湖北省襄阳市第三中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷

2021-2022高一化学科试题时间：75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Al27 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Ba137一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的( )Si3N4(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承SiO21∶2

A.A B.B C.C D.DN2→NH3→NO→NO2→HNO3HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是N2H2NH3加热NH4ClNH3的方法是不可取的NNONO2NO2NO2属于酸性氧化物化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属这种情况的( )①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的( ) A.③④⑥ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应Li1−xMn2O4+xLi=LiMn2O4，下列关于该电池体系的叙述．的( )Li单质可直接接触水溶液b为电池的负极A.该装置能将化学能B.

锂离子电池充

·8H2O与

C.充电时，阳极的电极反应式为LiMn2O4−xe−=Li1−xMn2O4+xLi+D.Li+b向a迁移转化为电能 锌皮流出

电时发生氧化还NH4Cl固体反应的能量原反应 化如上图所示

已知汽车尾气无害化处理反应+⇌N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的( )第1页，共14页选项abcdA.浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B.浓氨水CaONH3H2OC.浓盐酸KMnO4Cl2H2OA.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D. 浓硝酸

Cu NO2 浓硫酸达到化学平衡时，化学反应已经停止2v (NO)=v (CO)时，说明达到了化学平衡2正 正CO2的物质的量相等时，反应达到平衡如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装(省略夹持和净化装。其中最合理的项( )

A B.B C.C D.D在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的( )A.B.C.D.4为落实“五水共治”某工厂拟综合处理H+废水和工业废主要N2O22，不考虑其他成)，设计了如下流程。下列说法不正确的( )4固体Ca(OH)2、CaCO3CaSO3X可以是空气，且需过量CONH+++NO−=N2↑+2H2O4 4 2类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的( )第2页，共14页已知将CuSO4溶液中：A.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO2−+Ba2++2OH−=BaSO4

类推将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：442H++SO2−+Ba2++2OH−=BaSO444

x=20.2mol··min−1A40％若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液并测量收V气体所需的时间，实验记录如下：下列说法的( )↓+2H2O2FeSO2H2SO4

↓+2H2O铁和硫单质反应：3S+2Fe=Fe2S3H2S也是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥

实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度① 5％ 20℃

催化剂滴1L

所用时间t1A.A B.B C.C D.D关于氮的变化关系图如下：

2滴1mol/② 5％ 40℃ L2滴1mol/则下列说法不正确的( )

③ 10％④ 5％

20℃20℃

t3LFeCl3不使用 t是工业生产硝酸的主要途径路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径上述所有反应都是氧化还原反应NO23mol和1mol)+B(g)⇌xC(g)+。0.8molC0.2mol·。()

4研究温度对反应速率的影响O2：t1>t3研究催化剂对反应速率的影响与比较：t3<t4C2H5OH+3O2=+3H2O。下列说法不正确的是( )第3页，共14页a极为电池的负极，该电极发生氧化反应ab极O2+2H2O4e−=4OH−电子200解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

Pb和PbO2Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。蓄电池的负极材料。放电时，正极反应。放电时，电解质溶液pH 填“增大”“减小”或“不变。(4)放电时，电流极流极。(5)请补全铅蓄电池充电时的电极反应式。阳极： ；4阴极：PbSO4+=Pb+SO2−( 反)；总反应+2H2O= 4(NOx)NH3NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。(1)请写NH3NO2反应的化学方程。写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程Fe++=3Fe2+，BC段产生氢气3NO−0.4mol3取201c(H+)=0.1mol/L二、填空题（本大题共4小题，共55.0分）

欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装(按气方向，用小写字母表)第4页，共14页(3)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电NOx()NO2写出电解NO2发生反应的电极反应式。若有标准状况2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换(只允许阳离子通)H 为

写A与的浓溶液反应的化学方程式： 。固中含有化学键的类型是 反应的离子方程式为 。将的浓溶液H的浓溶液混合，立即产生大量气C，该反应的离子方程式为 。SO2程中观察到如下现象：开始时溶液上方出现白雾试a变红甲同学认为HCla变红乙同学不同意甲的观点乙同学认为a变红的是 (写出一种即)。 mol。是一种黑色粉末状固体，CC(。

片刻后溶液上方出现黄绿色气体试b变蓝用离子方程式解释试b变蓝的原因： 。最终试b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一I2有还原性，黄绿色气体等物质将其化IO3，从而使蓝色消;二是 。Ⅰ.6molA气体5molB气体混合放密闭容器中，在一定条件下发生反应𝐁(𝐠)⇌) 为.L⋅min，计算：的转化，恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强，Ⅱ.将等物质的量A混合的密闭容器中发生如下反应B(g)⇌xC(g) 回答下列问题： 经5min后，测D的浓度0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率0.1mol/(L·min)。求：第5页，共14页(3)此A的浓c(A)mol/L，(4)B的平均反应速率= mol/(L·(5)x的值。第6页，共14页D

答案和解析

D.图中反应是放热反应，而Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应，即反应物具有的能量小于生成物具有的能量，故D错误。3.【答案】D还原产物不同，题目难度中等．本题考查硅及其化合物的结构、性质和用途，难度不大，掌握相关基础知识即可解答。【解答】A.在氮化硅中N元素为−3价，Si元素为+4价，则化学式为Si3N4，故A正确；B.SiC硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，故B正确；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；D.1：4，故D误；故选D。C电过程中电子、离子流向和能量变化，题目难度不大。【解答】 A错误；Zn为负极，碳棒为正极，电子从锌皮流出，电流从正极流出，故B错误；C正确；

【解答】合成氨是工业固氮的一种方法，故A正确；NH4ClNH3，直接加热氯化铵无法制备氨气，故B正确；与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故C正确；NO2NOD错误。C特殊反应。【解答】确；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；④18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应，故④正确；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，第7页，共14页故⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误。故选C。A应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点，题目难度中等。【解答】Li单质不可直接接触水溶液，因为锂会和水反应，故A错误；LiLi+ba是正极，故B正确；C.放电时，该电池的反应为Li1−xMn2O4xLiLiMn2O4LiMn2O4=

断，C项错误；D.和CO2项正确。故选D。7.【答案】A后NaOHA正确；氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故B错误；NaOHCD.二氧化氮不能选浓硫酸吸收，故D错误；−Li1−xMn2O4+xLi，阳极的电极反应式为LiMn2O4−xe−=Li1−x

Mn2O4+xLi+，故C正确；

故选：A。由实验装置可知，为固液反应制备气体的装置，且气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，abLi+从baD正确。故选A。6.【答案】在此处键入公式。不同物质表示的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比。【解答】项错误；0项错误；给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判

最后尾气处理且防止倒吸，以此来解答。侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A是解题关键，题目难度不大。【解答】氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，但一氧化氮与氢氧化钠不反应，故A错误；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸，均实现各步第8页，共14页转化，故B正确；AlC确；D.铝和氧化铁高温反应生成铁和氧化铝e+3Fe(NO3)3NO↑+2H2OD正确。

10.【答案】B本题考查物质性质的类比以及离子方程式书写知识，注意结合各物质性质的异同进行分析解答。【解答】A.反应是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B大。【解答】4CO2SO2CaCO3、CaSO3是不能被过量石灰乳吸收的N2NO、COXNaNO2，X可为空气，但不能过量，2H+N2，CO，4CO2SO2CaCO3CaSO3中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；N2NOCOX，用氢氧化钠溶液处NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；CO、N2COC正确；4NaNO2NH+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为4NH++NO−=N2↑+2H2O，故D正确。

B.++2H++2OH−+SO2−=2O+O442Ba2++2H+2OH−+SO2−=2H2O+BaSO4↓，故B正确；44C.氯气氧化性强，能氧化铁为高价化合物氯化铁，硫单质氧化性弱，只能氧化铁为硫化亚铁，故C错44误；D.SO2是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥，但是H2S有很强的还原性，可以被浓硫酸氧化，不能用浓H2SO4干燥，故D故选B。11.【答案】D对基础知识的考查。【解答】硝酸，故A正确；氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；4 2故选B。

第9页，共14页D.氮气与氧气反应生成一氧化氮，与氧气的量无关，故D错误。12.C的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。【解答】A.C0.2mol⋅×2L==x：2x=1，故A错误；

【解答】中，H2O2A正确；中，温度和催化剂均相同，H2O2O2>t3，故B正确；②④H2O2速率的影响，应该保证单一变量，故C错误；与t3<t4，故D正确。故选C。2min0.8mol2minDv(D)=

0.8mol2L2min

=0.2mol·(L·min)−1，速率之比等于 14.【答案Cv(B)=1v(D)=1×0.2mol⋅(L⋅min)−1=0.1mol⋅(L⋅min)−1B错误；

本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法以及原电2 22min0.8mol3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)A

池正极的判断。0.8mol31.2molA2 3mol

10040C正确；

【解答】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO

和H+，电极明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。13.【答案】C同，只有一个条件不同才能得出结论，难度中等。

2反应式为C2H5OH+3H2O−12e−=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e−=2H2O，结合电极反应解答该题。Ab为正极，aA正确；B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确；C.4H++O2+4e−=2H2O，故C错误；第10页，共14页D.CO2H+C2H5OH3H2O12H+，则1molD正确。故选C。在此处键入公式。注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。【解答】3A.FeNO4H+Fe3+NO+2H2O，AB段发生Fe+=3Fe2+，BCFe2H+=Fe2+H2↑，A正确；33B.OA段发生的反应为Fe+NO−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份溶3

(5)PbSO4；氧化；还原；Pb+PbO2+2H2SO4【解析】【分析】本题考查了铅蓄电池的原理及电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】(1)由铅蓄电池放电时的总反应式可知，铅蓄电池的负极材料是Pb，故答案为：Pb；4(2)由铅蓄电池放电时的总反应式可知，正极上PbO2得电子结合SO2−生成PbSO4，反应式为：PbO2+442e−+4H++SO2−=PbSO4+2H2O；44故答案为：PbO2+2e−+4H++SO2−=PbSO4+2H2O；43液中n(NO−)=n(Fe)=3

11.2g56g/mol

=0.2molNO−0.4正确；

放电时，H2SO4c(H+)pH增大，3C.22.4g3

，再加铁，不发生反应，溶质不改变，C正确；

故答案为：增大；D.22.4g

，根据原子守恒可知，n(H2

SO4

)=n(FeSO4

)=n(Fe)=

放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以电流从正极流向负极，故答案为：正；负；22.4g56g/mol

=0.4mol，故c(H2

SO4

)=0.40.1L

=40.20.1L

=220原混

充电时，铅蓄电池阴、阳极的反应以及总反应，是放电时负、正极反应以及总反应的逆反应，所1c(H+0.02L×2mol/L+0.02L×2×4mol/L1L

=0.2错误。

以阳极发生氧化反应：PbSO4

+2H2

O−2e−=PbO2

+4H++SO2−；阴极发生还原反应：PbSO4+4故选D。4

4(2)PbO2+2e−+4H++SO2−=PbSO4+2H2O4

2e−=Pb+SO2−；总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+2H2SO4+Pb，4故答案为：PbSO4；氧化；还原；Pb+PbO2+2H2SO4。4【答案】增大△正；负△

(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+

↑

O ②d→c→f→e→i3(3)①NO2−e−+H2O=NO−+2H+3

②0.1第11页，共14页的书写及电解计算，题目难度一般。【解答】NO2有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守

(2)离子键、极性键；Cl2+2OH−(3)ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O(4)①SO2(或H2SO3)恒、原子守恒，可得反应的方程式：；

；故答案为：

②Cl2+2I−=2Cl−+I2③I2有氧化性，SO2能将I2还原成Ⅰ−，从而使蓝色消失△实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加△

【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考热，化学方程式为：2NH4

Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+

↑+2H2

O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧

查，把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键，(4)中现象与反应的推断为解答的难点，题→d→c→f→e→i；故答

目难度中等。【解答】根据题给信息，AA与A为2，案为：d→c→f→e→i；根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳

C为Cl2

，则B为HCl;实验室常用E溶液吸收多余的C(Cl2

)，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl。极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，阳极反应式为NO2−

(1)MnO2与HCl反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓) 。3e−+H2O=NO−+2H+；3

②n(NO2)=为NaOH;CCl2+2OH−

=Cl−

+ClO−

+H2O。2.24L22.4L/mol3=0.1mol，阳极反应式为NO2−e−+H2O=NO−+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子引入阴极室；故答案为：0.1。318.【答案(1)MnO2+4HCl(浓) 。HClO−+Cl−+2H+=