2022届安徽省亳州市第二中学高三上学期第五次月考化学试题（解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Fe56第一卷（共48分）

一、选择题(每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题3分，共48分)1."爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。'是王安石的作品《元日》，其中的"屠苏'是一种酒。以下说法错误的是（

）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照确定比例混合而成B."屠苏'中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解回响『答案』B『详解』A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照确定比例混合而成，故A正确；B."屠苏'药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在确定条件下能发生水解，故D正确；应选：B。

2.以下关于化学用语的表示正确的是（

）

A.氮气的电子式：N⋮⋮NB.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID.丙烯的布局简式：CH3CHCH2

『答案』C『详解』A.氮气分子中，每个氮原子都达成了8电子布局，氮气的电子式为，故A错误；B.熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：+-44KHSOK+==HSO熔融，故B错误；C.质子数为53，中子数为78的碘原子其质量为53+78=131，符号为：13153I，故C正确；

D.丙烯官能团为碳碳双键，不成简写，布局简式为CH3CH=CH2，故D错误；故答案为C。

3.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是(

)A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)『答案』A『详解』A、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2回响生成氨气，氨气与氯化氢在常温下回响生成氯化铵，故A正确；B、由于氯气具有强氧化性，那么铁与氯气回响生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故B错误；C、氧化镁和硫酸回响生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故C错误；D、硫与氧气回响生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不回响，故D错误。

『点睛』易错点是选项D，由于盐酸酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀，类似的有CaCl2溶液中通入SO2，也无沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀，类似的还有CO2分别通入CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中，均无沉淀。

4.测验室用以下装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达成测验目的是(

)A.制取Cl2

B.除去Cl2中的少量HCl

C.收集Cl2

D.吸收尾气中的Cl2

『答案』A『详解』A、浓盐酸与二氧化锰回响需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A符合题意；B、HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B不符合题意；C、氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C不符合题意；D、氯气与NaOH回响，图中装置可处理尾气，故D不符合题意。

『点睛』易错点是选项A，学生平日不记对回响条件，对回响条件测验是选择题中测验设计与评价中常考的内容，也是学生失分的地方，因此平日记忆回响方程式时，需要记全、记准。

5.在探究以下物质性质或组成的测验中，结论不正确．．．的是(

)A.将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有恢复性B.向某溶液中参与KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

C.将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不回响D.向某无色溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，产生能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中确定有NH4+

『答案』C『详解』A.二氧化硫具有恢复性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有恢复性，A项正确；B.向某溶液中参与KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；C.常温下，铝在浓硝酸中发生回响生成一层致密的氧化物养护膜，阻拦内部金属持续回响，发生钝化现象，并不是不回响，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生回响，C项错误；

D.向某溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，那么证明该气体为氨气，原溶液中确定存在铵根离子，D项正确；答案选C。

『点睛』二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳好像，溶于水显酸性，也可与碱回响；2、恢复性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质回响；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢回响生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性表达在可漂白品红等物质；性质抉择用途，学生切莫混淆，应加以重视。

6.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－

B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－

C.1.0molL－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－

D.0.1molL－1

Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-

『答案』A『详解』A.pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何回响，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生回响产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0molL－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化恢复回响，不能大量共存，C错误；D.0.1molL－1

Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生回响，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是（

）

A.1L0.2molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2回响中，每生成32gO2，转移2NA个电子C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

『答案』A『详解』A.HCO3在溶液中既能片面电离为CO32－，又片面能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3、CO32－、H2CO3的个数之和为0.1NA，故A错误；B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2回响中，氧元素由1价变为0价，故生成32g氧气，即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为3.6g928g/mol70mol，又因1个CO和N2分子中两者均含14个质子，故970mol混合物中含1.8NA个质子，故C正确；D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故D正确；应选：A。

8.以下指定回响的离子方程式书写正确的是（

）

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO＋3Fe3＋＋2H2OB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C.碘化钾溶液酸化后参与少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O『答案』C『详解』A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可持续将二氧化硫氧化硫酸根离子，故B错误；C.碘化钾溶液酸化后参与少量双氧水，会发生氧化恢复回响，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D.向NaOH溶液中通入过量CO2理应生成碳酸氢钠，故D错误；应选：C。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。以下说法正确的是（

）

A.原子半径:Ylt;Zlt;WB.简朴离子半径:Zgt;WC.X、Y形成的化合物只含有极性键

D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强『答案』B『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子那么X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体那么Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化那么W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，那么Y为碳元素。

『详解』A.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径:Zlt;Ylt;W，选项A错误；B.具有一致核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，故简朴离子半径:Zgt;W，选项B正确；C.X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；D.Y的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项D错误；答案选B。

10.以下图示与对应的表达相符的是（

）

A.图1表示镁条与盐酸回响的能量变化B.图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C.图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D.图4表示其他条件确定，回响2SO2＋O22SO3在有、无催化剂处境下SO2的体积分数随时间的变化『答案』C『详解』A.图1表示回响物总能量小于生成物总能量，回响吸热，镁条与盐酸回响为放热回响，与图不相符，故A错误；B.图2表示带电性随滴入BaCl2溶液先减小到0后增大，H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后反

应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸导电性不为0，与图不相符，故B错误；C.电解精炼铜时，阳极粗铜有铁、锌、铜等多种金属失电子产生的铜离子的物质的量小于阴极上得电子的铜离子的物质的量，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量逐步裁减，与图3相符，故C正确；D.催化剂只变更回响速率，平衡不移动，故SO2转化率不变，与图4不相符，故D错误；答案选C。

11.以下测验方案、现象、得出的结论均正确的是(

)选项测验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品举行焰色回响时查看到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中参与过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性Cl＞CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向回响后的溶液中参与BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-

D常温下向氯化铵溶液中参与少量氨水使溶液至中性c(NH4+)=c(Cl-)

『答案』D『详解』A选项，不能用璃棒蘸取某样品举行焰色回响，理应用清白的铂丝或铁丝蘸取，故A错误；B选项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向向NaHCO3溶液中参与过量盐酸产生二氧化碳来证明非金属性Cl＞C，故B错误；C选项，通常用硫酸酸化高锰酸钾，原溶液中含有硫酸根离子干扰检验，无法证明SO2被氧化为硫酸根，故C错误；D选项，常温下向氯化铵溶液中参与少量氨水使溶液至中性，根据电荷守恒和呈中性得到c(NH4+)=c(Cl－)，故D正确。

综上所述，答案为D。

『点睛』对比非金属性强弱，确定要从最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来对比。

12.(Ga)与铝同主族，曾被称为"类铝'，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图。以下判断不合理的是(

)

A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga(OH)3可与NaOH回响生成NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可与盐酸回响生成GaCl3

『答案』C『详解』A.镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；B.Ga(OH)3与Al(OH)3的性质好像，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液回响生成NaGaO2，B项正确；C.化学回响遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只生成Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，是Ga(OH)3酸性强于碳酸，那么酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，C项错误；D.Ga2O3与Al2O3的性质具有好像性，可与盐酸回响生成GaCl3，D项正确；答案选C。

『点睛』C项是学生们的易错点，学生们对于在NaAlO2溶液中通入过量的CO2所发生的回响NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3理解不透彻，该