河北省保定市高一化学下学期期中试题含解析1194

河北省保定市高一化学下学期期中试题含分析1194河北省保定市高一化学下学期期中试题含分析1194河北省保定市高一化学下学期期中试题含分析1194河北省保定市2016-2017学年高一放学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题,毎小题2分，共30分。每题只有一个选项符和题意)．以下选项描述的过程中，能实现化学能转变成电能的是．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼【答案】D考点：观察了化学反响与能量变化的相关知识。．以下能源不属于一次能源的是．风力B．石油C．流水D．电力【答案】D【分析】一次能源指的是直接从自然界获取的能源，如流水、风力、原煤、石油等，电力属于二次能源，故D正确。．以下物质属于原子晶体的是．HClB．HeC．SiD．NaCl【答案】C【分析】组成原子晶体的微粒是原子，、HCl属于分子晶体，故A错误；、He诚然是由原子组成，但属于分子晶体，故B错误；Si是由硅原子组成，属于原子晶体，故C正确；、NaCl属于离子晶体，故D错误。．以下变化过程中，需吸取能量的是．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃烧D．铝与稀盐酸反响【答案】B-1-【分析】、＋→H2是形成化学键，释放能量，故A错误；、I2→I＋I，化学键断裂，需要吸取能量，故B正确；、木炭是燃烧是放热反响，释放能量，故C错误；、铝与盐酸反响是放热反响，释放能量，故D错误。．化学电池的反响实质上属于．氧化还原反响B．分解反响C．化合反响D．复分解反响【答案】A．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。则元素X位于周期表的．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢB族．第三周期IVB族D．第三周期ⅣA族【答案】D【分析】周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。依照核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是，是硅，位于第三周期第Ⅳ，答案选。．以下各组中互为同分异构体的是．K与KB．2O与2O．CH3CHCHCH3与D．CH3CH3与CHCH3CH3【答案】C【分析】同分异构体研究的对象是化合物，、40K和39K都是核素，这两种互为同位素，故A错误；、2O和O诚然是化合物，但T是，H2O中2O中，因此不互为同分异构体，故B错误；、这两种有机物分子式为10，结构不相同，且属于化合物，因此它们互为同分异构体，故C正确；、CHCH3的分子式为6，CHCH2CH3的分子式为，分子式不相同，不互为同分异构体，互为同系物，故D错误。．与元素的化学性质关系最亲近的是．电子层数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数【答案】B．平时生活中的以下现象，其物质变化过程中化学反响速率最快的是-2-【答案】A【分析】炸药爆炸是刹时达成，因此反响速率最快，应选项A正确。10．以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是．OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2【答案】D【分析】试题分析：一般爽朗的金属和爽朗的非金属简单形成离子键，非金属元素的原子间简单形成共价键，据此可知选项A中只有共价键，B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和非极性键，答案选。考点：观察化学键的判断谈论：该题是高考中的常有考点，属于基础性试题的观察，试题基础性强，重视对学生基础知识的训练，主若是观察学生灵便运用化学键知识解决实责问题的能力。该题的重点是明确离子键、共价键的含义和判断依照，尔后联合题意灵便运用即可。11．以下过程中△H<0的是．铝热反响B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解D．高温下木炭还原二氧化碳【答案】A12．某种能与稀盐酸反响放出2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是．MgB．FeC．AlD．Cu【答案】B-3-【分析】试题分析：某种能与稀盐酸反响放出2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属只能是Fe，B正确。考点：观察金属性强弱等相关知识。13．以下说法正确的选项是．SO2与SO3互为同分异构体B．氢气是理想的绿色能源．单质中不存在化学键D．电解饱和氯化钠溶液可能获取金属钠【答案】B【分析】、同分异构体是分子式相同，结构不相同的化合物，SO2和SO3化学式不相同，因此不互为同分异构体，故A错误；、氢气燃烧放出热量高，且无污染，因此氢气是理想的绿色能源，故B正确；、单质存在化学键，如，氧原子间存在共价键，有些单质不存在化学键，如稀有气体，稀有气体是由单原子组成的分子，故C错误；、电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋↑＋Cl2↑，故D错误。14．在原电池和电解池的电极上所发生反响的种类相同的是．原电池的正极和电解池阳极B．电解池阳极和电解池阴极．原电池负极和电解池阳极D．原电池的正极和原电池负极【答案】C【分析】、原电池的正极上获取电子，化合价降低，发生还原反响，电解池中阳极上失去电子，化合价高升，发生氧化反响，反响种类不相同，故A错误；、电解池的阳极上失去电子，化合价高升，发生氧化反响，电解池的阴极上获取电子，化合价降低，发生还原反应，反响种类不相同，故B错误；、原电池的负极上失去电子，化合价高升，发生氧化反应，电解池的阳极上失去电子，化合价高升，发生氧化反响，反响种类相同，故C正确；、原电池的正极上获取电子，化合价降低，发生还原反响，原电池的负极上失去电子，化合价高升，发生氧化反响，反响种类不相同，故D错误。15．已知热化学方程式：SO(g)+2(g)SO3(g)△·mol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反响，最后放出的热量-1．等于B．等于·mol-1．小于D．大于·mol【答案】C-4-考点：观察反响热的计算和可逆反响的特点。二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项吻合题意)16．以下相关化学用语不正确的选项是．钙离子的结构表示图：B．乙烯的结构简式：CHCH2．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式：【答案】B【分析】试题分析：、钙离子的质子数是20，A错误；、乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；、CH4分子的球棍模型：，C正确；、丙烯的电子式为，D错误，答案选。考点：观察化学用语的正误判断17．某研究性学习小组欲达成反响：2HC1+Cu=CuCH2↑，设计了以下四个实验，你认为可行的是ABCD【答案】C-5-【点睛】依照金属活动序次表，铜排在H今后，铜不与盐酸反响产生氢气，因此不能够用组成原电池方法达成，因此经过电解原理设计此实验，依照电解原理，铜失去电子，应作阳极，应选项C正确。18．以下表达正确的选项是．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力．、、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都必然满足最外层8电子牢固结构【答案】A【分析】A．离子化合物中必然含有离子键，可能含有共价键，如NaOH和NaA正确；、化学键是使离子或原子相联合的作用力，故B错误；、、、T是核素，是氢元素的三种核素，故C错误；、共价化合物中各原子不用然都满足最外层8电子牢固结构，如HCl中H最外层满足的2电子，PCl5中的P核外高出8电子，故D错误。19．如图是可逆反响：+3Y22在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列表达正确的选项是．t1时，反响只向正方向进行．t2时，反响未达到限度．t～t，反响已停止进行．t～t，各物质的浓度不再发生变化【答案】D-6-考点：观察了化学平衡的相关知识。20．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相联合时，所形成的化学键．必然是共价键B．必然是离子健．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键【答案】C【分析】某元素原子最外层只有1个电子可能是，也可能是碱金属，若是X是，与卤族元素形成的化学键是共价键，若是X是碱金属，则有卤族元素形成的是离子键，应选项C正确。【点睛】本题重点是推出此元素在周期表的地址，此元素最外层只有1个电子，说明位于第IA族，第IA族元素，包括、碱金属，若是是，与卤族元素形成的化合物的形式为HX，属于共价化合物，含有共价键，若是是碱金属，这样元素是Na，与卤族形成的化合物形式为NaX，属于离子化合物，含有离子键，综上所述选项C正确。21．以下说法正确的选项是．在合成塔中加入3molH2与2反响即可获取2molNH3．工业上合成SO3时可加入过分空气以提高SO2的转变率．利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的．冰箱保存的食品不易变质，与化学反响速率没关【答案】B-7-【点睛】本题易错点是选项，学生错选，忽略合成氨是可逆反响，可逆反响不能够完好进行终究，因此氨气的物质的量小于2mol，常有可逆反响是合成氨、SO2转变成SO3等。22．以下变化中，吸热的热量用于战胜分子间作用力的是．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之消融．加热金属铝使之消融D．加热碘化氢使之分解【答案】A【分析】试题分析：受热蒸发变成溴蒸气，战胜的是分子间作用力，A正确；刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之消融战胜的是共价键，B错误；．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，C错误；．碘化氢分解，发生化学键的断裂，战胜的是共价键，D错误；答案选。考点：观察分子间作用力的判断23．短周期的三种元素、、C在周期表中的地址关系如图，以下相关、、C三种元素的表达中正确的选项是ABC．A是一种爽朗金属元素．C的最高价氧化物的水化物是强酸．B的氢氧化物是强碱．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反响【答案】D-8-24．必然条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反响：aX(g)+bY(g)mZ(g)，5s内反响速率以下：·L-1·s-1，·L-1·s-1，·L-1·s-1，则、b、m的值分别为．1、、2B．1、、2C．1、、3D．、、3【答案】B【分析】依照化学反响速率之比等于化学计量数之比，因此a:b:m=v(X):v(Y):v(Z)=0.3:0.6:0.6=1:2:2，因此、b、m分别是、2、2，故B正确。25．利用以下列图装置，采用合适试剂可达成下表的研究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的选项是选项甲乙__丙装置丙中的现象实验结论A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性：HNO>H2CO3次氯酸钙溶B稀硫酸碳酸钠白色积淀液酸性：CO>HClOC浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色积淀非金属性：C>Si氯水既有酸性，又拥有D浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红退后色漂白性【答案】C-9-第II卷（非选择题共40分）三、非选择题（本题包括4小题，共40分）26．2与、2均能发生反响，以下列图为2与2发生反响生成HF过程中的能量变化表示图。请回答以下问题：2(g)与2(g)反响生成HF(g)过程中的能量最变化(1)达成转变I、II_________(填“吸取”或“放出”,下同)能量,达成转变Ⅲ_________能量。(2)H2和2反响的能量变化图可用___________(填“”或“”)表示。(3)H2在2中燃烧的过程主若是__________能转变成_______能的过程。【答案】(1)．吸取(2)．放出(3)．A(4)．化学(5)．热-10-27．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不相同族；其中、Y为金属元素，、为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为。Y的单质可与NaOH溶液反响。(1)Z的原子结构表示图为_________。(2)Y、、的原子半径由小到大的序次是__________（用元素符号表示）。(3)工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。(4)X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反响的化学方程式是_____________。【答案】(1)．(2)．C1<S<A1(3)．2Al234Al+3O↑(4)．Be+2NaOHNaBeO2+H2↑【分析】观察元素周期表和元素周期律的应用，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be，X与最外层电子数之和为，则的最外层电子数为，由于X和Y都是金属元素，且五种元素原子序数依次增大，即为Cl，Y的单质可与NaOH反响，因此Y为Al，Y和Z最外层电子数之和为9，则Z的最外层电子数为，即Z为，【点睛】本题的易错点是问题（），注意题目中序次是从小到大，不能够写成从大到小的序次，这是学生常常忽略的问题；问题（4）是本题的难点，题目说明Be和Al的性质相似，仿照2Al＋2NaOH＋2HO=2NaAlO2＋3H2↑书写，但注意先写Be＋NaOH→NaBeO＋↑，再进行配平，即Be＋2NaOH→NaBeO＋↑，观察可否需要补水，最后写出反响方程式。28(11:①2?8HO+2NHCl═2NH3↑+BaCl+10H2Fe+H2SO═FeSO4+↑。试回答以下问题：-11-(1)两反响中属于吸热反响的是___________(填序号，下同〉，能设计成原电池的是_________。(2)Fe-Cu原电池的装置以下列图。+①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H向______(填“铁”或“铜”)电极方向搬动。②正极的现象是___________，负极的电极反响式为____________。③若反响过程中有．2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。【答案】(1)．①(2)．②(3)．负极(4)．铜(5)．有气泡产生(6)．Fe-2e-=Fe2+(7)．．24【点睛】组成原电池的条件是（）有两个活动性的金属作电极，或一个是