初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 第二课时 离子的形成PPT

图3-13钠与氯气反应生成氯化钠的示意图NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－e-离子:带电的原子叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电的原子。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电的原子。活动一、离子的形成氯化钠是由

和

构成的。因此，构成物质的微粒有

、

、

。钠离子氯离子离子分子原子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<活动一、离子的形成

质子数<电子数（带负电）质子数>电子数（带正电）质子数=电子数（原子不带电）原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子联系:区别:原子中，阳离子中，阴离子中，3、离子和原子间的关系例1、根据氧原子、铝原子结构示意图写出它们的离子符号：氧离子；铝离子4.离子符号的书写和意义+826氧原子+13382铝原子对应练习：请写出核电荷数分别为9、12、16、20的原子结构示意图、离子结构示意图及离子符号。试一试！

先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数和电性（1）离子的书写O2-Al3+

（2）离子符号的意义表示1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+

表示2个镁离子试一试：请说出下列符号或数字的意义H+：

3Al3+：2个钠离子：

3Al3+：5Mg2+：﹒﹒﹒归纳总结：离子符号右上角的数字：离子符号前的数字：1个离子带几个单位的电荷几个离子（离子的个数）4.离子符号的书写和意义氢离子5个镁离子3个铝离子1个铝离子带3个单位的正电荷2Na+5.比较上图中的钠原子和钠离子、氯原子和氯离子，填表(导学案P49)粒子种类原子阳离子阴离子区别结构特征电性特点化学性质（是否稳定）

联系完成学案P49对应练习！质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数不带电带负电带正电不稳定稳定稳定原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子

原子的质量一个碳原子的质量：1.993×10-26

千克（0.000000000000000000000001993千克）一个氧原子的质量：2.657×10-26

千克一个氢原子的质量：1.67×10-27

千克想方法？一定程度上体现质量，又化繁为简？

科学家的方法P56:以一种碳原子质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。活动二、相对原子质量(符号：Ar）定义：

相对原子质量=一个某种原子的真实质量一个碳12原子质量×1／12注意：1、是个“比值”，不是真实质量。2、有单位，为“

1”（“1”不写出来）3、相对原子质量与原子的真实质量成正比粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836活动二相对原子质量(Ar)Ｐ56

阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数Ｐ623-4

阅读上表(表3-4)，能得到什么信息？

完成导学案P49反馈练习总结梳理：相对原子质量(符号：Ar）离子定义分类离子符号的书写和意义阴离子阳离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子离子和原子间的关系离子符号右上角的数字：离子符号前的数字：1个离子带几个单位的电荷几个离子（离子的个数）相对