教辅同步章末质量检测四化学与自然资源的开发利用

章末质量检测（四）化学与自然资源的开发利用时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是()A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在解析：选DCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，但是NO是不稳定的，很容易被空气中的O2氧化成NO2，D项符合题意。2．下列说法错误的是()A．从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变D．实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2解析：选C从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法，A正确；碱性条件下溴单质与碱性溶液反应，B正确；因为溴易挥发，因此向饱和溴水中通入空气，会将溴蒸气吹出，使溴水浓度减小，C错误；实验室制CO2使用CaCO3与稀盐酸反应，若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl，D正确。3．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选AA项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D都正确。4．下列变化属于物理变化的是()A．煤的干馏B．裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物转变成煤解析：选C干馏、裂解、古代植物转变成煤都是化学变化；从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是采取分馏的方法，是物理变化。5．下列可被工业上采用的冶金方法是()A．电解熔融的氯化铝制铝B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氯化钠溶液制钠D．高温下用H2还原氧化镁制镁解析：选B氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，A错误；电解氯化钠溶液的产物是H2、Cl2、NaOH，不能得到钠，C错误；H2还原氧化镁不能制得镁，D错误。6．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2=CH—COORD．n为聚合度解析：选B依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为CH2CHCOOR，单体为CH2CHCOOR，n为聚合度，故B不正确。7．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2解析：选DA项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2mol电子，会对应1molCO2，符合题意。8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D．工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁解析：选DA项，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸除去杂质，后经过蒸发结晶等操作进行提纯，正确；B项，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，正确；C项，工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，正确；D项，工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，错误。9．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr。则正确的步骤为()A．②①③④ B．①②③④C．③②①④ D．②①④③解析：选D海水提溴的主要工艺流程为：海水浓缩eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())Br2eq\o(→,\s\up7(空气、水蒸气),\s\do5(鼓入))溴蒸气eq\o(→,\s\up7(吸收塔),\s\do5(含SO2))HBreq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())Br2。10．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3A．CO2和H2O B．CO和CH3OHC．CH3OH和H2 D．H2和CO2解析：选BCH2=C(CH3)COOCH3与CH3CCH比较多1个“C2H4O2”，B项中CO与CH3OH物质的量之比为1∶1时恰好符合“C2H4O211．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A．①② B．①③④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选BZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。12．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A．制取镁：海水eq\o(→,\s\up7(CaOH2),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高温),\s\do5())MgOeq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5())MgB．冶炼铝：铝土矿eq\o(→,\s\up7(过量NaOHaq),\s\do5())NaAlO2eq\o(→,\s\up7(过量HClaq),\s\do5())无水AlCl3eq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5())AlC．制溴：浓缩海水eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())Br2eq\o(→,\s\up7(热空气),\s\do5(吹出))eq\o(→,\s\up7(SO2吸收),\s\do5())HBr(aq)eq\o(→,\s\up7(1Cl2),\s\do5(2再进一步操作))Br2D．制碘：海带eq\o(→,\s\up7(O2，灼烧),\s\do5())海带灰eq\o(→,\s\up7(H2O，浸取),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())I2(aq)eq\o(→,\s\up7(1热裂汽油，萃取),\s\do5(2再进一步操作))I2解析：选CA项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(10分)我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光合作用))C6H12O6＋6O2葡萄糖b．CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOHd．2CO2＋6H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH2=CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式________________________________________________________________________。解析：(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子可推知A的结构简式为答案：(1)③贮存和运输(写出一个即可)(2)ac(3)14．(14分)“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是________________________________________________________________________。A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液解析：(1)铁在1535℃熔化，而铝的熔点为660(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁。答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起(2)用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液有气泡生成(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染15．(16分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①图1(2)步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________________________________________________________________。(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是_______________________________________