实验九-电离平衡与沉淀溶解平衡课件

实验九电离平衡与沉淀溶解平衡本实验每人一组单独操作

回去后带着实验现象的问题，参照无机及分析化学理论课课本寻找答案和解释，理论联系实际；本实验中的各种公式暂时不做过多解释，在理论课上寻找答案和推导过程。二、实验原理1.不同酸、碱溶液

pH

的测定0.1

mol

·

L-1HCl,是强电解质，理论

pH

=

1,0.1

mol

·

L-1HAc,是弱电解质，理论

pH

=

4,0.1

mol

·

L-1NH3·H2O

是弱碱,理论

pH

=

10,0.1mol

·

L-1NaOH

是强碱，理论

pH

=

13。一、实验目的1.理解弱电解质的电离平衡规律及影响电离平衡的因素。2.掌握缓冲溶液的做用原理、组成、性质和配制方法。3.掌握溶度积的规则，学习固液分离的原理和方法。2.同离子效应（1）0.1

mol

·

L-1HAc

的

pH

=

4。甲基橙在

pH

＜

3.1

显红色,pH

3.1

~

4.4

显橙色，pH

＞

4.4

显黄色。所以，此时甲基橙显橙色。加

NaAc

后使

pH

变大,所以甲基橙变黄色。（2）0.1

mol

·L-1NH3·H2O

的

pH

=

10。酚酞在

pH

＜8.0

无色，pH

8.0

~

9.6

粉红色,pH

＞

9.6

为红色。所以,此时酚酞为红色。加

NH4Cl

后使酸性增强，pH

变小，所以红色变浅、甚至消失。4.盐类的水解（1）强酸强碱盐（如

NaCl）、弱酸弱碱盐（如

NH4Ac）的溶液呈中性；强酸弱碱盐(如

NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱酸盐(如

NaAc,Na2CO3等)水解呈碱性。（2）Sb3+水解式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl加

HCl

使以上平衡左移，沉淀消失；加水稀释使以上平衡右移，沉淀重新生成。一氯一氧化锑(3)Fe3+的水解：[Fe(H2O)6]3++

H2O

[Fe(OH)(H2O)5]2++

H3O+

黄色加酸使以上平衡左移，故黄色变浅。加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。5.

沉淀的生成和溶解（1）Cl-+

Ag+=

AgCl↓(白色)滴加

NH3·H2O

时，

AgCl

+

2NH3致使沉淀溶解。

[Ag(NH3)2]++

Cl-（2）Mg2++

2OH-Mg(OH)2↓(白色)加

HCl

与

OH-生成水，使以上平衡左移，沉淀溶解。加

NH4Cl

后+

H2O

NH3+

H3O+H3O++

OH-2H2O使生成

Mg(OH)2↓的平衡左移，致使

Mg(OH)2溶解。6.

分步沉淀和沉淀转化（1）Cl-和但

AgCl

沉淀所需的

Ag+浓度小，Ag2CrO4↓(砖红色)所需的

Ag+浓度大，所以先生成白色

AgCl

，后生成砖红色的Ag2CrO4

显然，最后得到的沉淀中仍有

AgCl

沉淀。这可以通过向沉淀混合物中加

HNO3后

Ag2CrO4溶解而氯化银不溶（留下白的沉淀）得以证实。

（2）Pb2++2Cl-=PbCl2↓(白色)

+S2-||PbS↓（黑色）三、有关实验操作1.

试管滴加试剂滴管要垂直，以保证滴加体积的准确。试管振荡拇指和食指拿试管中上部,试管略微倾斜,手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管。离心试管(底部呈锥形的试管)用于沉淀的离心沉降，观察少量沉淀的生成和沉淀颜色的变化，还可进行溶剂萃取。离心管不能直接在火上加热，应放在水浴上加热。

四、

实验步骤按

p90~92“四、实验步骤”进行。部分同学从第一个实验开始做，另一部分同学可从别的实验开始做，这样可避开同时使用同一试剂，减少延误时间。

五、注意事项1、1mL试剂取用时，可以用量杯量，也可以用滴管滴20～25滴即可。2、注意性质实验报告格式，参考性质实验的报告格式

。3、取用固体药品向试管里加入时应该用一纸条向里加，不能直接用药匙往里倒入；滴管不要乱放，取完液体药品后滴管立即放回原处，以防止药品污染。4、为了方便实验顺利进行，一组从前向后做，另一组从后向前做。5、注意酒精灯使用。注意AgNO3有强氧化性，使用时注意不要溅到身上，手上。六、思考题1．将10ml0.2mol/L的NaAc溶液和10ml0.2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液是否具有缓冲能力？将10ml0.2mol/L的HaAc溶液和10ml0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液是否具有缓冲能力？答：前者没有，后者有。2．沉淀生成的条件是什么？欲使沉淀溶解有哪几种方法？答：Q＞Ksp。沉淀溶解方法：生成弱电解质；氧化还原反应；生成配合物。3、同离子效应与缓冲溶液的原理的异同？答：前者影响反应平衡，从而影响溶解度等，后者靠的是弱酸碱平衡影响pH。4、如何抑制和促进水解？答：1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。实验报告（示例）——性质实验实验步骤实验现象解释或(和)反应式

1.pH

试纸试验

0.1

mol·L-1

HCl

HAcNH3·H2ONaOH……

色……

色……

色……

色…………………………………………2.同离子效应（1）1

mL

0.1

mol·L-1HCl