2022年河南省南阳市卧龙区重点名校中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是A．淀粉是有机物 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大2．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为9:383．下列实验操作中正确的是A．过滤 B．测定空气中氧气含量C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸4．下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．化合物中一定含有不同种元素C．混合物一定由不同种分子构成 D．含氧元素的物质一定是氧化物5．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多6．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A．MgF B．MgF C．MgF D．MgF7．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂8．下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．Al属于非金属元素B．Si的相对原子质量为28.09gC．Si位于元素周期表的第三周期D．Al在参与化学反应时易得到电子9．下列物质能够反应，且有明显现象的是A．浓硫酸注入水中 B．将Fe2O3加入NaOH溶液中C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中10．2019

年3

月21

日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯的相对分子质量为78B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列问题。（1）两个氮原子可表示为__________。（2）食盐水中所含粒子的符号__________。（3）写出“3CH4”中“4”的含义__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t；如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。碘化钾变质的化学方程式是_____。14．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：实验编号氯化镁溶液溶质质量分数反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6050.60（1）实验a和b的目的是_____。由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_____。A13%40℃B15%35℃C15%50℃D17%50℃在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是_____。16．小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃杯中观察到大量气泡，于是在实验室与大家对产生的气体成分进行下列探究。①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3；白醋由醋酸(化学式:CH3COOH)和水组成。②浓硫酸是一种常见的干燥剂；水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速率，从图一中选择合适的装置__（填序号），然后将产生的气体通入图二装置进行实验。若气体中含有一氧化碳则F中的实验现象为_____________；若气体中含有氢气，则G中的实验现象应为_________________；实验中只观察到D处澄清石灰水变浑浊，其余都无明显现象。D中反应的化学方程式为_____________________。小军通过查阅资料获知，鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+X+CO2↑，则X的化学式为_________________；小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有氧气，小昊立即反对，小昊的理由是______________________________；

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确；C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。故选D。2、B【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。3、D【解析】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。4、B【解析】试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混合物一定由不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。故选B．考点：基本概念和原理5、C【解析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：C。【点睛】掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。6、C【解析】在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。A、由MgF，则（+2）+（-1）≠0，故A错误；B、由Mg2F，则2×（+2）+（-1）≠0，故B错误；C、由MgF2，则（+2）+2×（-1）=0，故C正确；D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（-1）≠0，故D错误7、A【解析】

A．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；

B．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；

C．反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；

D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；

故选：A。8、C【解析】

由硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图可知：A、Al的元素名称是铝，属于金属元素，A选项说法不正确，不符合题意；B、Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，B选项说法不正确，不符合题意；C、Si是14号元素，其原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，C选项说法正确，符合题意；D、Al原子的最外层电子数为3，在参与化学反应时易失去电子，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题综合考查元素周期表的信息图和元素的原子结构示意图，根据元素周期表的信息图可知元素名称、元素符号、原子序数、元素种类、相对原子质量等信息，注意在描述相对原子质量时，单位通常不写，不能与质量单位混淆；根据原子结构示意图可知元素在周期表中的位置、核电荷数等信息，最外层电子数决定了原子在化学变化中的得失电子情况，最外层电子数小于4，容易失去电子，最外层电子数大于4，容易得到电子。9、C【解析】

A.浓硫酸注入水中，会放出大量的热，但没有发生化学变化，选项错误；B.将Fe2O3加入NaOH溶液中，不发生化学反应，选项错误；C.将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，选项正确；D.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，选项错误。故选C。10、A【解析】

A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；B.苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；C.苯属于有机化合物，1个苯分子是由1个碳原子和1个氢原子构成，故C错误；D.苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2NNa+、C1-和H2O每个甲烷分子中含有4个氢原子【解析】

（1）两个氮原子可表示为2N；

（2）食盐水中所含粒子：水分子、带1个单位正电荷的钠离子、带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为H2O、Na+、Cl-；

（3）“3CH4”中“4”的含义：每个甲烷分子含有4个氢原子。

故填：2N；H2O、Na+、Cl-；每个甲烷分子含有4个氢原子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、(1)1.98(2)设废碱液中NaOH的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98811．98tx＝x＝1.8t废碱液中NaOH的质量分数：×111%＝4%答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×11%＝1.98t.⑵解∶设21t废液中氢氧化钠质量为xt2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O.2×4198X1.98t＝,x＝1.8t.废液中氢氧化钠质量分数是×111％＝4％。答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2【解析】

（1）澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓

+H2O。；（2）取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，说明碘化钾变质生成了碘单质(I2)。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明碘化钾变质生成了碳酸盐，根据质量守恒定律，碘化钾变质发生的反应是碘化钾和二氧化碳、氧气反应生成碳酸钾和碘，反应的化学方程式为：4KI+2CO2+O2═2K2CO3+2I2。14、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响AB氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小【解析】

（1）由a和b两组对比实验可知，改变的是氯化镁溶液溶质质量分数，因此实验a和b的目的是探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。故填：探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的