2023学年习题：化学键2

第三节化学键第1课时离子键1.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()与19 与16与17 与83.下列电子式中,不正确的是()A.Na B.Na∶∶C.[∶∶]- D.[∶H]-Ca2+[∶H]-4.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列说法正确的是()A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量大于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是() 7.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。

(2)用电子式表示AD2:。

(3)D单质与水反应的化学方程式为。

、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:,,。

10.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分是。

(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。

答案4.B5.A6.A7.C8.答案:(1)镁氢氯氟(2)[∶∶]-Mg2+[∶∶]-(3)2F2+2H2O4HF+O29.答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3