湖南省郴州市永兴县童星学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

ftVO.lOmclLNaOHwon厲磯1拜耙分离/.錚10水ftVO.lOmclLNaOHwon厲磯1拜耙分离/.錚10水愈■学技裹中部2022秋季孝期第一次月考离三化学试卷1分tt: 息分：ux>分本分4K®fe»ftWS內部分呵fe用fl的HUlfiP坊靉：H-LC-12N-110-16Al-27S-32C1-S55Fe-56Cu-61一、单項««亂本■»10小■.轉小■«分.»>0分.釋小»R有一t®項■目果掌.卜”物场找不电又+Blt电**的丨£<)N«H$a B.BmOH): C.Cu D.HNO；卜”讣的ft中分质Hir(柃敲小的>«霣化玖8决《 B.XXItftJRI*.c.»»«液 D.明(H®a>.“UMtkfMk0t靨~ 体钃多M的驗文9为Ifr白3怕M自ft£学，Mtt9方Hft.ttcJtW灼物•斷以W宂ft学必UiWWftW和麴.卜WS关«»的a«hl碥的«()A26gC.H：^GH 中»«请的数H为SN，!d.25gFeC,衣解形我的Ft(OH)； /ftA0!NA过敏的SrjiY0.2m©IHNCMyj»^«iHWW电f的fcll大子0.1N，If•布状况卜U2LC1浓f礼笫液中CKaOftiHClOfftllhetz_»NAs.卜科屮c(Cl)巧ImelLi的*1()ln»lLNiGB.lnxJVMgCl: C.lrnolL'FKlD.ImdL'KK).«.Kffift中子的浓*ta«.fcXnF齙为离fHKXMnO-so-浓没OnohL，0.402010402A.Fe:BNH；C.Ba DOF7. ftF順液中通入til^jCOi.最终IK液中•七ft舰的U(A.«和6灰衣B饱#».味钠漘讀C.H化撕液D.•欠将4X30eiL1000md1 屮.tiift少冰琅制《MaCl.NiClO.XKWAftrtS. )A.笮％li内的B气yjIHSibeJB««屮茱WfW巧峡的•取ffl沁MMOIO<«C1^<02$n£Na)Z«ClJ•僅>jb二Sn(XKU：DtXaaOjZWXiOO):後为UJ:1在as条件s 項Hit的均«««的u()A.F<S：O>—^50；(g)-=^H：SO.bso；—払」_aso._2x_.ciso-cHCMH)-Mg^CL<uncio>：D-MgCl厲0—^M?a:—_Mg卜艸A子*WABKilW的《( >A.Fea.；UA«tttw?xr*«：CvFe-«Cii--Fe：-BU*WM水：Cl2*H：O«2H<1<1O氯Ub»H_2HX«Alo:•班:T=Fe-HO二、不定項4择■:本■并4个小亂并认分•在聲个小■焓出的B个最項中.有一項载两項符含要求.全选M的鬌《分，逢对番不要全的-2分，有1MM0得。分.bMX子»水的ft法iF鏑的《()»碑1水贪flCb.HCLHCIO.HX)分f«ft石糞扣WItMKI■水中.番灌M水ftirtfc&ffiftl•蠓的色质的氧水的pH•ffttxwa水的pH大屮允ff太通的Fesaii多的CuSO・fc少霞的处sa为/硪少^1:4变rt和玄.某实»小fflftiimb«&»l^WFeSOrlfWMfrWftAW.卜列a述ww的）i«t厂律作I＞r曲作的进瑱诀M、Ml.进綱格”试W=”妁铁粉・"试灼：内C加人-«柄："W.IM^HW分馆解1•小戍d.-«w13.氯＜t罾锎灼（*1色»永««体・4: w._・湖番RtB敏氧化•UIHHVW化fl・«_«bKMW.T♦以味化W精矿为乐*1. +W的Af/ftnW:卜列«认||碥的延（）A屮WZWifti*卞的夼网缄液叫收人MhBtfttt快CHr#：B 2CU?+：C1+：O；^2QK-2CUCI^^Q：+B:Od，《=用乙曄ft律的冃的（＞fift£i：oii.城空气飄化将-•比観F•粉投入2#«L18molL'_»中，tt®快i*分反托fcbfc*#J的气*ttte搴状况h的体^OttLx：.确人几洛液•无_以攻»，并《Wftrt浓«中＜（H«_1!Amb*VRifc屮I说的11（）反府中AflKM»02n»lft後ft的气体为$0:中tt林的》Uf的W劝的•內04mo!D 入!KCN1；液屮過入_A.仍无叫从三、旗空■:本■共I小麈，共脚分.d2分】Rtf來填父：0K?明«的O2^0,.狄Wfft之比，•』 1分）（2＞M12S0mLO200moLLCuSO4洧母 g（3if）^fH（CnSO.SilO）.即8«的«璃»头》«.班熵*、 .a分＞

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•参考答案:1.c【详解】A.NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4域干电解质.故不选A:Ba(OH)z的水溶液能导电.Ba(OH)2于电解质.故不选B:Cu足荦质，既不足电解质.又不是非电解质.故选C:HNO3的水溶液能导电，HNOJ4于电解质，故不选D:选C。D【详解】A.氢氧化铁忌浊液，浊液的分散质粒子直径大于lOOmn,B.氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在l~100nm.C.淀粉溶液14于胶体，胶体的分散质粒子直径在1-lOOmn.D.明矾溶液.溶液在分散质粒子的直径小于lmii.故分散质直径最小的足D,故答案为：D.B【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体：B二氧化碳与NaOH反沌，而CO不能；乙醇和水互溶.不分层；根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。【详解】A.不能在容蜇瓶中溶解固体，应在烧杯屮溶解、冷却后转移到容萤瓶中定容，故A错误：B二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，阁屮导管长进短出川■洗1除杂，故B正确：乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度人,因此，稀释浓硫酸时•应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热童及时散发出去，故D错误；故答案选B。C【详解】A.?V26g全为C2H2,物质的量为lmol，含有3mola键，S26g全为C6H6,物质的鼠为|mol,含有4mol(j键，因此26gC2H2与C6H6混合气体中含键的数目为3Na〜4Na，A错误:16.25gFeCh的物质的量为O.luiol,但Fe(OH)3胶体胶粒足由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成.微粒数目小于O.INa.B错误：??02molHNO3和Cu反吋还原产物R有NO2,根裾方程式Cu+4HNO3(浓＞Cu(NO3)2+2H2O+2NO2pJ•知，此时转移01NA个电子，但反沌过程中浓硝酸变稀.还原产物变为NO.转移电子数变多.所以转移电子的数目大于O.INa.C正确：标准状况下，11.2LC12的物质的鼠足0.5mol，Ch与水的反逆反敁，不能完全转化为生成物，所以溶液屮Cl\C1O和HC1O的微粒数之和小于Na,D错误：综上所述答案为C。A【详解】A.lmolL4NaCl屮c(Cl)为lmolL1.符合题意：lmolL^MgCl：中c(CT)为2mol丄人不符合题意；lmolL^FeClj中c(C[)为3molL1,不符合题意；lmolL^KCIO?中无CT，不符合题意：故选A。D【详解】设X带11个单位的电荷：根据溶液呈电中性.正负电荷的代数和等于0:04xl+0.2xl+0.1xn-04xl-02x2=0,n=2,X不4能:由干Ba2•和SO；-生成沉淀，所以X不可能是Ba2*;Fe2+和MnO；发生氧化还原反所以X不可能是Fe24,故选D。B【详解】A.二氧化碳与饱和石灰水反生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故A错误：碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠.二氧化碳4饱和碳酸钠溶液反应生成过饱和碳酸氢钠溶液.会析出碳酸氢钠固体，故B正确：碳般的酸性弱于盐酸•不能与氯化钡溶液反敁.故C错误：碳酸的酸性强于次氯酸.二氧化碳与次氯酸钙溶液反吣生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与次S酸钙溶液反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成.故D错误：故选B.B【详解】A.由于反W后体系中没^NaOH.故氢氧化钠反崎完•根据钠元索守恒;?(NaOH)=w(NaCl)+w(NaC10)+w(NaC103)=0.03Lx1OmoLL=03mol.根据氯原子守恒有2"(Ch)="(NaCl)+M(NaClO>M(NaClO3)=0.3mob故参加反应的氯气n(Cb)=0.15mol.故A正确：根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO-H:O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ouf知，根据A的分析，7F(C12)=O15mol,A氧化产物只有NaClOj,n(Cl)最大.为025,当氧化产物只有NaClO,”(C。最小，为0.15,0.15<m(CF)<0.25,故B错误:根据方程式Cl2^2NaOH=NaCl+NaClO-H20.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClOj,"(CD最大，为0.25, "(Cl)最小为6:5,当氧化产物只有NaClO.h(C厂)最小，为015,w(Na+)：w(CF)®大为2:1,«(Na+)：w(CE)在6:5和2:1之M，能为15~8,故C正确：令"(NaCl)=8mol，//(NaClO)=3mol,7f(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为8mol*1=8mol,生成NaClO,NaClO3失去的电子为3mol*1+1molx5=8mol，得失电子相等，则有4能，故D正确：答案选B.A【详解】A.FeS2在高温卜与Ch反应生成SO2,SOzA有还原性，能够彼双氧水氧化成H2SO4.故A正确：SO：和CaCb溶液不反应，故B错误;二氧化铽和稀盐酸不能生成氯气，浓盐酸和二氧化铽加热反^生成氯气，ttc错误：加热MgCl2-6H2O,镁离子水解产生的氯化氢異有挥发性，促进水解正向进行，得到的是氢氧化镁，无法获得MgCl2.故D错误：故选：AcC【详解】A.电子.电荷不守恒，离子方程式吣该为：Cu+2Fe3-=Cu>4-2Fe2\A错误：HC1OS弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反戍为uj•逆反沌，离子方程式吣该为：CI2+H2OH--H31+HC1O,B错误：c.反沌符合市实，遵循物质的拆分原则，c正确：氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和1120.离子方程式应该为：Fe2O3+6H"=2Fe3*+3H2O,D错误；故合理选项足C。BD【详解】A.氯气与水发生Ch+H2O二HC1O4-HC1,溶液中含有Ch、HC1O.H2O分子，含有OH、H\C1O-.CT等离子.新制氯水中无HC1分子，故A错误：氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色.故B正确：氯没有漂白性，起漂白作用的足次氯酸，液氯无水，闪此液氯不能使干燥的有色布条褪色.故C错误：久置氯水中的次瓿酸见光易分解，生成HC1和02,酸性增强，所以新制氯水的pH要比久罝氯水的pH大，故D正确。故选：BD.BD【分析】废水中含有人星的FeSO4较多的CuSO4和少皇的N32SO4,宄加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过鼠的铁粉.加入适量稀硫酸溶解铁粉.过滤衍到溶液K.即硫酸亚铁溶液.与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矶。【详解】A.“操作r和“操作二’均为过滤，所耑仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确：为避免引入新的杂质，“试剂为稀硫酸.B错误：固体H为Cu和过黾的铁粉，加入适簠稀硫酸，和铁粉反城生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确:溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠.溶液K巾含硫酸亚铁和uj■能剩余的硫酸，D错误：综上所述答案为BD。AD【详解】A.步骤［焙烧硫化钢.产生的有毒气体SO2吋用碱液吸收，A正确：B步骤=所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2^生干扰，B错误：在硫酸锏中加入NazSCh和NaCl,倾出清液.抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反崎，反h;/:的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2CT-H:O=2CuC11+SO42-+2H‘.C错误：D由题中信息可知.氯化亚铜难溶于水和乙醇.潮湿时易彼氧化.W此.步骤］用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分.防Ik其被空气中的氧气氧化.D正确。答案选AD。AC【详解】20mL18molL1浓硫酸物质的黾n=c\v=20x10!Lx18molL]=0.36mol,反吨后溶液中 则反沌消耗n(H2SO4)=036mol-0012molx0.5=0.354mol,滴入几滴KSCN溶液.无明显现象说明没柯Fe5_生成，则Fe和浓硫酸反沌生成硫酸、IE铁，没生成SO2、H2的物质的M分别足xinol、ymol，结合消耗硫酸的物质的星得2x+y=0.3547!，收集到的气体在秘准状况卜的体积为448L,可得(x+y)x22.4=4.48二，联立匚二式4得，x=0.154,y=0.046,根据转移电子相等得消耗u(Fe)=2x0154—;2"0Q46luo1=0.2mol，故A正确：浓硫酸和Fe反闷生成二氧化硫、稀硫酸和Fe反应生成氢气.所以生成的气体足二氧化硫和氢气的混合物，故B错误：反崎中转移电子总物质的量=2n(SO2)-2n(H2)=2*0154mol+2x0046mol=0.4mol,故C正确：反吨后溶液为硫酸亚铁.通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物.溶液变红.故D错误：故选：AC。(1)1：112.5 250mL容皇瓶焰色试验萃取【解析】(1)O2和Ch都足由O原子构成的.两种'(体的质鼠相等，则含有的O原子的物质的错相等，故等质量的02和03.氧原子数之比为1:1：⑵配制250mL0.200mol/LCuSO4溶液.耑要使用的定容仪器是250inL容蜇瓶.则根据?H=7rM=O.2OOmoLLx0.25Lx250g/mol=12.5g.因此需要称量12.5g胆矶：⑶KC1和NaCl不同之处足二荇所含的阳离子不同.以根据两种化合物在灼烧吋使火焰呈现的颜色不同进行区分.即利用焰色试验进行鉴别:⑷由于靑蒿屮的青蒿素不易溶于水.而易溶于乙醚，乙醚与水足互不相溶的两种溶剂，这神用乙醚从水中分离出靑挡索的分离混合物的方法叫萃取。CH4Al、C Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4?4-4NaA10,【分析】标准状况卜\气体B的密度足氢气的8倍.则相对分子质星为16.沌为CH4.则A含有C元素.该物质为金诚碳化物.与水反应生成烃，故A屮含有金械元索.C元索化合价吨为-4价，溶液C通入过量二氧化碳生成M体D，沌为A1(OH)3.闹体E为ALOs.20.4gAl2O3的物质的氬为0.2mol,由铝元素守恒吋知，A含有Al元索0.4mol，质簠为108g,则含碳元索质量为14.4g-108g=36g,物质的量为03mol,n(Al):n(C)=04mol:0.3mol=4:3,则A、。-为AhCjc【详解】(1)标准状况下，气体B的密度是氢'X的8倍，则相对分子质量为16.B的化学式为CHa：A含有C元索，该物质为金《碳化物，与水反应生成烃，故A中含有金城元岽，溶液C通入过量二氧化碳生成固体D，应为Al_3.固体E为AbOj,口J能含有A1(OH)3,说明A含有A1元素，则A应为Al4C3,组成A的元索有Al、C；A14C3与NaOH溶液反成的化学方程式：A/4C3+4NaOH+4H,O=3CH,+4NaA/O2。1ab>0.22NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H：OSbCl33SbCl5+2Sb=5SbCl3【详解】1.(1)实验1屮酸性高S酸钾足强氧化剂.酸性高钴酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有人鼠'(泡产生(从反沌物价态看，气体只能足氧/0,说明过氧化氢被氧化.过氧化氢体现还原性.故S案为：1：ab:(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，足冈为反应生成的氧气促进涨类的疯长.该反应的化学反应方程式为NaClO+H:O2=NaCl-O;T+H;O,说明氧化性NaClO>