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文档简介

化学教案－碱金属元素第三节碱金属元素

●教学目标

1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子构造的初步学问来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。

2.使学生了解焰色反响，并能利用焰色反响检验钾、钠及其化合物。

3.对学生进展科学方法的训练。

●教学重点

碱金属元素的性质以及原子构造的关系。

●教学难点

教学方法模式的训练。

●教学用具

第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

其次课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排

共2课时

第一课时：碱金属元素的原子构造和碱金属的性质。

其次课时：焰色反响及相关练习。

●教学过程（）

★第一课时

［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

［板书］第三节碱金属元素

［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起讨论，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的构造特征和性质等来进展探讨。

［板书］一、碱金属元素的原子构造

［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子构造上的差异。

［投影］

［学生分析总结］

［板书］一样点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径渐渐增大。

［讲解］依据碱金属元素在原子构造上的特点，我们可进展如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数亲密相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应当具有相像的化学性质，由此可推知它们也应当像碱金属的代表物钠一样，在化学反响中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反响。

现在，我们用试验来证明这个推想。

［板书］二、碱金属的化学性质

［演示试验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

［演示试验2—10］Na、K分别与水反响。

［讲解］试验证明，Na、K具有相像的化学性质。K比Na更简单燃烧，K与水反响比Na与水反响更猛烈，说明K的金属性要比Na强。

元素的构造打算了元素的性质。假如说K与Na的化学性质相像是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那

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