2022年四川省内江市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022年四川省内江市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.A．过量铁粉与稀盐酸

B.过量铁粉与CuCl2溶液

C.过量氯水与FeCl2溶液

D.过量铁粉与FeCl3溶液

2.

3.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。a的阴离子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c

4.下列化合物中既有离子键，又有共价键的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

5.

6.工业上制造金刚砂的化学方程式为，和氧化剂的物质的量之比为（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

7.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）

8.为了探究滑动摩擦力，小明同学利用牙刷做实验。当用力沿水平方向匀速拖动牙刷时，刷毛发生了如图所示的弯曲，对这一实验的分析不正确的是（）

A.刷毛弯曲越厉害说明牙刷受到的摩擦力越大

B.从刷毛弯曲的方向可以判断牙刷受到摩擦力的方向向左

C.牙刷受到的摩擦力作用在刷毛上

D.手沿水平方向的拉力大于牙刷受到的摩擦力

9.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。

A.光在两种介质中的频率相等B.光在两种介质中的波长相等C.光在两种介质中的速度相等D.光在界面上可能发生全反射

10.

11.一验电器带负电，金箔处于张开状态。用丝绸摩擦一玻璃棒，然后将玻璃棒与验电器上的金属球接触，多次重复此过程，则金箔张开的角度（）。

A.保持不变B.逐渐增大C.减小至零并不再增大D.减小至零后再逐渐增大

12.一质量为12kg的物体在合外力F的作用下做勻加速直线运动，物体的速度—时间图像如图所不，则合外力F的大小为（）。A.9NB.12NC.16ND.18N

13.材料相同、粗细也相同的两个半径不等的导线圆环，小环的半径为r，大环的半径为R，且R＝2r．二者置于同一匀强磁场中，且两圆环的平面都与磁场垂直．当磁感应强度随时间做线性增加时，小环中的感应电流为I，则大环中的感应电流为（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

14.

15.—辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中，以下说法正确的是（）。A.动能变化等于势能变化B.它的机械能守恒C.它所受合外力为零D.它所受外力做功的代数和为零

16.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。

17.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动，如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变，则物体不可能做（）。A.匀减速直线运动B.匀加速直线运动C.平抛运动D.匀速圆周运动

18.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）

A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V

19.不能用排水集气法收集的气体是()

A.氨气B.氢气C.氧气D.—氧化氮

20.R元素的最高价氧化物的分子式是R2O5，R的气态氢化物在标准状况下466mL的质量是0．354g，则R元素的相对原子质量是（）A.A.14B.31C.75D.122

二、填空题(10题)21.常温下有一无色混合气体，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等气体中的几种组成。将混合气通过浓硫酸后，体积明显减少;剩余气体再通过足量过氧化钠固体，充分反应后，体积又明显减少，整个过程中混合气体没有颜色变化。试判断:该混合气体中肯定没有的气体为_____;剩余气体通过Na2O2时发生反应的化学方程式为_____。

22.常温时，将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=___。

23.下图为一做直线运动物体的速度—时间图像．由图可知，在0~10s内，物体的位移为________，平均速度为________

24.如图10—16所示，用两根细线悬挂着一根金属细棒，放置在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．已知金属棒长为0．1m，质量为0.1kg，磁感应强度为0.5T，今在金属棒中通以电流，测得每根细线的拉力是0.6N，则金属棒中电流的大小是____________A，电流的流向是___________．

25.配制三氯化铁溶液时，若想得到澄清的溶液，并且又不引入杂质离子，应加入______。

26.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)

27.日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素，通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。，则A=____，Z=____。

28.明矾水解所产生的______吸附能力很强，可吸附悬浮杂质，使水澄清。

29.常温下，氨水中存在的离子有______。

30.

三、计算题(10题)31.

32.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。

33.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面应有L（标准状况下）氢气析出．

34.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

35.

36.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

37.如图所示的电路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2断开时，通过R1和R2的电流之比多大？（2）K1和K2都接通时，通过R1与R2的电流之比多大？（3）K1和K2都接通时，电路的总电流多大？

38.如图，一闭合电路中，电源电动势为E=12V、内阻为r=1Ω，电路中的电阻

39.一个密闭容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，测得二甲醚分压力随时间的变化如下：

试求：(1)反应级数；(2)速率常数；(3)在1000S时气体总压力。

40.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平桥，过桥后的速度是3m/s，求：(1)它刚开上桥头B时的速度?有多大?(2)桥头与出发点相距多远？

四、解答题(5题)41.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.

45.

参考答案

1.C(1)“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

2.D

3.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

4.BA选项，MgCl2只有离子键;C选项，CH3COOH是有机酸，只含有共价键;D选项，HNO3只含有共价键。

5.A

6.B化学反应方程式电子转移:，失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂，c既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2:1。

7.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．

(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．

(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．

所以正确选项是C．

8.D牙刷受力分析如下图所示，可判断B、C正确，D错误；刷毛弯曲越厉害，N越大，又f=μN，f越大，A正确。

9.A本题考查了光的三要素的知识点。【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(λ=T×V，T=1/f)。光发生全反射的条件①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；②入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。

10.B

11.D该试题考查了摩擦带电性能以及电荷转移的掌握情况。【考试指导】用丝網摩擦过的玻璃棒带正电，与带负电的金箔接触，先中和金箔所带的负电荷，随着金箔带电量的减小，金箔张开的角度变小。当金箔中的负电荷被完全中和后，玻璃棒所带的正电荷转移到金箔上，随着所带正电荷量的增加，金箔张开的角度逐渐变大。

12.A该小题主要考查考生对F=ma的掌握情况。【考试指导】由v—t图像可得加速度由公式F=ma可得F=9N。

13.C

14.B

15.D汽车匀速驶下时，动能不变，势能减小，合外力做功为零，它所受外力不为零。

16.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】

17.D物体撤去一个力后，加速度恒定，D错误。

18.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

19.ANH3(氨气)极易溶于水，不能用排水法收集。

20.A(1)从最高价氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合价为+5价，所以其负化合价应为－3价，从而可知该元素的气态氢化物的分子式是RH3．

(2)根据该气态氢化物在标准状况下466mL的质量是0．354g，可知22．4L该气态氢化物的质量即为其摩尔质量．设该气态氢化物的摩尔质量为x．

21.

22.11

23.15m(3分)1.5m/s(3分)

24.4向左

25.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解：，为防止红褐色Fe（OH）3沉淀产生，应加入HCl溶液，以增加H+浓度，抑制水解，即：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。

26.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，

27.131，54本题考查了衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒的知识点。β衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次β衰变，新核与旧核相比，质量数不变，核电荷数加1。

28.Al（OH）3胶体明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O。由于其水解形成的肢体Al（OH）3具有较强的吸附能力，所以明矾可作净水剂。

29.NH4+、OH-、H+因为氨水在常温下存在以下电离平衡：

30.

31.以地面作参考．

木箱放上时出现以下三种情况．

32.

33.1．12L(1)首先要写出该电池的电极反应和电池反应．

根据“活泼金属是电池的负极”，可知该电池锌片是负极，铜片是正极．

再根据“负极发生失电子反应，正极发生得电子反应”，可知电极反应和电池反应分别为(2)根据电池反应进行计算．

设生成H2的体积为xL(标准状况下)，则

34.

35.

36.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。

37.（1）K1接通、K2断开时，电路的结构是R1和R3串联，R2和R4串联，这两条支路再并联，通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比，即（2）K1和K2都接通时，电路的结构是R1和R2并联，R3和R4并联