2023学年湖北省武汉市部分重点校中考二模化学试题（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)2．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是A．倾倒溶液 B．稀释浓硫酸 C．测溶液pH D．检查气密性3．下列粗盐提纯操作中，正确的是（）A．称量固体药品 B．溶解 C．过滤 D．蒸发4．下列关于家庭小实验的说法正确的是A．用淬火后的钢针制钓鱼钩B．用加热的方法修补电木等热固性塑料C．用食盐除去热水瓶内的水垢D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水5．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A．观察颜色，加以鉴别B．加水溶解，再鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．通入氢气后加热，观察加以鉴别6．下列变化属于化学变化的是A．雪糕融化 B．海水蒸发 C．铅笔折断 D．蜡烛燃烧7．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是()选项A．B．C．D．转化关系物质甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOA．A B．B C．C D．D8．下列归纳和总结完全正确的一组是A化学与生活B化学与安全①人体适当补充碘元素可预防甲状腺疾病②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃③用生石灰作食品干燥剂①进入久未开启的菜窖前，做灯火实验②在室内放一盆水能防止煤气中毒③霉变花生、大米含有黄曲霉素，决对不能食用C化学与资源D化学与发现①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①波义尔发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A．A B．B C．C D．D9．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物C．该反应说明原子在化学反应中可再分D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变10．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6x0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应B．x=53C．该反应中甲和乙的质量比为84：53D．丙、丁一定是单质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为:和，下列说法不正确的是.______（填序号）。A两种原子的质子数相同B两种元素化学性质相同C两种原子的第一层电子数相同D两种元素位于同一周期（2）氯化钾、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____（写化学式），保持干冰化学性质的粒子名称是______。（3）下图是某反应的微观示意图，请根据图示回答:①若D为单质，则该反应的化学方程式为____；②若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含____种元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。当温度在t1℃＜t＜t2℃之间时，A物质与C物质___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为___；分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___；若要从B溶液中得到B晶体，最好采用的方法是___；分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量___(填序号)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定14．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性]加入Na2CO3溶液的目的是什么？____最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑常温下钠与氧气反应的生成物实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_____常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠（实验探究二）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分实验操作实验现象实验结论1．取少量白色固体溶于水，加入_____产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物2．__________（实验反思）氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____。16．某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：(1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③___________________。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到___________________，则猜想②正确。实验3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→_____→_____；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；B中反应的化学方程式为_______________________________________________；反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________；用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________。溶液A中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【答案解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A.柠檬汁(2.0～3.0)，呈酸性；B.苹果汁(2.9～3.3)，呈酸性；C.牛奶(6.3～6.6)，呈酸性；D.鸡蛋清(7.6～8.0)，呈碱性；选D2、D【答案解析】A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。3、D【答案解析】

A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。故选：D。【答案点睛】本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。4、D【答案解析】

A、淬火后的钢针韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项说法不正确；

B、电木等热固性塑料受热不能熔化，该选项说法不正确；

C、氯化钠不能和水垢中的物质反应，该选项说法不正确；

D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水，该选项说法正确。

故选：D。【答案点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5、C【答案解析】

鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。6、D【答案解析】

A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、A【答案解析】

A、甲是，乙是，丙是，甲到乙，可以用铝和氯化亚铁置换生成铁，乙到甲，铁和稀盐酸反应生成，乙到丙，铁生成锈生成，丙到乙，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁，丙到甲，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，故A不正确；B、甲是，乙是，丙是，甲到乙，盐酸和碱反应，甲到丙，活泼金属和盐酸反应，乙到丙，水通电，丙到乙，氢气点燃生成水，故B正确；C、甲是，乙是，丙是，甲到乙，碳酸钙和盐酸反应，乙到丙，二氧化碳和氢氧化钠反应，丙到乙，碳酸钠和盐酸反应，丙到甲，碳酸钠和氢氧化钙反应，故C正确；D、甲是，乙是，丙是，甲到乙，硫酸铜和铁置换，乙到丙，铜和氧气加热，丙到乙，一氧化碳还原氧化铜，丙到甲，氧化铜和硫酸反应，故D正确。故选A。8、A【答案解析】

A、碘的缺乏会导致大脖子病，金刚石是自然界中最硬的物质，生石灰可与水反应。故A选项正确；B、②中煤气的主要成分CO难溶于水，放水不能防止煤气中毒，B选项错误；C、②中煤、石油、天然气属于化石能源，为不可再生能源，C选项错误；D、②编制元素周期表的科学家是门捷列夫，不是拉瓦锡，D选项错误；故选A。9、B【答案解析】试题分析：从图示看：图中甲是化合物，乙表示汞原子是一种单质，丙表示氢气，属于单质所以三种物质既有单质又有化合物。故选B.考点：反应的微观示意图10、C【答案解析】

该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。【题目详解】A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABKCl二氧化碳分子4NH3+3O22N2+6H2O2【答案解析】

（1）由碳原子与氧原子的结构示意图可知：

A．在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示该原子的质子数，所以两种原子的质子数不相同，故错误；

B．最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，两种原子的最外层电子数不同，所以两种元素化学性质不相同，故错误；

C．由原子结构示意图可知，两种原子的第一层电子数相同，均为2，故正确；

D．两种元素的原子核外具有2个电子层，所以两种元素位于同一周期，故正确。

故选：AB；

（2）氯化钾是由钾离子与氯离子构成的、金刚石是由碳原子构成的、干冰是由二氧化碳分子构成的，干冰是固态二氧化碳的俗称，是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持干冰化学性质的粒子名称是二氧化碳分子；故填：KCl；二氧化碳分子；

（3）①由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，若D为单质，则该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故填：4NH3+3O22N2+6H2O；

②若A，B化学计量数之比为5：4，则可知氧气过量，故D中会有氧元素，故含2种元素，故填：2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2088.3%AB【答案解析】

（1）根据图可知生成的沉淀的质量为20g；（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。解得：x=21.2gy=23.4gz=22.2g样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈88.3%（3）A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g，符合题意；B、参加反应的氯化钙质量为22.2g，符合题意；C、只知道反应的氯化钙的质量，而氯化钙溶液的质量是过量的，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算，不符合题意；D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反应时，溶液的质量无法求算，所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算，不符合题意。故选AB。（4）取混合物样品24g，含有碳酸钠的质量为21.2g，设生成的二氧化碳的质量为a，根据解得：a=8.8g，设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b，解得b=2.4g,则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g。所以图像的起点为（0，8），终点为（8.8,5.6）,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不能390gC＜A＜B蒸发结晶⑤【答案解析】

（1）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，由溶解度曲线可知，当温度在t1℃＜t＜t2℃之间时，A物质与C物质的溶解度没有交点，不能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；（2）由溶解度可知，在t1℃时B物质的溶解度是40g，设：210克B物质的饱和溶液含有溶质的质量为x。则有：140：40＝210：x解得：x＝60g；设：加水的质量为m。60g＝(210g+m)×10%解得：m＝390g（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，由于溶解度是：t1℃是B＞A，都大于在t2℃时C的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C；由于B的溶解度受温度的影响不大，若要从B溶液中得到B晶体，最好采用的方法是蒸发结晶；（4）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，由于饱和溶液的质量不确定，析出晶体的质量无法确定。故选⑤。【答案点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。14、加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠【答案解析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【题目详解】根据以上分析可知：（1）粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质且加入了过量的氯化钡去除硫酸钠，而碳酸钙、碳酸镁和碳酸钡都是难溶性物质，所以加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质；（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应，产生碳酸钡的白色沉淀，可用BaCl2溶液检验碳酸钠的存在，由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠检验存在干扰，所以应先检验碳酸钠并完全除去碳酸钠再用酚酞检验氢氧化钠是否存在。实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、固体溶解，不产生气泡足量氯化钙溶液取1中上层清液于试管中，滴加适量酚酞试液酚酞试液变红色O2【答案解析】

实验探究：根据“钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑”可知，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，固体溶解，不产生气泡，说明氧化物中不含有过氧化钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水固体溶解，不产生气泡常温下，钠与氧气反应的生成物是氧化钠实验探究二：1、取少量白色固体溶于水，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；2、取1中上层清液于试管中，滴加适量酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中好用氢氧化钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论1、取少量白色固体溶于水，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物2、取1中上层清液于试管中，滴加适量酚酞试液酚酞试液变红色实验反思：由2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+X可知，反应前后钠原子都是4个，氢原子都是4个，氯原子都是4个，反