d高中一年级化学必修(1)图像问题和推断专题

.PAGE.高一化学必修1重点难点习题集〔图象题1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？<2>HCl的物质的量浓度。<4.8g2.7g2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液时,产生沉淀的质量y<g>与Ba<OH>2溶液的体积x<mL>的关系如下图所示。求图中：V1=；V2=；m1=；m2=。<300mL400mL8.55g9.32g3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al<SO4>2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba<OH>2溶液。<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：。<2>随着Ba<OH>2溶液加入,沉淀总的物质的量<y轴>与Ba<OH>2溶液的体积<x轴>的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba<OH>2溶液体积为：AmL；CmL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al<OH>3↓+3BaSO4↓NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al<OH>3↓1502504、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图<a><b>所示。回答下列问题：<1>在<a>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。<2>在<b>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。NaOHNa2CO31:10.056LNaHCO3Na2CO31:10.112L〔填空题1、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L。<2>写出反应的有关离子方程式。<AlCl30.5NaOH0.5>2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。<0.04Na2CO30.04>3、锌酸<H2ZnO2>盐不同于铝酸<H3AlO3>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO2,而非铝酸钠<Na3AlO3>。<1>ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与NaOH<aq>的反应：；ZnO与NaOH<aq>的反应：。<2>Zn<OH>2类似于Al<OH>3,也是两性氢氧化物,试完成：Al<OH>3与NaOH<aq>的反应：；Zn<OH>2与NaOH<aq>的反应：。4、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：<1>溶液中一定含有的离子是。<2>溶液中肯定不含有的离子是。<3>可能含有的离子是。<H+、Al3+、Mg2+、SO42-><NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-><Na+>5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；<Fe3+、Cu2+><2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；<Fe、Fe3+><3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；<Fe、Cu,Fe2+><4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能。<Fe、Cu>6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。〔溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。〔3：41/22.4mol/L8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：<1>实验室保存饱和氯水的方法是。<2>产生上述现象的原因可能有两种：①；②。<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？。〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①。9、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、。<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、。<Na2SO3NaOH>〔推断题1、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：<1>合金A由和组成<2>写出下列变化的离子方程式C→E。D→F。答案：Al和Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。<1>写出下列物质的化学式：A,M,H。<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G→H。<3>写出下列反应的离子方程式：A→B+C。D→K。答案：Na、Al2O3、Fe<OH>33、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答：<1>A是,B是,C是。<2>反应①的化学方程式。<3>反应③的化学方程式。<4>反应④的化学方程式。答案：FeCl2H24、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：<1>A、B、D的化学式A,B,D。<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：。答案：H2OCO2Na2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去。<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E。<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。<3>写出D→C反应的离子方程式。答案：SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯6、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F。答案：<NH4>2SO3、<NH4>2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。请填写下列空白。<1>物质X是,C是,F是。<2>反应①的化学方程式是。<3>反应②的离子方程式是。答案：X为<NH4>2CO3或NH4HCO38、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F。<2>写出A、B跟水反应的离子方程式。答案：Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4AgCl9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。请根据框图关系判断。<1>单质A是,单质B一定是<填"金属"或"非金属"><2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁。答案：硅非金属SiO2Na2SiO3H2OH2SiO310、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。<1>A的化学式为,最高化合价为。<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为。<3>C的化学式为,D的化学式为。答案：A为SiB为SiO2C为CaSiO3D为Na2SiO〔实验题1、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性"的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。<1>提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致。<3>设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.CCl4c.无水酒精d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象〔试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案2<4>结论氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为。<5>实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔标准状况下,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。答案：Br2、Fe3+选用试剂实验现象方案1bCCl4呈无色方案2d溶液变红色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-Fe2+1mol/L2、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数。某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题：<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端""中端"或"右端">。然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原。<2>a管右端向下倾斜的原因是。a管中石棉绒的作用是。a管中Cu网的作用是。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸〔点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸。3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：①中发生反应的化学方程式为。②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物。③的品红溶液,证明SO2有。④中的实验现象为,此实验说明SO2有性。⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性。⑥的作用是,反应方程式是。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题。<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号。①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠<4>在C的玻璃中观察到的现象是。<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是。<6>待实验完毕后,若实验测得N2的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为。<用含a、b字母的代数式表示><7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大""减小"或"无影响"答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出③黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收3a/22.49a/11.2b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果。<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而不能有力证明反应产物是NO。<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止。②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯。<3>完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：。可在何处观察到无色的NO气体？答：。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：。答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又可以与水反应生成NO无色的NO液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体。6、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子",某小组同学设计了如右图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应。<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,操作是。控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3。<2>缓缓开启K3,A管中的现象是。要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是；若观察不到预期现象,主要原因是。答案：打开K1、K2,关闭K3,沿K1向A中充入HCl气体,有白烟生成B中充满石蜡油装置气密性不好。7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是。<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？。<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：。<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？。②下列装置中的现象是：B；C。<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式：。<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是。<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>。A有白色沉淀B无现象C先生成白色沉淀而后消失<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是。答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好。<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险。<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B