南充市阆中中学2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题(含解析)

学必求其心得，业必贵于专精四川省南充市阆中中学2018—2019学年高二化学上学期12月月考试题(含解析）1.化学与生活亲近相关。以下说法错误的选项是(）A。PM2.5是指粒径不大于2。5μm的可吸入悬浮颗粒物B。绿色化学要求从源泉上除掉或减少生产活动对环境的污染C。燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D。天然气和液化石油气是我国目前实履行用的干净燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，正确;B项,绿色化学要求从源泉上除掉或减少生产活动对环境的污染,正确；C项，燃煤中加入生石灰能够减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4）,但在加热时生石灰不能够吸取CO2，不能减少CO2的排放，不能够减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4)和液化石油气(主要成分为C3H8、C4H10)是我国目前实履行用的干净燃料，正确；答案选C。2。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是标准情况下,将22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD。标准情况下,22。4L空气含有NA个单质分子【答案】C-1-学必求其心得，业必贵于专精【解析】【详解】试题解析:A。HCl是强电解质,在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误;B。14CH4的质量数为18,即摩尔质量为18g/mol,因此16g14CH4的物质的量n=16g1mol，故分子内所含中子数目小于8NA，B项18?g/mol错误；C。过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂,结合关系式2Na2O2~O2~2e-,可知，当生成O20.2mol时，转移电子数N=20.2molNA=0。4NA,故C项正确;D。空气的组成不但有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误.答案选C。考点：阿伏伽德罗常数议论：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点"问题.多年来全国高考化学试题出现的几率为100％。这是由于它既观察了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又能够与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的见解性知识点结合成综合性试题.这就要修业生夯实基础,思想慎重，提高解析问题和解决问题的能力.3。以下推论正确的选项是A。SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3+为正周围体结构，可推测+也为正周围体结构B.NH4PH4-2-学必求其心得，业必贵于专精C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】试题解析：A．SiH4、CH4都是由分子组成的物质,相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越强,因此物质的沸点就高,而NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，因此沸点比PH3的沸点高。错误.B．N、P是同一主族的元素,原子结构相似，形成的化合物结构也相似，NH4为正周围体结构，可推测PH4也为正周围体结构。正确。C．CO2是由分子组成的分子晶体，但是SiO2倒是偶原子经过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，错误.D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子,由于C-C是能够旋转的，键角不是180°，因此C3H8碳链不为直线型，错误。考点：观察物质的结构与性质的关系的知识.视频4.以下反应中，原子利用率最高的是A。CH4+Cl2CH3Cl+HClB。CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【答案】D【解析】-3-学必求其心得，业必贵于专精试题解析：A．该反应中有两种产物，反应物不能够全部转变为目标产物,因此原子利用率不是最高的，A错误;B．该反应中有两种产物，反应物不能够全部转变为目标产物，因此原子利用率不是最高的，B错误；C．该反应中有两种产物，反应物不能够全部转变为目标产物,因此原子利用率不是最高的,C错误；D．该反应中产物只有一种,反应物全部转变为生成物,因此原子利用率最高，D正确，答案选D.【考点定位】本题主若是观察原子经济【名师点晴】最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转变为目标产物的反应，因此明确原子经济理念是解本题重点，加成反应、加聚反应都吻合原子经济理念.5。。以下列图，一端封闭的U形管,封闭着的一端有CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH4与Cl2在稍暗的光辉下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U形管的水平部分)A.变大B.变小C.不变D.难以确定【答案】A-4-学必求其心得，业必贵于专精【解析】甲烷和氯气发生代替反应，生成物是氯代烃和氯化氢，由于反应后左侧气体的物质的量减小,以致压强降低，因此左右两侧液柱的高度差将减小,因此中间气柱的长度将变大，因此正确的答案选A。6。苯乙烯是重要的化工原料.以下相关苯乙烯的说法错误的选项是A。与液溴混杂后加入铁粉可发生代替反应B。能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。与氯化氢反应能够生成氯代苯乙烯在催化剂存在下能够制得聚苯乙烯【答案】C【解析】解析：本题观察的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团),再依照以上结构判断其性质。详解：A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴代替苯环上的氢原子,因此选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，获得的是氯代苯乙烷，选项C错误.．乙苯乙烯中有碳碳双键，能够经过加聚反应获得聚苯乙烯，选项D正确。点睛：本题需要注意的是选项A,题目说将苯乙烯与液溴混杂,再加入铁粉,能发生代替，这里的问题是，会不会发生加成反应.碳碳双键和-5-学必求其心得，业必贵于专精液溴是能够发生加成的,但是反应的速率较慢,加入的铁粉与液溴反应获得溴化铁,在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的代替会比较快；也许也能够认为溴过分,发生加成今后再进行代替。7.以下说法正确的选项是A。CH3CH2CH（CH3）CH3的名称为3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3)CH3互为同素异形体C。和为同一物质D。CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH拥有相同的官能团，互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、离代替基近的一端编号，命名应为2—甲基丁烷，故A错误；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3)CH3分子式相同，均为C5H12，但结构不相同,因此互为同分异构体，故B错误；C、甲烷分子表现正周围体结构，四个地址完好等价，故C正确；、诚然二者拥有相同的官能团，但官能团的个数不相同，组成也不相差CH2,不互为同系物，故D错误。综上所述，本题应选C.【点睛】本题重点观察了“四同”的区分,同分异构体：分子式相同而结构不相同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3;同系物:结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH2的一系列化合-6-学必求其心得，业必贵于专精物,如CH3CH2OH和CH3OH；同素异形体：同种元素组成的不相同单质，如石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不相同的原子，如1H、2H.8.以下关于乙醇的说法不正确的选项是A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯经过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.经过代替反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇,方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,故A正确；B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH,故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不相同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为代替反应，故D正确．应选C．视频9。利用金属活动性的不相同，能够采用不相同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不能能实现的是A.2AlCl3（熔融）4Al＋3Cl2↑B。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD。2KCl(熔融）2K＋Cl2↑-7-学必求其心得，业必贵于专精【答案】A【解析】【详解】A、氯化铝是共价化合物,铝是爽朗金属,经过电解熔融氧化铝冶炼,故A吻合题意;B、铁是位于金属活动序次表中间地址的金属，平时用热还原法冶炼，故B不吻合题意；C、铁能够置换出硫酸铜中的铜，故C不吻合题意；D、钾是爽朗金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不吻合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】金属冶炼的主要方法有：①热分解法：关于不爽朗的金属，可直接加热分解的方法制备(Hg及后边的金属);②热还原法在：金属活动序次表中间地址的金属,平时用热还原法冶炼(Zn～Cu）；③电解法：爽朗金属较难用还原剂还原，平时采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al),Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。10.已知咖啡酸的结构以下列图.关于咖啡酸的描述正确的选项是A。分子式为C9H5O4-8-学必求其心得，业必贵于专精B。1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生代替反应,又能发生加成反应D。能与Na2CO3溶液反应，但不能够与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B、苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应,故B错误；C、含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻对位与溴水发生代替反应，故C正确;D、含—COOH,与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应,故D错误；应选C。视频11。键线式能够简短地表示有机物的结构，表示的物质是A.丁烷B.丙烷C.丙烯D。1—丁烯【答案】D【解析】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，因此依照结构简式可知，该有机物是1－丁烯，答案选D。12。以下各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴其他是A。乙烯、乙炔B.己烷、苯C.苯、溴苯D。己烯、苯【答案】CD-9-学必求其心得，业必贵于专精【解析】乙烯、乙炔都是能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色气体，因此无法鉴别，选项A错误。己烷、苯都是不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水，密度都小于水,因此无法鉴别，选项B错误。苯、溴苯都是不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水,但是苯的密度小于水（基层紫红色），溴苯的密度大于水（上层紫红色），因此能够鉴别，选项C正确。己烯中有碳碳双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此能够鉴别，选项D正确.点睛:进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的差异，但是同时也要注意其物理性质的差异。由于在鉴其他时候一般会使用某种水溶液，因此要考虑该有机物可否溶于水，若是不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。13.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家.以下分子中含手性碳原子的是A.CHFBr2B。CH3CH2OHC.D.【答案】D【解析】试题解析:A．CHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是相同的，该碳原子不是手性碳原子,故A错误;B．乙醇中的两个碳原子上-10-学必求其心得，业必贵于专精连着的四个原子中，都有相同的，都不是手性碳原子，故B错误;C．中碳原子上连与2个相同的甲基，故C错误；D．第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子,故D正确，故选D.考点：观察手性碳原子的判断。14.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如以下列图所示，以下说法正确的选项是C60属于离子晶体B。C60摩尔质量是720在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D。每个C60分子周围与它距离近来等距离的C60分子有12个【答案】D【解析】【解析】C60的组成微粒是分子，属于分子晶体；B。摩尔质量有单位，若以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量；C。依照均摊法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的个数-11-学必求其心得，业必贵于专精为:6×1+8×1;28D．依照晶胞的结构可知，以晶胞中极点上的C60分子为研究对象，与它距离近来等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，因此每个C60分子周围与它距离近来等距离的C60分子有12个.【详解】A.C60是单质碳的另一种分子,属于分子晶体，故A项错误；B。C60摩尔质量是720g/mol,故B项错误；C。依照均摊法可知，在C60晶胞中含有C60分子的个数为:61×+8×128=4，故C项错误；D。依照晶胞的结构可知,以晶胞中极点上的C60分子为研究对象，与它距离近来等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，因此每个C60分子周围与它距离近来等距离的C60分子有12个，故D项正确；答案选D。【点睛】摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量)的异同：相同点：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,不相同点则是摩尔质量以g/mol作单位，相对分子质量的单位是1。解题时要多加留意，省得犯初级错误而错选B项.15.以下分子中，全部原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B。NCl3C。PCl5D。CHCl3【答案】B【解析】-12-学必求其心得，业必贵于专精A．BF3中，3+3≠8,则不满足全部原子最外层为8电子结构，故A不选;B．NCl3中，5+3=8，满足全部原子最外层为8电子结构，故B选;C．PCl3中,5+3=8，满足全部原子最外层为8电子结构，故C选;D．CHCl3中，H原子最外层最多满足2个电子的牢固结构,故D不选；应选BC．【议论】本题观察核外电子的排布,注意原子的最外层电子及元素的族序数、成键数等即可解答,侧重基础知识的观察，题目难度不大,学生解答中以忽略“全部原子”．16.以下电子排布式中，原子处于激发态的是A.1s22s22p1B。1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d104s2D。1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】试题解析：基态原子的电子排布式吻合能量最低原理，A、C、D选项中均为基态;B项1s22s22p33s1为激发态，依照能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，答案选B。考点：观察核外电子排布17.与NO3—互为等电子体的是A。SO3B.P4C.PCl3D.NO2【答案】A【解析】-13-学必求其心得，业必贵于专精在NO3-中，价电子数为5+6×3+1=24，原子数为4，依照等电子体原理,能够写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确；B。P4价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误;D、NO2原子数为3，故D错误；应选A。18。以下关于原子核外电子排布与元素在周期表中地址关系的表述中，正确的选项是A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，必然是ⅠA族元素B。原子的价电子排布为（n—1）d6-8ns2的元素必然是副族元素基态原子的价电子排布为（n—1）dxnsy的元素的族序数必然为x+y【答案】C【解析】A，基态原子的N层上只有一个电子的元素有K、Cr、Cu，依次处于IA族、VIB族、IB族,A项错误;B，副族元素的价电子排布(n—1)d能级上排10个或1~5个,价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素位于第VIII族，B项错误；C，最外层有三个未成对电子的原子价电子排布式为ns2np3，必然属于VA族，C项正确；D，若该元素处于IIIB族～VIIB族，族序数必然等于价电子排布中d、s能级电子数之和,族序数为x+y，若该元素处于IB、IIB族，族序数等于价电子排布中s能级电子数，族序数为y,第VIII族包括8、9、10三个纵行,D项错误；答案选C。点睛：本题观察原子核外电子排布与元素周期表的关系，重视过渡-14-学必求其心得，业必贵于专精元素的观察，注意掌握元素周期表的结构和原子结构的特别性、第VIII族元素。19.德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了考据凯库勒相关苯环的见解，甲同学设计了如图实验方案．①按以下列图的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适合的苯和液溴的混杂液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压起初装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象．请回答以下问题．1）A中所发生反应的反应方程式为______,能证明凯库勒见解错误的实验现象是______．2）装置B的作用是______．3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最后水未充满烧瓶，假设烧瓶中混杂气体对H2的相对密度为35.3，则实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为______mL(空气的平均相对分子质量为29)．-15-学必求其心得，业必贵于专精(4）已知乳酸的结构简式为.试回答：乳酸分子中含有______和______两种官能团(写名称)．【答案】(1）.(2）。a烧瓶中产生“喷泉”现象（3）。除掉未反应的苯蒸气和溴蒸气(4）。400(5）。羟基(6）.羧基【解析】【解析】1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生代替反应，生成溴苯和溴化氢；(2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发,溴的存在搅乱检验H+和Br-;3)依照相对密度进行计算；4)分子中含羧基和醇羟基；【详解】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：,该反应为代替反应，不是加成反应，因此苯分子中不存在碳碳单双键交替,因此凯库勒见解错误，生成的溴化氢极易溶于水，因此a烧瓶中产生“喷泉”现象，故答案为：；a烧瓶中产生“喷泉"现象；（2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除掉溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防搅乱检验H+和Br-,-16-学必求其心得，业必贵于专精故答案为：除掉未反应的苯蒸气和溴蒸气;3）烧瓶中混杂气体对H2的相对密度为35。3，故烧瓶中混杂气体的平均相对分子质量为35。3×2=706。，设HBr的体积为x，空气的体积为y,则：81x+29y=70.6①500500x+y=500②联立①②解得：x=400mL,y=100mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=400mL，故答案为：400；4）分子中含有的官能团为-OH和-COOH，其名称分别为羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；20。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程以下：（1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中,氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子-17-学必求其心得，业必贵于专精数约为_____________个。(3）依照上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的序次是：_______________。（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________.A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐化性【答案】（1).Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2).Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（3).Br2（4)。1.20424（5）。Cl2〉×10Br2〉SO2(6）。C【解析】【解析】从流程图中解析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分别出来,尔后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸,再通入氯气,生成溴，尔后分液、蒸馏最后获得液溴，1）步骤①是氯气氧化溴离子获得Br2的过程；2）步骤③是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，再依照氧化还原反应的规律找出氧化剂，及电子转移数与生成的HBr之间的关系得出答案；3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂,在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，依照反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-及Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4得出答案；(4）溴易从液态转变为气态，故步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性.-18-学必求其心得，业必贵于专精【详解】从流程图中解析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分别出来，尔后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，尔后分液、蒸馏和获得液溴，（1）步骤①是氯气氧化溴离子获得Br2的过程,则离子方程式为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl-，故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl—；(2）步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，所发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2化合价降低转变为HBr，被还原,作氧化剂,又由于Br2~2e-~2HBr关系式可知，生成2molHBr则转移的电子的物质的量为2mol,依照n=N得出转移电子数NAN=2NA=26.021023=1。2041024个，故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Br2;1.204×24103)在氧化还原反应中，反应物元素化合价降低，被还原，作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，依照反应Cl2+2Br—=Br2+2Cl-，可知氧化性：Cl2〉Br2；再依照反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4能够看出，氧化性Br2>SO2，因此可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的序次是：Cl2〉Br2>SO2，故答案为:Cl2〉Br2〉SO2；4)溴易从液态转变为气态，故步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，故C项正确,答案选C。-19-学必求其心得，业必贵于专精21。硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：（1）硼在元素周期表中的地址为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。2)单质硼（B）在必然条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的序次____________________【答案】（1).第二周期IIIA族221（3）.1:4（2).1s2s2p(4）。2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑（5）。B<Be<C【解析】（1）硼是5号元素，在元素周期表中的地址为第二周期IIIA族,电子排布式是1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则硼元素的摩尔质量是－110。8g·mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol,则?0g?mol1－1xmol11g?mol－1ymolxymol－1=10.8g·mol，解得：x：y=1：4，则两种同位素原子的原子个数之比为1:4。（2）单质硼(B）在必然条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，该反应的化学方程式2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑。(3）同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但Be价电子排布为2s2,为充满结构,第一电离能增大,与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的序次B<Be<C。22。X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X-20-学必求其心得，业必贵于专精是全部元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答以下问题：1)Q+核外电子排布式为__________________。2）ZX3分子的空间构型为__________________，ZW3—离子的立体构型是__________。3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是。(4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：___________________________________________________________.【答案】(1)。1s22s22p63s23p63d10（2）。三角锥形(3）.平面三角形（4)。SiO2（5)。SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体（6）。2Cu+8NH3+O2+2H2++4OH-2O==2[Cu