化学-原子结构与化学键课件

第一讲原子结构第一讲原子结构11、原子由哪两部分构成？

原子核又是由什么微粒构成?2、在原子中，核电荷数=＿＿＿＿=＿＿＿=＿＿＿你还记得吗？原子核和电子质子和中子质子数核外电子数原子序数根据核电荷数给元素编的序号!1、原子由哪两部分构成？你还记得吗？原子核和电子质子和中子质2质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量中子：决定原子的种类，与质子共同决定原子的相对原子质量电子：最外层电子数决定元素的化学性质质子：决定元素的种类，与中子共中子：决定原子的种3一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子XZA中子原子核核外电子

原子一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数4核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数

核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数5B复习:1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（

）。（全国高考题）（A）111

（B）161

（C）272

（D）4332．根据元素的核电荷数，不能确定的是（

）。（A）原子核内质子数

（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数

（D）原子核外电子数3．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包括有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（

）（A）只有③

（B）只有①③（C）只有②③

（D）有①②③ADB复习:2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（

）。36构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg相对质量构成原子的粒子及其性质1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性9.109×10-311.673×10-271.675×10-271/18361.0071.008原子核质子中子电性和电量质量/k7微粒符号质子数核外电子数10Cl-

Mn+

Mm-

H+

1718xyX-nY-m微粒符号质子数核外电子数10Cl-Mn+Mm-H+8微粒符号质子数电子数NH4+

H2O

OH-

11101010910微粒符号质子数电子数NH4+H2OOH-111010191、已知硫原子质量数为32，求中子数2、某氯原子的中子数为20，求质量数3、某原子的质量数为18，核外有8个电子，求中子数4、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数5、某一价非金属阴离子含有10个电子，10个中子，求质量数6、元素R的一个原子质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。1、已知硫原子质量数为32，求中子数10某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：Ra+b-2a-2某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原11二、元素、同位素、核素的联系与区别

1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。2、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素

二、元素、同位素、核素的联系与区别

1、核素：具有一定数目的12注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

2、

17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。

注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了1113例题：

H+、H2是（）Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒D例题：14例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD

例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列15

3、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为158，160，162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比1：1：1下列结论正确的是（）A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数是80C其中质量数为79的同位素原子占总数的一半D此元素的单质的平均式量为160CD3、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为158，1616

4、迄今己合成的重要元素112号，它是用70Zn高能原子轰击208Pb的靶子，使锌核和铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素得一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子，该原子每次衰变都放出一个高能a粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素

(1)112号元素是第几周期第几族元素？(2)它是金属还是非金属？(3)它的最高氧化态至少可以达到多少？(4)写出合成112元素的反应式82304、迄今己合成的重要元素112号，它是用70Zn高能17二核外电子运动的特征1核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。2无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。3无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。二核外电子运动的特征1核外电子质量小，运动空间小，运18电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：只是表示这一个电子在此空间出现过的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。电子云：描述核外电子运动特征电子云中的小黑点：19一、电子运动的描述——以氢为例一、电子运动的描述——以氢为例20化学-原子结构与化学键课件21氢原子电子云动态图氢原子电子云动态图22三核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为：K、L、M、N、O、P、Q三核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离23电子的运动与能量关系:

某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层，则会放热还是吸热？原子的稳定性提高还是降低了？规律：物质具有的能量越低，则稳定性越好。电子的运动与能量关系:某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层241~18号元素的原子结构示意图1~18号元素的原子结构示意图252、多电子原子核外电子排布规律:1)、能量最低原理——电子尽先占有能量最低的运动轨道；即填充次序为：KLMNOPQ……2)、每个电子层最多容纳个电子；3)、最外层电子数不超过个（K层不超

个）；4)、次外层电子数不超过个；倒数第三层电子数不超过

个。2n28182322、多电子原子核外电子排布规律:1)、能量最低原理2n281262．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为

。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

，化学式是

，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈

色。1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（

）A．3B．7C．8D．10C硫化钠黄练习2．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外273、某原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，其原子结构示意图为：4、已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是：Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-mA3、某原子的核电荷数是电子层数的54、已知X，Y原子的核28二化学键二化学键29一、化学键化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键配位键金属键相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子一、化学键化学键离子键形成离子化合物共价键301、离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键条件：一种易失e-,一种易得e-（3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子（4）成键对象：离子化合物（5）强弱因素：离子电荷离子半径2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键（1）成键微粒：原子（2）成键条件：均难得失e-（3）成键规律：非金属元素之间（4）成键对象：共价化合物或非金属单质酸弱碱少数盐（5）键参数：键长、键角、键能某些非金属单质非金属氢化物非金属氧化物大多数有机物氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子1、离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键31（5）、共价键的键参数键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能越大，键越牢固。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。概念辨析离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含配位键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键3、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子（2）成键对象：金属单质氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子（5）、共价键的键参数键长：成键原子核与核间的距离。键越长，32试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序是：HF＞HCl＞HBr＞HI试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子33概念梳理离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴离子和阳离子原子不相同的原子一般是相同的原子微粒间的作用力静电作用（包含静电引力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条件一般是活泼金属和活泼非金属之间形成同种或不同种非金属原子之间形成存在于何种类型物质中离子化合物大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物概念梳理离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合34

练习：下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水④过氧化钠溶于水⑤碘升华⑥加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是（）仅破坏共价键的是（）既破坏离子键又破坏共价键的是（）未破坏化学键的是（）疑点既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为什么还要消耗能量呢？①②③④⑤⑥练习：下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水352、共价键的分类极性键非极性键2、共价键的分类极性键非极性键36

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。（1）极性键和非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的37在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸38

极性键：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等。（2）极性键和非极性键的判断方法非极性键：

由相同元素的原子形成的共价键。如单质分子（H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（Na2O等）极性键：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如H39①上述物质中含有共价键的是

，含有非极性键的是

。②

上述物质中

是共价化合物。（归纳）共价键和共价化合物的关系：只含共价键的化合物才是共价化合物B、C、D、E、F、G、HB、DE、F、G、H练习A、CaBr2B、Na2O2C、NH4ClD、N2E、HClF、H2O2G、NH3H、CO2（归纳）共价键和共价化合物的关系：只含共价键的化合物才是共价40极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。（3）极性分子和非极性分子共价分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分41常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型实例结构键的极性分子极性N2

非极性键非极性分子均为直线型常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型42类型实例结构键的极性分子极性XY型HFNO

极性键极性分子均为直线型类型实例结构43类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型V形类型实例结构44类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为V形类型实例结构45类型实例结构键的极性分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平面三角形三角锥形类型实例结构46类型实例结构键的极性分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键非极性分子类型实例结构47

分子极性（整体）与键的极性（局部）的关系：（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子（2）含有极性键的分子的极性由分子结构决定氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子分子极性和键的极性之间有什么关系？分子极性（整体）与键的极性（局部）的关系：（1）只含非48（4）、常见分子的极性：分子极性分子非极性分子概念

正负电荷中心不重合正负电荷中心重合判断极性键、结构不对称非极性键或极性键、结构对称实例

双原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)

V型

H2OH2SNO2SO2

直线型

CO2CS2（C2H2）肆原子(AB3)

三角锥型

NH3PH3

平面正三角

BF3

五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl

正四面体

CH4CCl4（P4）（5）、相似相溶原理极性物质易溶于极性溶剂中（水）。非极性物质易溶于非极性溶剂中。例如：CS2、CCl4、苯氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子（4）、常见分子的极性：分子49小结1、化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子小结1、化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非501、判断下列说法是否正确。1)、任何物质中都存在化学键。2)、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3)、离子化合物中可以存在非极性键。4)、共价化合物中可能存在离子键。50、含有共价键的物质一定是共价化合物。╳√╳╳╳想一想1、判断下列说法是否正确。1)、任何物质中都存在化学键。2)512、若ABn型的分子为非极性分子，则该分子的极性键在空间是均匀分布的，如CH4为正四面体型，CO2为直线型。已知BF3也是非极性分子，试推测其空间构型为

。NH3、HCl均易溶于水，I2易溶于CCl4，试推测BF3

（填“易”或“难”）溶于CCl4中，你推测的理论依据是

。

平面正三角形易相似相溶原理2、若ABn型的分子为非极性分子，则该分子的平面正三角形易相523、A、CaBr2B、Na2O2C、NH4ClD、N2E、HClF、H2O2G、NH3H、CO2练习1、上述物质中是极性分子的是非极性分子是E、F、GD、L练习2、下列物质是由极性键的非极性分子构成的化合物

A、Cl2B、H2OC、CH4D、金刚石√3、练习1、上述物质中是极性分子的是E、53化学-原子结构与化学键课件54第一讲原子结构第一讲原子结构551、原子由哪两部分构成？

原子核又是由什么微粒构成?2、在原子中，核电荷数=＿＿＿＿=＿＿＿=＿＿＿你还记得吗？原子核和电子质子和中子质子数核外电子数原子序数根据核电荷数给元素编的序号!1、原子由哪两部分构成？你还记得吗？原子核和电子质子和中子质56质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量中子：决定原子的种类，与质子共同决定原子的相对原子质量电子：最外层电子数决定元素的化学性质质子：决定元素的种类，与中子共中子：决定原子的种57一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子XZA中子原子核核外电子

原子一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数58核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数

核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数离子电荷数=核内质子数59B复习:1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（

）。（全国高考题）（A）111

（B）161

（C）272

（D）4332．根据元素的核电荷数，不能确定的是（

）。（A）原子核内质子数

（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数

（D）原子核外电子数3．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包括有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（

）（A）只有③

（B）只有①③（C）只有②③

（D）有①②③ADB复习:2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（

）。360构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg相对质量构成原子的粒子及其性质1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性9.109×10-311.673×10-271.675×10-271/18361.0071.008原子核质子中子电性和电量质量/k61微粒符号质子数核外电子数10Cl-

Mn+

Mm-

H+

1718xyX-nY-m微粒符号质子数核外电子数10Cl-Mn+Mm-H+62微粒符号质子数电子数NH4+

H2O

OH-

11101010910微粒符号质子数电子数NH4+H2OOH-1110101631、已知硫原子质量数为32，求中子数2、某氯原子的中子数为20，求质量数3、某原子的质量数为18，核外有8个电子，求中子数4、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数5、某一价非金属阴离子含有10个电子，10个中子，求质量数6、元素R的一个原子质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。1、已知硫原子质量数为32，求中子数64某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：Ra+b-2a-2某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原65二、元素、同位素、核素的联系与区别

1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。2、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素

二、元素、同位素、核素的联系与区别

1、核素：具有一定数目的66注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

2、

17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。

注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了1167例题：

H+、H2是（）Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒D例题：68例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD

例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列69

3、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为158，160，162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比1：1：1下列结论正确的是（）A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数是80C其中质量数为79的同位素原子占总数的一半D此元素的单质的平均式量为160CD3、某元素构成的双原子有三种，其世量分别为158，1670

4、迄今己合成的重要元素112号，它是用70Zn高能原子轰击208Pb的靶子，使锌核和铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素得一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子，该原子每次衰变都放出一个高能a粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素

(1)112号元素是第几周期第几族元素？(2)它是金属还是非金属？(3)它的最高氧化态至少可以达到多少？(4)写出合成112元素的反应式82304、迄今己合成的重要元素112号，它是用70Zn高能71二核外电子运动的特征1核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。2无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。3无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。二核外电子运动的特征1核外电子质量小，运动空间小，运72电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：只是表示这一个电子在此空间出现过的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。电子云：描述核外电子运动特征电子云中的小黑点：73一、电子运动的描述——以氢为例一、电子运动的描述——以氢为例74化学-原子结构与化学键课件75氢原子电子云动态图氢原子电子云动态图76三核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为：K、L、M、N、O、P、Q三核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离77电子的运动与能量关系:

某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层，则会放热还是吸热？原子的稳定性提高还是降低了？规律：物质具有的能量越低，则稳定性越好。电子的运动与能量关系:某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层781~18号元素的原子结构示意图1~18号元素的原子结构示意图792、多电子原子核外电子排布规律:1)、能量最低原理——电子尽先占有能量最低的运动轨道；即填充次序为：KLMNOPQ……2)、每个电子层最多容纳个电子；3)、最外层电子数不超过个（K层不超

个）；4)、次外层电子数不超过个；倒数第三层电子数不超过

个。2n28182322、多电子原子核外电子排布规律:1)、能量最低原理2n281802．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为

。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

，化学式是

，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈

色。1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（

）A．3B．7C．8D．10C硫化钠黄练习2．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外813、某原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，其原子结构示意图为：4、已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是：Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-mA3、某原子的核电荷数是电子层数的54、已知X，Y原子的核82二化学键二化学键83一、化学键化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键配位键金属键相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子一、化学键化学键离子键形成离子化合物共价键841、离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键条件：一种易失e-,一种易得e-（3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子（4）成键对象：离子化合物（5）强弱因素：离子电荷离子半径2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键（1）成键微粒：原子（2）成键条件：均难得失e-（3）成键规律：非金属元素之间（4）成键对象：共价化合物或非金属单质酸弱碱少数盐（5）键参数：键长、键角、键能某些非金属单质非金属氢化物非金属氧化物大多数有机物氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子1、离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键85（5）、共价键的键参数键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能越大，键越牢固。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。概念辨析离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含配位键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键3、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子（2）成键对象：金属单质氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子（5）、共价键的键参数键长：成键原子核与核间的距离。键越长，86试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序是：HF＞HCl＞HBr＞HI试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子87概念梳理离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴离子和阳离子原子不相同的原子一般是相同的原子微粒间的作用力静电作用（包含静电引力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条件一般是活泼金属和活泼非金属之间形成同种或不同种非金属原子之间形成存在于何种类型物质中离子化合物大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物概念梳理离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合88

练习：下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水④过氧化钠溶于水⑤碘升华⑥加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是（）仅破坏共价键的是（）既破坏离子键又破坏共价键的是（）未破坏化学键的是（）疑点既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为什么还要消耗能量呢？①②③④⑤⑥练习：下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水892、共价键的分类极性键非极性键2、共价键的分类极性键非极性键90

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。（1）极性键和非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的91在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸92

极性键：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等。（2）极性键和非极性键的判断方法非极性键：

由相同元素的原子形成的共价键。如单质分子（H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（Na2O等）极性键：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如H93①上述物质中含有共价键的是

，含有非极性键的是

。②

上述物质中

是共价化合物。（归纳）共价键和共价化合物的关系：只含共价键的化合物才是共价化合物B、C、D、E、F、G、HB、DE、F、G、H练习A、CaBr2B、Na2O2C、NH4ClD、N2E、HClF、H2O2G、NH3H、CO2（归纳）共价键和共价化合物的关系：只含共价键的化合物才是共价94极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。（3）极性分子和非极性分子共价分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分95常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型实例结构键的极性分子极性N2

非极性键非极性分子均为直线型常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型96类型实例结构键的极性分子极性XY型HFNO

极性键极性分子均为直线型类型实例结构97类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型V形类型实例结构98类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为V形类型实例结构99类型实例结构键的极性分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平