2023学年山西省新绛汾河中学化学高一第二学期期末综合测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol2、苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶13、下列气体不会造成大气污染的是（

）A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气4、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电5、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D6、将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L7、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应8、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源C．石油分馏的各馏分均是纯净物D．石油的裂化属于物理变化9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期10、氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）A．原子的核电荷数依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外层电子数依次增多D．原子核外电子层数依次增多11、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－112、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D．混合气体与适量氯化氢混合13、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K=c(C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应14、某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A．组织群众沿顺风方向疏散B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中15、下列各组物质中互为同分异构体的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纤维素16、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（

）A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染17、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c18、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D．丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应19、以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S20、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高21、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱22、下列有关海水资源的利用不正确的是A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B．海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C．海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等二、非选择题(共84分)23、（14分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应①:__________，反应类型:_____________；反应②：___________；反应类型:_____________；反应③:

_____________，反应类型:_____________。(4)下图为实验室制取D的装置图。①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:

______________。②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。25、（12分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。26、（10分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。27、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。28、（14分）下表是元素周期表的一部分：针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：(1)在这些元素中，最易得电子的元素是____，失电子能力最强的元素是________。(2)化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为________。(3)④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是________。(4)在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。29、（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：（1）写出物质K的化学式_______________；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；（3）写出反应“I→J”的离子方程式：____________________________________________；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________；（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A.根据公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正确；B.经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1，D的浓度增加了0.2mol/L，则在5min时c（D）=0.2mol·L－1，B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，则Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D错误；答案选D。2、A【答案解析】分析：从苯被臭氧分解的事实分析，解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构，因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是，据此分析解答。详解：从苯被臭氧分解的事实分析，解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构，因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是，前者进行上述反应得a：c=1：2，后者进行上述反应得b：c=2：1，进行上述两种反应情况机会相等，因此选项A正确，故选A。3、D【答案解析】分析：根据气体的性质特点分析解答。详解：A.氯气是有毒气体，会造成大气污染，A错误；B.一氧化氮是有毒气体，会造成大气污染，B错误；C.一氧化碳是有毒气体，会造成大气污染，C错误；D.氮气是无毒气体，属于空气的主要成分，不会造成大气污染，D正确。答案选D。4、C【答案解析】

A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。5、B【答案解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故A正确；B．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；C．水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．6、D【答案解析】试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。7、C【答案解析】

A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。8、A【答案解析】本题主要考查石油的成分与加工。详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。9、C【答案解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。10、D【答案解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。11、B【答案解析】

分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改变/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，不合理；C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；D、运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14mol/L，而题设c1＞0，反应又是可逆的，合理。答案选B。12、B【答案解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误；D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；答案为B。13、C【答案解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。14、A【答案解析】

A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；B.氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。【答案点睛】根据氯气的性质解答。氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。15、B【答案解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。详解：A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误；答案选B。点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。16、A【答案解析】A、废旧电池中含有重金属离子，深埋会对土壤产生污染，故A说法错误；B、N、P是生物必须的元素，含N、P多的污水排放，造成水体富营养化，因此加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B说法正确；C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源，减少环境的污染，故C说法正确；D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染，故D说法正确。17、A【答案解析】

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。18、D【答案解析】

根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【题目详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。【答案点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。19、B【答案解析】

A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选B。20、D【答案解析】

A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误；B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误；C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确；故答案为D。21、C【答案解析】

A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；B．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，单质与氢气化合的难易能判断非金属性强弱，B错误；C．单质的沸点高低与非金属性强弱没有关系，则不能判断非金属性强弱，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查非金属性的比较，非金属性或金属性强弱只与得到或失去电子的难易程度有关系，解答时注意元素非金属性和金属性的比较角度，例如可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等。22、B【答案解析】

A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。二、非选择题(共84分)23、羟基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【答案解析】分析：根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反应①是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②是乙醇的催化氧化反应生成乙醛,化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。①图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D为CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑离子非极性共价2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。25、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【答案解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【题目详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。26、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【答案解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。27、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。28、FKArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg＞Al＞N＞FH2SO4【答案解析】分析：由元素在周期表中的位置可以知道，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se。

(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,金属性越强,越容易失去电子；

(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,有3