江苏省高中化学压轴卷

化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32P31Fe56Cu64Mg24Ca40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2．下列有关化学用语的表达正确的是A．次氯酸电子式：B．含1个中子的氢原子：C．Cl结构示意图：D．苯甲醛的结构简式：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与足量的S反应转移电子数为3NAB．标况下，22．4L乙醇含有共价键数目为8NAC．常温下，98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为NAD．25℃时，pH=12的氨水中，OH－的数目为4．下列有关实验原理或实验操作正确的是图1图2A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜B．称量·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸BAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ag2S比AgCl更难溶C向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀Al(OH)3不溶于碱D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素6．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=－kJ·mol－1②S(g)+O2(g)=SO2(g)H=－kJ·mol－1下列说法正确的是A．CO的燃烧热为kJ·mol－1B．反应②H<0，所以该反应能自发进行C．使用催化剂能提高其转化率D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=－270kJ·mol－17．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是图3A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑+H2OC．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．向水玻璃中通足量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3－9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋B．c(I－)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－C．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－10．下列图示与对应的叙述相符的是图4图5图6图7A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2C．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物B．离子半径：D+>C－C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是CD．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点绿原酸12．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是绿原酸A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHC．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应13．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③C．mol·L－1CH3COONa溶液与mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D．·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=mol·L－114．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述正确的是：图8A．电池的电解质溶液中I-的浓度减少B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电15．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是A．若x<4，则2c1>cB．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝mol·L－1·min－1非选择题（共80分）16．（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。（3）图中“净化剂X”可能是________________________。（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。17．（15分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A、B、C。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基②分子中含有结构的基团注：E、F、G结构如下：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式。（5）已知：①②写出以苯酚钠、CH3CH2OH、(CH3CO)2O为原料合成的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：18．（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：=1\*ROMANI．还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：CrCr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3①H2SO4溶液②调节pH③加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。（2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14=2\*ROMANII．电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式______________________________________。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。19．（15分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=mL，V（采集烟气）=mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为_____________________。（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。图9已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1。容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c(SO3)/mol·L-1能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的转化率α1α2%则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。20．（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)△H=+akJ·mol-1SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)△H=+bkJ·mol-1则：反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=×10-7，Ksp（SrCO3）=×10-10。）①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：__________________________________________________。②当转化完成时，混合液中c(CO32-)=×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．《物质结构与性质》2022年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。（3）下列说法正确的是（填字母）。A．砷化镓品胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As>Ga图10C．电负性：As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键E．GaP与GaAs互为等电子体（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。⑴提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是。⑵设计方案如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。图11⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。⑷实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。⑹实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．D3．C4．B5．B6．D7．C8．A9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．AD12．AC13．C14．BC15．AC非选择题（共80分）16．（12分）（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3分）（2）60min后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。（3分）（3）MnCO3（2分）（4）