构成物质的基本微粒第3课时原子课件

构成物质的基本微粒第3课时原子构成物质的基本微粒第3课时原子复习提问构成物质的微粒有

、

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。水是由

构成的，金刚石是由

构成的，氯化钠是由

构成的。一个水分子是由

和

构成的，一个氢分子是由

构成的，一个氧分子是由

构成的。在水结成冰的过程中：没有发生改变的是

，发生改变的是

。复习提问构成物质的微粒有、48个铜原子的图像1、原子是客观存在的道尔顿二、48个铜原子的图像1、原子是客观存在的道尔顿二、2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子），也可以直接构成物质。（由原子直接构成的物质有：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的单质）△△2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原3、原子的概念回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与原子的区别，原子的概念？原子：化学反应中的最小微粒3、原子的概念回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与4、原子的基本性质（1）原子是很小（2）原子是不断运动的（3）原子之间有间隙（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同5、原子与分子的本质区别在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变）4、原子的基本性质（1）原子是很小5、原子与分子的本质区别在原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】原子究竟是什么样子呢？【情景激活】原子结构模型的演进

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。古希腊哲学家德谟克利特原子结构模型的演进公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认

1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子结构模型的演进1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是电子正电荷汤姆生-“西瓜”模型原子结构模型的演进1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。电子正电荷汤姆生-“西瓜”模型原子结构模型的演进1897α粒子散射实验（1909年）

——原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。α粒子散射实验（1909年）

——原子有核英卢瑟福实验装置带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔卢瑟福实验装置带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔卢瑟福实验结果n+卢瑟福实验结果n+1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同，）、质量（小，）。

3.由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大，）交流讨论B.原子中大部分是“空”的相同大小1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：交流讨论B.1.原子内有很大的空间。2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子——原子核。3.原子是由原子核和核外电子构成n+----------卢瑟福实验结论1.原子内有很大的空间。n+----------卢瑟福实验原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（一个单位正电荷）（一个单位负电荷）（正电）（不带电）（不显电性）一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（一个单位正粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子质量主要集中在原子核上。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等议一议粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10为什么原子呈电中性？什么叫核电荷数？核外电子数阅读课文回答：==氢原子（5）核电荷数质子数为什么原子呈电中性？核外电子数阅读课文回答：==结论：1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同）2、原子中：质子数=电子数3、质子数不一定等于中子数4、原子核中不一定都有中子5、原子的质量非常小结论：1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的7、原子的质量（1）相对原子质量

以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。7、原子的质量（1）相对原子质量以一种碳原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量=碳原子的质量×1/12所求原子的质量SI制单位为“一”，符号为“1”，一般可不写出。表达式：Ar(N)=m(N)m(C)×1/12原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量=碳原子的质量×1/阅读下列表格Ⅰ你能得出哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数原子质量/kg氢原子111.673×10-27碳原子6661.993×10-26氧原子8882.657×10-26钠原子1112113.819×10-26铁原子2630269.288×10-26相对原子质量112162356（6）相对原子质量≈质子数+中子数阅读下列表格Ⅰ你能得出哪些结论？原子质子数中子数核外

试根据相对原子质量的定义计算表格Ⅰ中各原子的相对原子质量活动与探究试根据相对原子质量的定义计算表格将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

（2）相对分子质量Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1如：Ca(OH)2解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）相对分子质量Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)

请根据课本P73表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氢氧化钙（Ca(OH)2）的相对分子质量。活动与探究请根据课本P73表3-4相对原子质量的数构成物质的基本微粒第3课时原子构成物质的基本微粒第3课时原子复习提问构成物质的微粒有

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。水是由

构成的，金刚石是由

构成的，氯化钠是由

构成的。一个水分子是由

和

构成的，一个氢分子是由

构成的，一个氧分子是由

构成的。在水结成冰的过程中：没有发生改变的是

，发生改变的是

。复习提问构成物质的微粒有、48个铜原子的图像1、原子是客观存在的道尔顿二、48个铜原子的图像1、原子是客观存在的道尔顿二、2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子），也可以直接构成物质。（由原子直接构成的物质有：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的单质）△△2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原3、原子的概念回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与原子的区别，原子的概念？原子：化学反应中的最小微粒3、原子的概念回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与4、原子的基本性质（1）原子是很小（2）原子是不断运动的（3）原子之间有间隙（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同5、原子与分子的本质区别在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变）4、原子的基本性质（1）原子是很小5、原子与分子的本质区别在原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】原子究竟是什么样子呢？【情景激活】原子结构模型的演进

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。古希腊哲学家德谟克利特原子结构模型的演进公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认

1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子结构模型的演进1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是电子正电荷汤姆生-“西瓜”模型原子结构模型的演进1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。电子正电荷汤姆生-“西瓜”模型原子结构模型的演进1897α粒子散射实验（1909年）

——原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。α粒子散射实验（1909年）

——原子有核英卢瑟福实验装置带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔卢瑟福实验装置带正电荷的α粒子放射性物质荧光屏金箔卢瑟福实验结果n+卢瑟福实验结果n+1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同，）、质量（小，）。

3.由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大，）交流讨论B.原子中大部分是“空”的相同大小1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：交流讨论B.1.原子内有很大的空间。2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子——原子核。3.原子是由原子核和核外电子构成n+----------卢瑟福实验结论1.原子内有很大的空间。n+----------卢瑟福实验原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（一个单位正电荷）（一个单位负电荷）（正电）（不带电）（不显电性）一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（一个单位正粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子质量主要集中在原子核上。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等议一议粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10为什么原子呈电中性？什么叫核电荷数？核外电子数阅读课文回答：==氢原子（5）核电荷数质子数为什么原子呈电中性？核外电子数阅读课文回答：==结论：1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同）2、原子中：质子数=电子数3、质子数不一定等于中子数4、原子核中不一定都有中子5、原子的质量非常小结论：1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的7、原子的质量（1）相对原子质量

以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。7、原子的质量（1）相对原子质量以一种碳原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量=碳原子的质量×1/12所求原子的质量SI制单位为“一”，符号为“1”，一般可不写出。表达式：Ar(N)=m(N)m(C)×1/12原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量=碳原子的质量×1/阅读下列表格Ⅰ你能得出哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数原子质量/kg氢原子111.673×10-27碳