2023年宁夏回族自治区六盘山高级中学高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H22、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol

H2转移电子的是数目为2NA3、下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH−、Cl− B．Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C．K+、Na+、SO42−、Cl− D．Ba2+、CO32−、NO3−、K+4、下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A．A B．B C．C D．D6、25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶27、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8、如下图是周期表中短周期的一部分，A．C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是ACBA．最高价氧化物对应水化物的酸性:C>BB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A元素形成的氢化物只有一种D．B元素位于第三周期VIIA族9、下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．吸热反应一定需要加热才能发生C．所有的分解反应都是吸热反应D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应10、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO11、下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂12、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵C．高温蒸馏 D．泉水勾兑13、在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A．发生酯化反应时断键②B．发生催化氧化反应时断②③键C．生成乙醚断时①②键D．与钠反应时断②键14、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水15、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．过氧化氢氯化钠氯化铵B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯气氢氧化钠二氧化碳D．氦气氯化钠氢氧化钠16、石油裂化的目的是（）A．使直链烃转化为芳香烃B．使长链烃分子断裂为短链烃分子C．除去石油中的杂质D．提高重油的产量和质量17、从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（）A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体19、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④20、根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br221、下列操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Na与Al的金属性强弱将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电A．A B．B C．C D．D22、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。25、（12分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。26、（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______（填“能”或“不能”）。27、（12分）一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。28、（14分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。（2）正极电极反应式为______________________。（3）溶液中SO42－向________极移动。(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH329、（10分）(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i)A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）(iii)写出下列转化的化学方程式：反应①____________________________；反应⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；

B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；

C.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；

D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；答案：C2、B【答案解析】

A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。3、C【答案解析】

A.Ag+、OH−生成沉淀，NH4+、OH−生成一水合氨，故不选A；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；C.K+、Na+、SO42−、Cl−不反应，且溶液为无色，故选C；D.Ba2+、CO32−生成碳酸钡沉淀，故不选D。4、C【答案解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。5、B【答案解析】

A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。6、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-27、D【答案解析】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、B【答案解析】

根据元素在周期表中位置知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x-9、C的质子数是x-7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x-9+x+(x-7)=2x，x=16，则A是N元素、B是S元素、C是F元素。【题目详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，F元素非金属性最强，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C是F元素，F元素是非金属最强的元素，则氟气是氧化性最强的单质，故B正确；C．N的氢化物有氨气和肼，故C错误；D．S位于第三周期第VIA族，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断及知识运用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是AC，注意F元素没有最高价含氧酸，肼也是N的氢化物。9、D【答案解析】

A.吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物、生成物的键能有关，与是否加热无关，A错误；B.根据A中分析可知B错误；C.并不是所有的分解反应都是吸热反应，C错误；D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，D正确。答案选D。10、A【答案解析】

A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。11、C【答案解析】酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样，互为同分异构体，B正确；可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色CuSO4·5H2O，C错误；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），D正确；正确选项C。点睛：检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。12、B【答案解析】

A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。13、C【答案解析】分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；

B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；

C、根据乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；

D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；详解:A、在酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供的是羧基中的羟基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇断键的位置为①，所以A选项是错误的；

B、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为①③,故B错误；

C、乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水生成乙醚，故乙醇断键的位置为①②,所以C选项是正确的；

D、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故乙醇断键的位置为①，所以D选项是错误的。综合以上分析，本题选C。14、C【答案解析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。15、A【答案解析】A．NaCl中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A正确；B．NaCl中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；C．氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．NaCl中只含离子键，He中不含化学键，故D错误；故选A。点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键。注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点。16、B【答案解析】

裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【题目详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【答案点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。17、C【答案解析】

A.用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对人身体不利，故A错误；B.氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C.醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正确；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；答案选C。18、B【答案解析】

电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极得到氢气，阳极得到氯气。【题目详解】A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B、b电极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气，故B正确；C、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，阴极附近溶液变红，故C错误；D、a为阳极，a电极上氯离子放电生成氯气，所以有黄绿色气体生成，故D错误；故选B。19、D【答案解析】分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。20、B【答案解析】

反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。21、D【答案解析】

A.验证非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，而不是盐酸，故A错误；B.可以通过单质间的置换反应比较金属性强弱，但金属钠先与AlCl3溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀（或生成NaAlO2），不能将AlCl3溶液中的铝置换出来，不能比较Na与Al的金属性强弱，故B错误；C.虽然增大反应物浓度，能加快化学反应速率，但浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成二氧化硫气体，故C错误；D.共价化合物在熔融状态下不能电离，因此共价化合物在熔融状态下不能导电；而离子化合物在熔融状态下可以电离出离子，离子化合物在熔融状态下能导电，据此可以根据熔融状态的KCl是否导电判断是含有离子键，故D正确。故选D。22、B【答案解析】

A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。二、非选择题(共84分)23、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【答案解析】

由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【题目详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。24、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】测试卷分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【答案解析】

铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【题目详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【答案解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。27、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【答案解析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。28、铁Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===Cu负该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值0.25acf【答案解析】

（I）(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；(3)在原电池中，溶液中阴离子SO42－向负极移动；(II)（4）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值；（5）v（NH3）===0.5mol/（L•min），v(N2)=v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L•min）；（6）a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；c．N2的转