱度超标有关。（2）设计测定河水酸碱度的实验方案：①观察水质的能见度，然后过滤，过滤时用到以下仪器中的_____________（填序号）。A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯②取过滤后的无色、澄清水样，测定其酸碱度，应选用___________。A、pH试纸B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液（3）测验水样结果说明排入河中的矿山废水的酸度超标严重。为防止矿山废水污染河水，鸿冰和同学们建议：矿山排放废水前，应加入适量的__________（填序号）进行中和处理。a、熟石灰（或生石灰）b、化工厂含硫酸的废水2、惠琼同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是她对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

性，还可能呈

性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变

溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，萍婷对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，萍婷提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

；若无明显现象，则呈中性。八、碳酸盐的检验★方法一：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑操作步骤及现象：⑴取样，滴入稀盐酸，有气泡产生，⑵将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。★方法二：可溶性碳酸盐（如：Na2CO3）的检验还可以加入含Ca2+的溶液来检验[如：Ca(OH)2、CaCl2等],反应生成白色沉淀。例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓【练习】1、验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附着一层白色固体，请你参与探究该白色固体的化学成分，过程如下：【提出假设】A、白色固体是氢氧化钙；B、白色固体是碳酸钙；C、白色固体是的混合物。【实验步骤】先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。后续实验步骤如图所示：【实验现象】甲试管中无红色出现，乙试管中有气泡产生。【实验结论】⑴白色固体中含有___________（填化学式）。⑵原假设中正确的是________（填A、B或C）【联系实际】⑴氢氧化钙变质的原因（用化学方程式表示）：。⑵实验室中氢氧化钙应保存。2、孟燕和小艺来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激发了他们的探究欲望，请你一同参与他们的实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】孟燕的猜想：NaOH溶液没有变质。小艺的猜想：NaOH溶液全部变质。你的新猜想：。【分析】NaOH溶液变质是由于与空气中的发生了化学反应，化学方程式为。【查阅资料】①已知反应：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓②部分盐溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7【实验探究】⑴孟燕设计如下实验方案来验证自己的猜想：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞试液。酚酞试液变红色NaOH溶液没有变质你认为孟燕的实验方案和结论_______（填“正确”或“不正确”），理由是：。⑵小艺也设计了一个实验方案来验证自己的猜想：实验步骤现象结论①取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，至充分反应。生成白色沉淀NaOH溶液全部变质②取步骤①试管中的上层清液，然后再滴加