广东省汕头市第十二中学2018届高三5月月考化学试题

广东省汕头市第十二中学高三化学月考试题以下说法正确的选项是（C）A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．碱性氧化物必然是金属氧化物．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐以下相关物质性质的比较中，正确的选项是（B）①热牢固性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③3.20gAO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（B）A．12B．32C．60D．804.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是（C）A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．常温下，1L0.1molL·－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个D．23g钠在氧气中完好燃烧失去电子数为NA5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，以下相关表述正确的选项是（D）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－．S2－的结构表示图为铁溶于必然浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O以下相关推断中，不正确的选项是（D）A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每耗资5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大7.以下各组离子在指定条件下，必然能大量共存的是（C）A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－．在酸性高锰酸钾溶液中：C．的溶液中：D．水电离出的的溶液中：以下表达正确的选项是（B）胶体差异于其他分别系的根根源因是胶体有丁达尔现象．分别系中分别质粒子直径由小到大的正确序次是：溶液＜胶体＜浊液C．有单质参加或有单质生成的反应必然是氧化还原反应．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（D）A.2B.3C.4D.510.硫酸化学纯（CP）500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%以下列图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是（C）A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混杂所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色积淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，以下表达正确的选项是（D）A．白色积淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱C．白色积淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl212.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．以下表达不正确的选项是（D）A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子组成，关于这类微粒的以下说法中正确的选项是（D）．是氢元素的一种新的同素异形体．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示．该微粒比一般氢分子多一个氢原子核14.有以下三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，以下说法正确的选项是（C）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．依照以上方程式能够获取氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D．依照反应①②必然能够推理获取C12+FeBr2=FeC12+Br215.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为（B）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L以下离子方程式正确的选项是（D）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完好积淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓．向碳酸氢镁溶液中加入过分的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自己发生以下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO若是分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（C）A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO318.同温同压下，等质量SO2和CO2对照较，以下表达中正确的选项是（A）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶1119.锌和很稀的硝酸充分反应，当耗资锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（C）①NO2②.N2O③.NO④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④巳知某溶液中存在很多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—21.以下说法不正确的选项是（C）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子牢固结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不用然相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物22.若以ω1和ω2分别表示浓度为amolL·-1和bmolL·-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则以下推断正确的选项是（氨水的密度比纯水的小）（C）2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω123.依照相关的化学原理，以下因果判断正确的选项是（D）A、由于水中存在氢键，所以牢固性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+24.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递加，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也许是Y原子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是（B）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸有一混杂溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中节余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（C）A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶426.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：1）该溶液可使pH值试纸表现红色；2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层表现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色积淀生成，加入HNO3后积淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色积淀生成，加入HNO3后积淀不溶解；5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色积淀生成，此后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。1）依照上述实验事实，溶液中必然存在的离子有____________________（2）必然不存在的离子有___________________，（3）不能够确定可否存在的离子有___________。答案：下表是元素周期表的一部分，回答以下相关问题：⑴．写出以下元素符号：①，⑥，⑦，。⑵．在这些元素中，最爽朗的金属元素是，最爽朗的非金属元素是，最不爽朗的元素是（用元素符号做答）。⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是。⑸．在⑤与④中，化学性质较爽朗的是（填元素名称），⑹．在⑧与⑦中，化学性质较爽朗的是，写出能够考据该结论的一个离子反应方程式。实验室需用固体烧碱配制480mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。①需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平右盘称量。②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．500mL容量瓶E．漏斗③依照实验的实质需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。④由于操作上的不规范，以下使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：．称量时药品和砝码地址颠倒．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充答案：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已高出三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。依照以上信息，回答以下问题：写出元素B在周期表中的地址________