高中化学选修1资料：2-2-1 化学平衡状态 化学平衡常数（练习）（原卷版）

2.2.1化学平衡状态化学平衡常数练习（原卷版）1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态3．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ•mol﹣1，在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量73.0kJ，则N2的转化率最接近（）A．40% B．80% C．30% D．60%5．对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时C的浓度为1.5mol•L﹣1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8mol•L﹣1，则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．46．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D．温度越高，K值越大8．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．① B．② C．③ D．无法判断9．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝10．一定温度时N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数是K．则相同温度NH3（g）⇌N2（g）+H2（g）的平衡常数为（）A． B．K C．K D．﹣11．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关12．已知反应①CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②H2（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2．该温度下反应③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A．K1＝B．K＝C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c（H2）一定减小D．对于反应③，恒容时，温度升高，c（H2）减小，则该反应的焓变为正值13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为K＝14．关于C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（）A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，测得c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2 B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2 D．25（mol/L）216．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6mol•L﹣1，c（H2）＝1mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．36 B．49 C．48 D．6417．将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）＝0.2mol•L﹣1，c（NO2）＝0.6mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．3.2 B．0.2 C． D．18．向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04mol/（L•s）。下列说法不正确的是（）温度/℃700800900平衡常数0.1X1A．平衡时，c（B）为0.6molL﹣1B．800℃时平衡常数X＝C．△H＞0D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol19．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K＝16，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（）A．0.25 B．4 C．2 D．25620．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（）A． B． C．35 D．2021．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D．该反应的焓变△H＞022．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝0.25mol/L，c（HI）＝5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L﹣2）为（）A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.523．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J•mol﹣1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_放热_反应．在T1℃时，反应的平衡常数为_5_；②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）＝0.4mol•L﹣1，c（H2O）＝0.6mol•L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_＞_v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．24．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）（1）反应（I）的平衡常数表达式K＝____________________，（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为______________．Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．（1）此温度时该反应的K值为___________________．（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________________（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向___________________方向进行（填“正”或“逆”）．25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H__________________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_________________mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1＝_________________．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T___________________100℃（填