湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案解析）

第17页/共17页2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考考试时间：2022年11月15日下午14：30-17：05试卷满分：100分可能用到的原子量：H-1Li-7O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.在新冠疫情防控中，“84”消毒液和75%乙醇溶液是最常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是A.乙醇溶液浓度越大，反应速率越快，消毒效果越好B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同D.“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点【答案】B【解析】【详解】A．75%乙醇溶液杀菌效果最好，不是乙醇溶液浓度越大消毒效果越好，A错误；B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO，B正确；C．“84”消毒液是具有强氧化性灭菌，75%乙醇是使蛋白质变性灭菌，C错误；D．“84”消毒液中含漂白性物质，滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸会褪色，D错误；故选B。2.某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为A.2：9 B.1：9 C.11：9 D.11：2【答案】A【解析】【详解】，的，为0.1mol/L，的中的为0.01mol/L，混合后，，为0.01mol/L，则，计算可得，故选A。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化SO3②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH③加压有利于合成氨反应④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深A.③④⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.②③④⑦ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【详解】①催化剂不影响平衡，故不能用勒夏特列原理解释，①不符合题意；②浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH+OH-，加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，有利于NH3逸出，可以用勒夏特列原理解释，②符合题意；③合成氨的反应气体系数之和减小的反应，加压平衡正向移动，有利于氨气的合称，可以用勒夏特列原理解释，③符合题意；④加入AgNO3后，银离子结合氯离子生成沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，④符合题意；⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，⑤不符合题意；⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈是因为潮湿环境中更容易发生电化学腐蚀，与平衡无关，⑥不符合题意；⑦该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，⑦符合题意；综上所述能用勒夏特列原理解释的有②③④⑦，故选C。4.在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使A的浓度增大的措施是A.降温 B.增加C的物质的量C.使用催化剂 D.减少B的物质的量【答案】A【解析】【详解】A．由题干信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，故降温化学平衡逆向移动，则A的浓度增大，A符合题意；B．由题干信息可知，物质C是固体，故增加C的物质的量而C的浓度不变，化学平衡不移动，A的浓度不变，B不合题意；C．使用催化剂只能改变化学平衡所需要的时间，不能使平衡移动，A的浓度不变，C不合题意；D．减少B的物质的量即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，A的浓度减小，D不合题意；故答案为：A。5.某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积A.大于12.00mL B.小于12.00mL C.等于12.00mL D.等于13.00mL【答案】B【解析】【详解】俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为1.00mL，实际比1.00mL大，假设为2.00mL，所以倾出液体的实际体积是13.00mL-2.00mL=11.00mL，小于12.00mL；故选：B。6.以下措施中，为了增大反应速率而采取的是A.实验室用粗锌代替纯锌制备氢气 B.食物放在冰箱中C.食品中添加适当防腐剂 D.塑料制品中添加抑制剂【答案】A【解析】【详解】A．粗锌与稀硫酸可以形成原电池，可以加快反应速率，A符合题意；B．冰箱内温度低，降低温度是为了减小腐烂的速率，B不符合题意；C．防腐剂可以减缓腐蚀速率，C不符合题意；D．抑制剂可以减缓塑料被氧化的速率，D不符合题意；综上所述答案为A。7.在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是A.本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器B.最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度C.实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应D.测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差【答案】D【解析】【详解】A．该实验中不需要容量瓶，A错误；B．为了减少实验误差，该实验中最好使用同一支温度计测定温度，B错误；C．为确保完全反应，实验中要有一种试剂稍过量，C错误；D．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，D正确；综上所述答案为D。8.表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.pH=1的盐酸里数目为B.个与足量充分反应得到标准状况下C.晶体中含有个阳离子D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为【答案】C【解析】【详解】A．pH=1的盐酸里浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算其物质的量，A错误；B．个与足量反应为可逆反应，进行不完全，不能计算生成氨气的物质的量，B错误；C．1分子硫酸氢钠中含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，（0.1mol）晶体中含有个阳离子，C正确；D．过氧化钠与水反应，则生成0.1mol氧气时，转移的电子数为，D错误；故选C。9.我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极B.b极的电极反应：C.当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15gD.电解液中向a极附近迁移【答案】D【解析】【分析】由放电时的总反应为，Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：；【详解】A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极→电流表→a极，故A正确；B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：，故B正确；C．，当外电路通过1mol时，b极生成0.5molLi2O，b极增加的质量为0.5mol×30g/mol=15g，故C正确；D．电解质中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移，故D错误；故选D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：C.的溶液中：D.能使甲基橙变红的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。故选B。11.为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。物质CO(g)H2O(l)CH3CH2OH(g)CO2(g)-110.5-285.8-235-393下列热化学反应方程式正确的是A.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1B.CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1C.CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1，D.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】根据题目所给数据可得：①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g)ΔH=-235kJ·mol-1；④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1。【详解】A．根据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确；B．根据盖斯定律，-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误；C．根据盖斯定律，①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误；D．根据盖斯定律②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误；综上所述答案为A。12.只改变一个影响化学平衡的因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的的是A.K不变，平衡可能移动B.K有变化，平衡一定移动C.K变大时，平衡向右移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍【答案】D【解析】【详解】A．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A项正确；

B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B项正确；C．K变大时，说明生成物浓度增大或反应物浓度减小，则平衡向右移动，故C项正确；D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D项错误；综上所述，不正确的是D项。13.根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是化学式HClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)A.NaClO溶液中通入少量CO2：B.Na2SO3溶液中通入足量CO2：C.Na2CO3溶液中通入少量SO2：D.NaClO溶液中通入足量SO2：【答案】C【解析】【详解】A．根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以无论CO2是少量还是过量，都无法生成碳酸钠，正确离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，A错误；B．CO2足量，最终会生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，B错误；C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，但SO2少量，所以生成碳酸氢根和亚硫酸根，C正确；D．NaClO具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸根，D错误；综上所述答案为C。14.常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是A.升高温度，该溶液的pH<3B.加水稀释10倍后，电离出的C.向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动D.取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多【答案】B【解析】【分析】水溶液中，醋酸存在电离平衡：，正方向吸热，据此解答。【详解】A．升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH<3，A正确；B．若为强酸，pH=3的醋酸加水稀释10倍后，pH=4，现为弱酸，稀释促进醋酸的电离，平衡正向移动，加水稀释10倍后pH<4，即，则，B错误；C．加入少量固体，增大的浓度，平衡逆向移动，C正确；D．滴加几滴NaOH溶液，消耗了醋酸电离的氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，数目增多，D正确；故选B。15.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=-210kJ·mol-1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1B.若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%C.若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动。D.若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L【答案】B【解析】【详解】A．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，即M为恒温恒容条件，N为恒温恒压条件，设反应过程消耗的A为amol，则列三段式有：，A的体积分数为，若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，即=50%，则x∶y=1∶1，A正确；B．根据热化学方程式可知1molA和3molB完全反应放出热量210kJ，所以当放出热量168kJ，消耗的A为1mol×=0.8mol，但A的初始投料未知，所以无法确定A的转化率，B错误；C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol，将C一边倒后可知投料为1.3molA、1.3molB，所以平衡时B的物质的量为1.0mol，此时容器中共有1.2mol+0.2mol+1.0mol=2.4mol气体，不妨设此时容器体积为1L，则该温度下平衡常数K=≈0.033；再通入0.6molA后，气体总量变为3.0mol，恒温恒压条件下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以此时容器体积为1L×=1.25L，浓度商为≈0.035＞K，所以此时平衡逆向移动，C正确；D．平衡时C为0.4mol，列三段式有，所以平衡时气体的总物质的量为0.8mol+1.2mol+0.4mol=2.4mol，容积为24L，起始时气体总物质的量为2.8mol，恒温恒压条件下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以起始时容积为28L，D正确；综上所述答案为B。二、非选择题(共55分)16.T℃时，向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应化学反应方程式：___________。（2）4min后，再加入2molZ，平衡___________(填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”或“不移动”)，再次达到平衡时，Z的体积分数___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。（3）若降低温度，Y的平衡转化率增大，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。（4）下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。A.容器内的混合气体的密度不再改变 B.X的体积分数不再改变C. D.容器内压强不再发生变化【答案】（1）（2）①.向逆反应方向进行②.不变（3）<（4）BC【解析】【分析】由图可知，4min达到平衡时，X、Y分别消耗0.05和0.1，Z生成0.15，则，该反应的化学方程式为，据此分析解答。【小问1详解】4min达到平衡时，X、Y分别消耗0.05和0.1，Z生成0.15，则，该反应的化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】4min后，再加入2molZ，相当于增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行；由于生成物只有一种，再加入2molZ，等效于给该平衡加压，又由于该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，因此再次达到平衡时，Z的体积分数不变，故答案为：向逆反应方向进行；不变；【小问3详解】降低温度，Y的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，而降低温度平衡向放热的方向移动，说明正反应为放热反应，，故答案为：<；【小问4详解】A．该反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误；B．X的体积分数不再改变时，其物质的量浓度不再改变，反应达到平衡状态，B正确；C．，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．容器内气体的压强与气体物质的量成正比，由于反应前后气体物质的量不变，因此容器内压强也不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；故选BC。17.氯化亚砜()在农药、制药行业中用途广泛。已知()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室利用反应制备，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）装置A作用除将气体混合均匀、通过气泡控制通入的气体体积比外，还有___________、___________。（2）干燥管C中盛放的试剂通常是___________。其目的除了防止空气中的水蒸气进入B中，还可以___________。（3）实验室制氯气的离子方程式：___________。（4）实验室通常用下图所示装置和试剂制取，写出实验室制的化学反应方程式：___________；实验中硫酸的浓度不能太大或太小的原因是___________。（5）实验结束后，将B中生成的混合物进行蒸馏得到纯净的4.76g。若反应中消耗的的体积为896mL(已转化为标准状况，足量)，则的产率为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.干燥气体②.判断后续装置是否发生堵塞（2）①.碱石灰②.吸收未反应完全的SO2、Cl2（3）（4）①.②.硫酸浓度太低，生成的SO2溶解而不易逸出，硫酸浓度太高，H+浓度过低，反应速率慢（5）50%【解析】【分析】装置B中发生制备SOCl2反应，因此由A中通入SO2和Cl2的物质的量之比为1：1，可通过A中气泡数量进行控制，同时还需控制气体通入速率，尽量使气体在B中完全反应，SO2和Cl2在A装置中混合均匀，以此提高SOCl2产量，由于不断向装置内通入气体，因此需要保持装置内气流通畅，防止堵塞。根据遇水会剧烈反应可知，实验过程中需防止空气中水蒸气进入。【小问1详解】由于遇水剧烈反应，因此不能让空气中水蒸气进入装置中，因此装置A中浓硫酸还能起到干燥气体的作用，装置A中长导管与空气相通，因此还可根据长导管中液面是否上升判断后续装置是否发生堵塞。【小问2详解】实验过程中需防止空气中水蒸气等进入，同时由于SO2、Cl2均属于有毒气体，不能排放至空气，需进行尾气吸收，因此干燥管C中盛放的试剂通常为碱石灰。【小问3详解】实验室通过MnO2与浓盐酸混合并加热制备氯气，反应离子方程式为。【小问4详解】Na2SO3与浓硫酸(70%)发生复分解反应生成Na2SO4、H2O、SO2，反应方程式为；SO2极易溶于水，若硫酸浓度太小，则生成的SO2不易逸出，若硫酸浓度过高，浓硫酸不易发生电离，H+浓度过低，反应速率较慢。【小问5详解】标准状况下，896mLCl2的物质的量为，根据化学方程式可知，SOCl2的理论产量为0.08mol，则m(SOCl2)理论=0.08mol×119g/mol=9.52g，因此SOCl2的产率为。18.我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应Ⅰ积碳反应：，反应Ⅱ消碳反应：回答下列问题：（1）催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。（2）为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。（3）工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。【答案】（1）①.②.高温（2）①.<②.<（3）①.50%②.【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得：；反应为吸热的熵增反应，则在高温下能够自发进行；【小问2详解】①X点时二氧化碳的转化率为60%，增加二氧化碳可以促进甲烷的转化，若的转化率>60%，则a<b；②反应为气体分子数增加的反应，减小压强平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，故压强Y小于X，其它条件相同时，压强越大反应速率越快，若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率<；【小问3详解】①反应的气体分子数减小∆n=2，在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为，则减少的气体为amol，则反应一氧化碳、氢气、甲醇分别为0.5amol、amol、0.5amol，在该温度下，CO的平衡转化率为：；②由①可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇分别为amol-0.5amol=0.5amol、2amol-amol=amol、0.5amol，分压分别为、、，则平衡常数。19.、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为：，其催化机理如下：第1步：第2步：第3步：___________。(写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示)。（2）燃煤发电厂常利用反应对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：浓度时间/min010203040501.000.790.600.560.560.5600.420800.880.880.88①0~20min内平均反应速率