2022年山东省日照市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2022年山东省日照市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.放射性元素放出的三种射线中，贯穿本领最强和电离作用最强的射线分别是（）A.A.β射线，α射线B.γ射线，β射线C.γ射线，α射线D.α射线，β射线

2.从高处释放一个小球，恰好压在正下方竖直放置的轻弹簧上，在小球的加速度为零的时刻，未达最大值的物理量是（）

A.动能B.重力的瞬时功率C.弹性势能D.动量

3.在标准状况下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的质量分数约为（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

4.下列反应发生后，溶液中阳离子浓度会明显增加的是()

A.锌片放入硫酸铜溶液中B.铜片放入氢氧化钠溶液中C.铜片放入稀硫酸溶液中D.辞片放入硫酸铁溶液中

5.下列物质与互为同系物的是（）。

6.

7.光照条件下，甲烷与氯气反应的产物是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

8.图l-4为质点做简谐运动的图像，该质点在t=1s时A.速度为零，加速度为正B.速度为零，加速度为负C.加速度为零，速度为负D.加速度为零，速度为正

9.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

10.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

11.

12.如图，一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则()A.线圈将绕020′2轴转动

B.线圈将向左运动

C.线圈将向右运动

D.线圈将绕010′1轴转动

13.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

14.下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的是（）

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca（OH）2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

15.用相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

16.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）

A.原子序数X>Y>Z

B.原子半径X<Y<Z

C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金属性X<Y<Z

17.下列说法中错误的是（）。

A.铁跟氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜

B.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气

C.铁跟三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁

D.过量氯气跟红热的铁反应，生成氯化亚铁

18.下列叙述正确的是（）A.A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述物质多少的单位

19.光在某种玻璃中的速度是，要使光由空气射入这种玻璃的折射光线与反射光线之间成90°角，则入射角是（）

A.30°B.45°C.60°D.90°

20.

二、填空题(10题)21.若甲物体的质量是乙物体质量的2倍，现在把甲、乙两个物体以相同的初动能竖直向上拋出，不计空气阻力。则甲、乙两个物体上升的最大高度之比h甲：h乙=______；甲、乙两个物体的最大重力势能之比E甲：E乙=______。

22.

23.

24.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球，如下图所示，空间有竖直向上的匀强电场，小球在静止时绳的拉力为mg/3，那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变，方向改为水平向右，则当小球静止时绳的拉力为______。

25.

26.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。

27.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）

28.下图是一套发生、干燥和收集气体的装置，其中仪器A的名称为____________。利用这套装置，选取合适的一组物质(锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化锰和浓盐酸、铜粉和稀硝酸)，可以制取的气体的化学式为________。

29.

30.

三、计算题(10题)31.

32.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。

33.黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33％时，X射线衍射证明黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?

34.(12分)如图所示，在磁感应强度为B的勻强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为G导轨上连有电阻尺和电容C.磁场方向垂直于导轨平面。图中为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆4B在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求:

(1)R中的电流强度；

(2)拉力的功率；

(3)电容器极板所带的电量。

35.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L，其毒性较大，可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)

36.如图，在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑，滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。（重力加速度大小为g)

37.AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

38.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反应后，恰好把Cl-沉淀完全．计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值．

39.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

40.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？

四、解答题(5题)41.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

44.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

45.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

参考答案

1.C本题的考点是天然放射性现象的基本概念．

天然放射性元素放射的射线有三种：α射线，是高速运动的带正电荷的α粒子束(即氦的原

γ射线，是不带电的光子束．它们都是高能粒子，具有穿透本领和电离本领．就射线的穿透本领来说，γ射线最大，β射线次之，α射线最小；就电离本领而言，则α射线最大，β射线次之，γ射线最小．由此可知，应选C．

2.C小球的加速度为零时，速度达到最大，仍向下运动，选C。

3.B

4.D

5.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质，故B项正确。

6.C

7.D

8.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知，质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动，它在t=1s时振动了半周回到平衡位置，然后沿y轴负方向运动，到t=2S时完成了一个全振动过程，回到平衡位置，继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时，在端点时的速度为零，然后向平衡位置方向运动，速度增大，在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大，弹力最大，加速度也最大;质点在平衡位置时，位移为零，弹力为零，加速度等于零.t=1s时质点处于平衡位置，加速度为零，排除A、B.质点沿Y轴负方向运动，所以速度为负，故选C.在振动曲线上，曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1s处，切线的方向斜向下，所以速度是负的.

9.D

10.A

11.D

12.D由左手定则可以判定，线圈左边有由纸面向里运动趋势，右边有由纸面向外运动趋势，即线圈将绕O1O′1轴转动。

13.B根据全反射定律公式：，代入数值，得出折射率

14.D【解题指要】(1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序．各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液．

(2)HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强．所以B选项错误．A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序．C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca(OH)2是中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序．D选项中，HCl溶液是强酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序．

15.D

16.D【解题指要】(1)已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金属元素．

②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．

位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．

(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：

①原子序数应是X<Y<Z，所以A选项错误．

②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X>Y>Z．由此可知B选项也错误．

③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X<H2Y<HZ．由此可知C选项也错误．

④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X<Y<Z．所以D选项正确．

17.D该试题考查了物质的氧化剂的还原剂的氧化产物价态的影响的掌握情况。【考试指导】氯气具有强氧化性，能把单质铁成高价铁离子，反应生成氯化铁。

18.C

19.C

20.A

21.1：2；1：1设乙物体质量为m，则甲物体质量为2m，由2mgh甲=mgh乙=EK得h甲：h乙=1：2，由机械能守恒得E甲：E乙=1：1。

22.

23.

24.

25.

26.

27.10/9；400/9

28.分液漏斗，CO2本题考查了气体的制法的知识点。锌粒和醋酸：因为乙酸是弱酸，所以与锌反应时开始出现少量气泡，反应较平缓持久，而反应生成的气体为H2，应用向下排空气法收集氢气，图中为向上排空气法。二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下进行。铜粉和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，只能用排水法收集。

29.

30.

31.

32.

33.当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时晶胞中有1个Zn原子3个Cu原子。

当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时，晶胞中有1个Zn原子，3个Cu原子。

34.(1)由电磁感应可计算AB杆中产生的感应电动势为ε=Blv可知①由全电路欧姆定律可得尺中的电流为I=ε/（R+r）②将①式代入②式得Blv/（R+r）可知③(2)可知因导命匀速运