【广东】2025年高考广东卷化学高考真题文档版（含答案）-A4答案卷尾

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页机密启用前试卷类型：A2025年度广东省高中学业水平选择性考试化学本卷总计8页，包含20道题目，总分为100分。答题时间共75分钟。注意事项：1.在开始作答之前，请考生确保使用黑色钢笔或签字笔在答题卡中准确填写姓名、考生号、考场号及座位号。试卷类型(A)请使用2B铅笔填涂在答题卡指定区域。同时，将条形码水平粘贴在答题卡右上角的条形码粘贴区。2.在完成选择题时，请在选定每道题的正确选项后，使用2B铅笔将答题卡中相应选项的填涂区域涂黑。若需要修改答案，请先用橡皮擦除干净，然后再涂写新选项。注意，所有答案均不得填写在试卷上。3.非选择性题目请务必使用黑色钢笔或签字笔填写，且答案须精准填写在答题卡对应题目的指定区域中。若需修改，请将原答案划掉后再行填写，严禁使用铅笔或涂改液。未遵循上述作答要求的答案将不予计分。4.请考生确保答题卡干净整洁。在考试结束时，需将试卷与答题卡共同上交。相关元素的相对原子质量参考：H=1,C=12,O=16,Na=23,S=32,Cl=35.5,Ti=48,Fe=56一、单项选择题：本部分包含16道题目，总分44分。其中，第1至10题每题2分，第11至16题每题4分。每道题给出的四个选项中，仅有一个选项是正确的。1．中华传统工艺展现了深厚的人民智慧。在下列选项中，其所涉及材料的主要成分为合金的是A．纸哪吒B．石印章C．木活字D．不锈钢针A．A

B．B

C．C

D．D2．为了纪念法拉第发现苯200周年，我国科研人员成功合成了一种以金属M为中心原子的多烯环配合物。该配合物展现出芳香性，其多烯环的结构（见图）呈现出类似梅花的形状。在该多烯环上A．键是共价键B．有8个碳碳双键C．包含16个氢原子

D．无法进行取代反应3．当代科技的进步能够提升国家综合实力，并改善人民的生活质量。关于此观点，下列表述正确的是A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10gB．利用成功为金属材料重塑金身，中Mo的化合价为+6C．佩戴电动机械腿可实现助力行走，在行走过程中，电池将电能转化为化学能D．通过在沙海中养殖鱼类，探索出一条治沙的新途径，将沙海沙山转化为金山银山，且鱼肉中含有丰富的蛋白质。4．劳动能让生活变得更美好。关于劳动项目中涉及的化学知识，下列说法中不正确的是选项劳动项目化学知识A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排B用和盐酸检验粗盐中是否含C使用溶液点卤制豆腐使蛋白质盐析D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热A．A

B．B

C．C

D．D5．关于声波封印这一音乐存储技术的基础材料，以下哪个选项的描述是不正确的？A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性C．在光碟的擦写操作中，材料在晶态与非晶态之间进行可逆转换，这一过程属于物理变化。D．固态硬盘的芯片通常采用单晶硅作为基底材料，而单晶硅属于共价晶体的一种6．在对铁钉进行预处理后，利用铜氨溶液对其进行镀铜处理。下列实验操作中，无法实现该目的的一项是A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜A．A

B．B

C．C

D．D7．在下列给出的物质直接转化关系中，逻辑推理正确的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A．若X为铝，则其盐的水溶液必然呈现酸性B．X可能是硫元素，其对应的氧化物1具有使品红溶液褪色的特性C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成D．X可为碳，盐的热稳定性：8．在下列选项中，两项表述均正确且彼此之间存在因果联系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C与可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验D与浓盐酸共热，生成黄绿色气体A．A

B．B

C．C

D．D9．图中展示了短周期元素a~i的第一电离能随原子序数变化的曲线，根据该图分析，下列哪个选项是正确的？A．a和g同主族B．金属性：C．原子半径：D．最简单氢化物沸点：10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．与水蒸气完全反应，生成的数目为C．在的溶液中，的数目为D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为11．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．在滴加乙醇的过程中，c内铜丝的颜色由黑色转变为红色，这表明乙醇发生了氧化反应。D．d溶液中出现了银镜反应，证明c物质中含有乙酸成分12．CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释，浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升C．的电离方程式为：D．体系中，13．下列各项中，无法通过其结构特征来推断出相应性质的是选项结构性质A的VSEPR模型为平面三角形具有氧化性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有键两者均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性A．A

B．B

C．C

D．D14．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是A．在充电过程中充当阳极B．在放电过程中，极室内溶液的pH值有所下降C．放电时负极反应为：D．充电时16gS能提供的理论容量为15．参考下图所示的装置进行实验操作：把铜丝放入溶液内部，待c处红色消失后，立即将铜丝从液面中取出。关于该实验的下列说法中，不正确的是A．a过程中发生了化合反应，且伴随有颜色改变B．当b中气体呈现红棕色时，表明其中至少存在两种氮氧化物C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应D．如果把a步骤中的稀硝酸替换成浓硫酸并进行加热处理，那么c中溶液的颜色将会消失。16．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极和上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上A．负极反应所采用的催化剂为B．由图a可知，反应经过该路径时的活化能必然是最低的C．在电池运行期间，负极室中溶液的质量维持不变D．在等量的时间内，电极与电极表面催化循环的执行次数一致二、非选择题部分：本节包含4道小题，总分56分。请考生按照题目要求完成作答。17．在日常生活中以及工业生产中，酸和盐都有着极其广泛的用途。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色。(2)某批苯甲酸粗产品中混有少量的氯化钠与泥沙。在采用重结晶方法对其进行纯化时，所需的具体操作步骤及先后顺序应为：加热溶解$\rightarrow$(填下列操作编号)。(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：。苯甲酸的(列出算式，水的电离可忽略)。(4)该研究小组进一步探讨了取代基在芳香酸中对酸性强弱的作用。知识回顾羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。甲同学依据中规律，对以下芳香酸的酸性强弱程度进行了如下推测：验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为>>，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为。乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为>>。本次实验总结中，原定的假设未能成立。由于芳香环上取代基产生的效应较为复杂，相关的规律不能盲目地进行推广。(5)该小组尝试测弱酸HClO的。丙同学主张不应采用(3)所示的方案开展实验，其中一个理由是次氯酸具有不稳定性，容易发生分解。该分解过程的离子方程式为：小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。教师提示：在制定实验计划的过程中，应当结合物质的特性，采取具体问题具体分析的方法。18．我国在金属材料生产领域处于领先地位，推行绿色生产已成为必然选择。现有一种工艺流程，用于从多金属精矿中回收Fe、Cu、Ni等元素，并旨在探索一种新型的绿色冶铁方案，具体过程如下。已知：在多金属精矿中，其主要组成元素包括Fe、Al、Cu、Ni以及O。氢氧化物(1)在酸浸过程中，可以通过采取什么手段来提升浸取速率？（请列举一项）。(2)高压加热时，生成的离子方程式为：。(3)沉铝时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：滤液1中，。在选择性萃取过程中，镍会生成如图所示的配合物。导致镍容易转移至有机相的因素包括_______。A．镍与N、O形成配位键B．配位时被还原C．配合物能够与水分子之间建立氢键

D．烷基链表现出疏水特性(5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。(6)700加热步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。电解时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。对比传统的高炉炼铁技术，上述两种新型冶铁工艺在体现绿色化学理念方面具有哪些共同之处？（请列出一点）19．钛元素及其相关化合物被大量应用于航天、航空以及催化等多个专业领域。(1)请写出处于基态的钛(Ti)原子的价电子排布式：________。(2)298K下，反应的、，则298K下该反应(填能或不能)自发进行。(3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。编号过程(a)(b)(c)(d)kJ/mol。在不同温度条件下，化学反应达到平衡时体系中各组分的含量如图所示。图中曲线所代表的物质是。温度下，，反应(c)的平衡常数(列出算式，无须化简)。(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应：(e)(f)为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。内，的转化率为(用含的代数式表示)。内，催化剂的选择性为(用含与的代数式表示，写出推导过程)。20．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基)。(1)请写出化合物1a中所包含的含氧官能团的名称：______。(2)请写出化合物2a的分子式：______。2a可与发生加成反应生成化合物．在的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物)。(3)请在下列表述中选出正确的一项或多项：_______。A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与键形成B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化C．在5a分子中，有大键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子D．化合物5a属于苯酚的同系物，并且能够进行原子利用率达到100%的还原反应(4)一定条件下，与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。(5)已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物。首先，加入溴元素：该过程对应的化学反应方程式为____。接下来的步骤是执行（请填写具体的反应类型），该过程的化学反应方程式为（请标明相应的反应条件）。第三阶段，合成步骤：将前述步骤中制得的含溴有机化合物分别与1a及2a进行反应。(6)结合前述三组分反应的分析，若要直接合成该化合物，应选用1a、(填结构简式)以及3a作为起始反应物。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【解析】A．纸张的主要组成部分为纤维素（一种有机化合物），并不在合金的范畴内，故A项不符合要求；B．石质印章一般由天然矿物（例如寿山石、大理石等）制成，其核心成分多为碳酸盐或硅酸盐，不具备合金的特征，因此B选项不正确；C．木活字由木材制成，其核心成分是木质素和纤维素（均属于有机化合物），并非合金材质，因此C项不符合要求；D．不锈钢是由铁(Fe)以及铬(Cr)、镍(Ni)等金属元素共同组成的合金，因此D项符合题意；故选D。2．A【解析】A．C原子与H原子之间通过共用电子对而建立的化学键为共价键，故A选项正确；B．该配合物表现出芳香性，其内部形成的是共轭大键而非碳碳双键，因此B项描述不正确；C．依据价键理论进行分析，该物质包含的H原子数量为10个，故C项错误；D．由于大键环能够进行取代反应，因此该项表述错误；正确选项为A。3．D【解析】A．由于1molH2O的摩尔质量是18g/mol，其对应的质量应为18g，并非10g，故A项错误；B．在$\text{MoS}_2$中，$\text{S}$元素的化合价是-2，由此产生的总负电荷量为-4，因此$\text{Mo}$元素的化合价应为+4而非+6，故B项表述错误；C．在电动机械腿运行期间，电池通过放电将化学能转换为电能，随后再将其转换为机械能，而非将电能转换为化学能，故C项错误；D．关于鱼肉的主要营养成分为蛋白质的表述是正确的，故选项D正确；故选D。4．A【解析】A．生石灰（CaO）通过与燃煤所含的SO₂及氧气发生化学反应，产生CaSO₄，从而实现脱硫减排。此过程不涉及沉淀溶解平衡的转移，故A项错误；B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；C．通过加入MgCl2进行点卤，使蛋白质胶体发生沉降并形成固体，此过程属于蛋白质的盐析现象，故C项正确；D．暖贴内部的铁粉在氧化过程中生成$\text{Fe}_2\text{O}_3$或$\text{Fe}(\text{OH})_3$并释放热量，该表述无误，故D项正确；故选A。5．A【解析】A．聚氯乙烯的单体应当是氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中给出的CH3CH2Cl为氯乙烷，单体表述有误，故A选项错误；B．四氧化三铁（Fe3O4）表现出磁性，因此经常被应用于磁带的生产，故B项正确；C．在光碟的擦写过程中，晶态与非晶态之间的相互转换不涉及新物质的产生，属于物理变化，故C项正确；D．单晶硅属于共价晶体（即原子晶体），且固态硬盘的芯片正是由单晶硅制成，因此D项正确；故选A。6．D【解析】A．由于碳酸钠溶液呈现碱性，油污在碱性环境下会发生水解，且通过加热能进一步提升溶液的碱性，从而有效去除油污，因此A项不符合题意；B．由于铁锈的主要成分是氧化铁，而稀盐酸能够将其除去，从而实现实验目标，因此B项不符合题意；C．向硫酸铜溶液中加入足量的氨水，能够产生铜氨配合物溶液，从而实现实验目标，因此C选项不符合要求；D．若要实现铁钉镀铜，必须使用电解设备，将铜片接在电源正极，铁钉接在电源负极。由于图中缺少电源，无法完成该实验，因此D项符合题意；故选D。7．B【解析】A．铝在与O2反应产生Al2O3后，由于无法继续被O2氧化而不能生成第二种氧化物；同时，Al2O3不易与水反应，仅在强酸或强碱环境下才能溶解，因此A项表述错误；B．硫在燃烧时产生SO2（氧化物1，能使品红溶液褪色），随后SO2被氧化成SO3（氧化物2），SO3与水反应制得H2SO4，后者再与NaOH反应生成相应的盐。该转化路径正确，故B项正确；C．在常温条件下，钠与氧气反应首先产生Na2O（氧化物1），随后可继续被氧化形成Na2O2（氧化物2）；而Na2O2与水发生反应时，产物为NaOH和O2，并不产生H2，因此C项错误；D．碳在与氧气反应时，首先产生CO，随后进一步反应生成CO2；其与水结合可得碳酸，与碱性物质反应则能生成相应的盐。然而，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，因此D项的结论不成立，该选项错误；故选B。8．B【解析】A．将浓硝酸储存于棕色试剂瓶内是为了防止其在光照下发生分解，而非由于其具备强氧化性。该选项虽然描述了现象，但因果逻辑有误，故A项不符合题意；B．浓硫酸能使蔗糖颜色变黑，这证明了其具有脱水性能。该表述准确且逻辑上的因果关系成立，因此B项符合题意；C．利用$\text{Fe}^{2+}$与$\text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6]$反应产生蓝色沉淀来检测$\text{Fe}^{2+}$，而$\text{KSCN}$则用于检测$\text{Fe}^{3+}$，这两者之间不存在直接的因果联系，故C项不符合要求；D．MnO₂与浓盐酸反应产生Cl₂属于独立反应，其过程与Cl₂及SO₂之间的相互作用不存在因果逻辑，因此D项不符合题意；故选B。9．B【解析】在同一周期内，第IIA族与第VA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，而0族元素的第一电离能则在该周期中处于最高值。据此可推断，元素a至i依次为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【解析】A项中，a属于B族元素，而g属于Na族元素，两者并不在同一主族，故A选项错误；B．Na、Mg、Al处于同一周期，随着原子序数由左向右递增，其金属性逐渐减弱，故B项正确；C．元素e、d、c依次对应N、O、F，它们均处于同一周期。由于同周期元素从左至右原子半径逐渐降低，因此原子半径的大小顺序应为c>d>e，故C项表述错误；D．b代表C，c代表N。由于NH3分子之间形成了氢键，导致其沸点较高，因此NH3的沸点高于CH4，该项表述错误；正确选项为B。10．D【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1molCl₂与H₂发生化学反应产生2molHCl，在此过程中形成了2molH-Cl键，对应的共价键总数为2NA，故D项正确；故选D。11．D【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．在铜丝的催化作用下，无水乙醇与氧气进行氧化反应，产物为乙醛。反应过程中，铜丝首先与氧气作用产生黑色氧化铜，随后乙醇与氧化铜发生反应，使氧化铜还原为红色的金属铜，而乙醇则被氧化成乙醛。因此，C中观察到铜丝颜色由黑转红，证明了乙醇发生了氧化反应，故C项正确；D．乙醛在加热时能与银氨溶液产生银镜反应，而d过程中缺少加热步骤，因此无法触发该反应，故D项错误；故选D。12．A【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确；B．加入NaCl会增加Cl浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误；故选A。13．A【解析】A．根据VSEPR理论，$\text{SO}_3$的分子几何形状为平面三角形。虽然该模型描述了其空间结构，但其强氧化性主要源于硫元素处于+6的高价态，而非由分子结构直接导致，故A项正确；B．由于钾原子与钠原子的结构存在差异，使得其电子跃迁所需的能量不同，从而呈现出不同的焰色。这一结论符合结构决定性质的原则，因此B项不符合题意；C．乙烯与乙炔的分子结构中均含有$\pi$键，而$\pi$键的断裂是加聚反应能够发生的根本原因，其结构特点与化学性质相吻合，故C选项不符合题意；D．石墨层内的离域p电子赋予其导电能力，其结构与性质的关联正确，因此D项不符合题意；正确选项为A。14．B【分析】放电时，电极上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。【解析】A．根据分析，该电极在放电过程中充当正极，因此在充电过程中则作为阳极，故A选项正确；B．由分析可知，放电时电极为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误；C．由分析可知，放电时电极为原电池负极，负极反应为：，C正确；D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8Ah，D正确；故选B。15．C【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；D．若用浓硫酸替代a中的稀硝酸并进行加热，将产生二氧化硫气体。当二氧化硫进入碳酸氢钠溶液时，会反应生成亚硫酸氢钠，导致溶液呈现酸性，从而使c中溶液的颜色消失。因此，D项正确；故选C。16．C【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。【解析】A项：根据分析，氧气在电极上发生还原反应，因此充当正极。该正极反应所采用的催化剂为，故A选项表述有误；B．图a中，到过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则到过程的活化能一定最高，B错误；C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确；D．根据图a与图c的分析，氧气的催化循环每完成一次需转移4个电子，而氢气的催化循环每完成一次仅需转移2个电子。因此，在相同的时间跨度内，电极上两种物质的催化循环次数并不一致，故D项错误；故选C。17．(1)颜色由紫色转变为无色(2)da(3)(4)由于极性增强，在常温环境下，这三种酸的饱和溶液所具有的浓度存在差异。(5)实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25下的pH，记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。【解析】（1）由于酸性条件下KMnO₄溶液表现出强氧化能力，能够将甲苯氧化为苯甲酸。因此，在含有2mL甲苯的试管内滴入少量酸性KMnO₄溶液并充分振荡后，可以观察到溶液颜色由紫色褪色为无色。（2）采用重结晶法对苯甲酸进行纯化，其具体操作步骤依次为：加热溶解$\rightarrow$趁热过滤$\rightarrow$冷却结晶，因此对应的操作编号是da。（3）由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度；由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的（4）羧酸的酸性强弱与羧基内O-H键的极性程度密切相关：极性越强，则酸性越显著。由于卤素原子的电负性较高，其吸电子效应越明显，从而增强了羧基中O-H键的极性，进而提升了酸性。鉴于三种酸在常温状态下的饱和溶液浓度存在差异，因此上述推论缺乏足够的依据。（5）次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为；操作步骤：将适量的0.100mol/LNaClO溶液倒入烧杯内，利用pH计测量该体系在25℃时的pH值，并将所得结果记录下来。数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。18．(1)通过对多金属精矿进行粉碎与搅拌，并提升酸浸过程中的温度等(2)4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3+8H+(3)5(4)AD(5)3：1：112(6)2NH3N2+3H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O没有污染物产生【解析】在矿粉经SO2酸浸的过程中，浸出液内包含Fe2+、Cu2+、Ni2+及Al3+等离子。通过将pH值调节至3.0并通入空气进行加热，可使Fe2+转化为Fe2O3。所得的Fe2O3既可通过还原反应制得Fe单质，亦可通过电解法获取Fe单质。随后，滤液1在常温环境下进行除铝处理，所得滤液2通过选择性萃取，将其分为含硫酸根的溶液以及分别含有Cu配合物和Ni配合物的溶液，最终制备出产品NixCuyNz。【详细解析】（1）在酸浸过程中，可以通过采取以下手段来提升浸取速率：加强搅拌强度、对多金属精矿进行细粉碎处理以及提升酸浸的温度等。（2）由于通入酸浸，故浸取液中不含有，高压加热时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3+8H+；（3）沉铝时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5；（4）在溶剂萃取过程中，镍会生成如图所示的配合物。导致镍容易转移至有机相的因素包括：A.镍原子能够与N、O原子构建配位键，从而引导镍进入有机相，故A选项正确；B、配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误；C.配合物与水分子之间通过氢键结合，这一现象无法说明镍离子转移至有机相的原因，故C项错误；D.由于烷基表现出疏水特性，能够引导其进入有机相中，因此选项D正确；正确选项为AD；（5）根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1；根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为；（6）氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O；电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，石墨做阳极，电解液为NaOH溶液和颗粒，装置图如下：；相较于传统的高炉炼铁技术，前述两种新型冶铁工艺在绿色化学理念上的共同之处在于，均能避免产生具有污染性的CO气体。19．(1)(2)能(3)0.5(4)【详解】（1）Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：：（2）反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能；（3）已知条件为：反应b：反应c：将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：；由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线，可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线对应的物质为，故答案为：；温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；；（4）因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时，，则内，的转化率为=，故答案为：；由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e