2023学年北京市东城区市级名校高一化学第二学期期末复习检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应2、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族3、下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物4、下列说法正确的是A．乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B．聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纤维属于合成有机高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应5、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小6、一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2MNB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率7、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率8、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2- D．溶液中存在最多的离子是Na+9、下列资源的利用涉及化学变化的是A．沙里淘金 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．煤的干馏10、下列实验操作不能实现实验目的的是（）操作目的A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C．向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、溴非金属性强弱D．钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性A．A B．B C．C D．D11、下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)412、下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A．NB．FC．NaD．Al13、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：H2(催化剂)催化加氢 D．乙醇(水)：分液14、下列化学用语正确的是（）A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：C．次氯酸的结构式：H-C1-OD．羟基的电子式：15、实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（）A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸16、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．单质熔沸点逐渐降低 B．金属单质的还原性逐渐减弱C．原子半径逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。20、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21、用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.72.7完全沉淀时9.88.36.73.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．过程①中有氧化还原反应发生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；

B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故C错误；

D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的.2、A【答案解析】

元素周期表中每周期元素的种数是2、8、8、18、18、32，稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119号元素在118号的下一周期第一种元素，所以119号元素位于第八周期第IA族，故选A。【答案点睛】解答此类试题的关键是记住稀有气体元素的原子序数，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的结构。3、B【答案解析】A.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故A错误；B.乙醇发生氧化反应生成乙酸的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故B正确；C.—C5H11有8种结构，分子式为C5H12O的醇类有8种结构，故C错误；D.C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不属于同系物，故D错误；故选B。4、A【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A正确；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构单元是，B错误；C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D错误。答案选A。5、D【答案解析】

A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．6、B【答案解析】A.根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NM，A错误；B.t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C.t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D.t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。7、D【答案解析】

提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答。【题目详解】提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的。答案选D。8、B【答案解析】

4.6g钠的物质的量为4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。【题目详解】A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确。故选B。9、D【答案解析】

A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。10、B【答案解析】分析：A．强酸反应可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。详解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。11、D【答案解析】

烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【题目详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。12、A【答案解析】N原子序数为7，F原子序数为9，属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故N的原子半径较大；Na原子序数为11，Al原子序数为13，属于第三周期。综上，选A。13、A【答案解析】

A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；故选A。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。14、D【答案解析】A．水属于共价化合物，分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；B．钾离子的核电荷数为19，钾离子正确的结构示意图是：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．羟基中含有1个氢氧键，氧原子最外层含有7个电子，其电子式为：，故D正确；故选D。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。本题的易错点为D，羟基为中性原子团。15、C【答案解析】A.降低反应温度反应速率减小，A错误；B.延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C.粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D.加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。16、C【答案解析】

A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族（CCl4电子式略）S=C=S极性键NH3分子间存在氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【题目详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【答案解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、