2023届江苏省丹阳市丹阳高级中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷3、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变4、将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10B．在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(L·min)C．在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%D．与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强5、下列解释事实的方程式错误的是A．小苏打溶液呈弱碱性：B．测得的氨水的C．石墨比金刚石稳定：D．用碳酸钠处理水垢中的6、某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上C．所有原子可能在同一条直线上 D．所有氢原子可能在同一平面上7、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是()A．B．C．a点时的转化率为D．温度为，达平衡时反应的热效应为8、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是()A． B． C． D．9、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验10、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应11、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：

（）A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力 C．增加硬度 D．降低熔点12、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)13、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应14、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关15、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是()A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水16、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动17、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等18、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅19、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯20、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯和乙烷互为同系物C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能21、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构22、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质二、非选择题(共84分)23、（14分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）写出下列有机物的结构简式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。24、（12分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知：I.RX＋Mg无水乙醇R－MgX(X为卤素原子)II.III.请回答：下列说法不正确的是________________________。A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出27、（12分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。28、（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识，解决下列问题：图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_____极填“C”或“D”相连。当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为_____________。29、（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____。Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____。X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________________。已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。①CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________。②CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________。④(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机