高中化学必修1资料：第三章 章末检测1（解析版）

第三章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Mg24Al27第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学物质的俗称错误的是()A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打【答案】D【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，正确，不选A；B.四氧化三铁具有磁性，正确，不选B；C.氧化铁是红色，俗称铁红，正确，不选C；D.碳酸氢钠俗称为小苏打，错误，选D。2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3【答案】B【解析】根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正确【答案】B【解析】A应为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋ B．Cu2＋C．Al3＋ D．AlOeq\o\al(－,2)【答案】D【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlOeq\o\al(－,2)留在滤液中。5．把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L B．2.0mol/LC．3.0mol/L D．4.0mol/L【答案】B【解析】设原溶液的体积均为1L，Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物质的量浓度为(1.0×3＋1.0)mol/2L＝2.0mol/L。6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3【答案】D【解析】FeO很容易被氧化，不需要加热，答案选D。7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】A项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀；B项，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；C项，FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D项，Al2O3固体与过量NaOH反应生成NaAlO2和水，无沉淀生成。8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液【答案】C【解析】A．纯碱是Na2CO3，不是碱，错误；B.氧化铝是两性氧化物，错误；C.偏铝酸钠、小苏打、铜绿都是盐，物质分类正确；D.碘的四氯化碳溶液、氯化铁溶液属于溶液，不产生丁达尔现象，而淀粉溶液属于胶体，会产生丁达尔现象，错误。9．用FeSO4还原MnOeq\o\al(－,4)，若还原5×10－3molMnOeq\o\al(－,4)，消耗10mL2.5mol·L－1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋4 D．＋5【答案】B【解析】n(Fe2＋)＝0.01L×2.5mol/L＝0.025mol，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，失去电子0.025mol，n(MnOeq\o\al(－,4))＝5×10－3mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10－3mol×(7－x)＝0.025mol，x＝2，选B。10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．硬铝、生铁、锰钢都是合金D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．盐A一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．滤液C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋【答案】A【解析】生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。12．将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是()A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中AlOeq\o\al(－,2)的物质的量浓度为0.2mol/LD．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L【答案】D【解析】有关反应方程式如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2×18g2mol22.4L4.6gm1(H2O)n(NaOH)V1(H2)则解得：m1(H2O)＝3.6g，n(NaOH)＝0.2mol，V1(H2)＝2.24L2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g2×18g2mol3×22.4L2.7gm2(H2O)n(NaAlO2)V2(H2)因最终得到0.1molNaOH和0.1molNaAlO2，A正确；共消耗H2O的质量为5.4g，B正确；c(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol/L，C正确；在标准状况下共产生H25.6L，D不正确。13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】C【解析】Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，A项错误；Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，B项错误；BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成NaCl，D项错误。14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2 B．Na2SC．KI D．CuSO4【答案】D【解析】FeCl3溶液为浅黄色，Fe3＋具有较强的氧化性，通入二氧化硫时，Fe3＋可将SO2氧化为硫酸，溶液颜色改变，A项错误；S2－、I－具有强还原性，均可被Fe3＋氧化，使溶液的颜色发生变化，B、C两项错误；FeCl3溶液与CuSO4溶液不能反应，D项正确。15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液【答案】C【解析】C中发生反应：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4；A中有气体产生；B、D溶液质量减少。16．下列叙述正确的是()A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢【答案】B【解析】A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以在工业上冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在某种场合可代替钢。17．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂【答案】D【解析】钠在氧气中燃烧生成Na2O2，A错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D正确。18．下列实验的现象或表述正确的是()A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】碳酸钠的碱性与碳酸氢钠强，所以应该是碳酸钠溶液的颜色更深，A错误；制备氢氧化亚铁时，用长滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁，C错误；向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，D错误。19．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A．2mol·L-1 B．4mol·L-1C．6mol·L-1 D．8mol·L-1【答案】D【解析】由题意可知，经过一系列反应后，最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl，根据元素守恒得:c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(HCl)=5.0mol·L-1×160mL100mL=8mol·L-120．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1mol·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是()A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【答案】C【解析】由题可知，溶液中的溶质为FeCl2且其物质的量为0.05mol。发生的反应有：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe＋Fe2O3＋6HCl=3FeCl2＋3H2O，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe比Fe2O3多0.02mol。三者的物质的量无法确定，A项错误；Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，B项错误；Fe与FeO的物质的量无法确定，D项错误。第Ⅱ卷21．（12分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是。

(3)若D固体是纯净物，该固体是(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为。

【答案】(1)2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu、2H++FeFe2++H2↑(2)Fe2+Fe2+、Cu2+(3)Cu(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+【解析】(1)①步中的反应为CuO+2HClCuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2+；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2+、Cu2+。(4)根据氧化性Fe3+>Cu2+可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。

(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：

。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。

【答案】(1)铁屑Fe+2H+Fe2++H2↑(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是。（2）B的化学式：．（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：A．该气体一定是氧气

B．Na2O2只是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

D．反应后静置所得溶液呈黄色（4）用化学用语回答下列问题：①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO2气体）：______________。③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。【答案】(1)1nm-100nm；(2)FeS；(3)AC4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+(4)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；③2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；有转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm；（2）依据推断可知B的化学式为：FeS；（3）将FeSO4与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH）3沉淀外还有气体O2生成，A、气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气，故A正确；B、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故B错误；C、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故C正确；D、反应后生成氢氧化铁沉淀物三价铁离子，故溶液不是黄色，故D错误；FeSO4与Na2O2反应与量有关，可用方程式的叠加法。首先依次写出反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑①Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3③根据Fe2+与Na2O2的物质的量相等，消去中间产物，再整理：①×2＋②×4＋③×14Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+（4）①FeSO4的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②FeS与过量浓硫酸反应，被氧化为三价铁和二氧化硫，反应的离子反应方程式为：3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；③Fe（OH）3与Fe和H2SO4混合后反应生成FeSO4的离子方程式为：2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；(2)装置E中的现象是____________________________________________________；(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3＋可能的原因________；③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________；A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2C．Na2O2 D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是____________________________________________________________________________【答案】(1)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)黑色的粉末变成紫红色，