2023年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟化学试卷

2023年湖南省一般高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷(二)460100可能用到的相对原子质量:H1C12 N14 O16Na23Cl35.5354符合题目要求的。以下垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是 ( )废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

厨余垃圾承受生化处理或堆肥晶体超细粒子分散到酒精中,用激光笔照耀能看到丁达尔效应,所形成的分散系是 ( )溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液某些食品的包装袋中放置有半透亮的颗粒状枯燥剂,其成分可能是( A.硅胶 B.铁粉 C.小苏打D.苏打室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两( )均含离子键 B.都含离子键和共价键C.均含共价键

DH2

形成离子化合物以下物质中,不属于烃类的是( )A.CH

B.CH

C.CH

D.CO66 26 24以下属于取代反响的是 ( )用乙烯制乙醇 B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C.DKMnO4

的硅藻土吸取乙烯反响8NH+6NO 7N+12HO中,复原剂是( )A.NH3

3 2B.NO2

2 2C.N2

D.HO2以下离子组在溶液中不能大量共存的是 ( A.Ba2+、S B.Fe3+、Cl--1-C.Na+、OH- D.Cu2+、N8-204h象。以下说法中,的是 ( )石墨烯是能导热的金属材料D.型材料种类多、用途广以下物质中,通常用热分解法冶炼的是 ( A.Na B.Al C.Ag D.Fe以下反响中能量变化与其他不同的是 ( )A.B.燃料燃烧C.酸碱中和反响 D.Ba(OH)·8HO与NHCl固体混合2 2 41273K、100.0kPa条件下,乙烷生成乙烯的反响CH(g) CH(g)+H(g)到达平衡后26 24 2( )的浓度保持不变

仍在不断分解,其浓度不断减小26 26

仍在不断生成,其浓度不断增加26 24检验以下物质所选用的试剂错误的选项是选项 待检验物质

( )所用试剂-2-氯水中的Cl- AgNO3

溶液、稀硝酸未知溶液中的HC

氢氧化钡溶液2未知溶液中的S 稀盐酸、BaCl溶液2钠与水反响有OH-生成 酚酞试液以下关于金属钠和氯的表达正确的选项是 ( A.金属钠可以保存在石蜡油中制氯水中只含有Cl2

HClO液氯、氯气和氯水是同一种物质金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠15.以下关于乙酸的说法中,的是( A.官能团为—OH B.能与Na反响C.能与NaOH溶液反响 D.能与CHOH反响25如图为发光二极管连接柠檬电池装置,以下说法正确的选项是( )铁环作为柠檬电池的正极光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反响为Fe-2e- Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置不能正确表示以下反响的离子方程式的是 ( )与水反响:2Na+2HO 2Na++2OH-+H↑2 2CuSO4

溶液反响:2Na+Cu2+

Cu+2Na+锌与稀盐酸反响:Zn+2H+ Zn2++H↑2钠跟氯化钾溶液反响:2Na+2HO2

2Na++2OH-+H↑2-3-常温常压下,取四支完全一样的针筒,分别充入等质量的CH、O、CO、SO四种气体,其中充SO2

的是( )

4 2 2 25236任务。请结合所学学问答复以下问题:工业上可用沙滩上的沙粒与纯碱在高温下反响制备NaSiO,沙粒的主要成分是2 3 (填“SiOHSiO2 2 3溶于水能杀菌消毒,在制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是先变红后褪色,褪色现象说明氯水中含有 (填“HCl”或“HClO”)。白液和漂粉精作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。漂粉精的主要成分是 (填“CaCl”或2“Ca(ClO)2钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是 (填“NaO”或“NaO”)。22 2试验室在保存含有Fe2+的溶液时,为了防止Fe2+变质,常常向其中参与 “铁粉”或“铜粉”)。

熔点很高,可用作耐火材料,它与NaOH溶液反响生成的离子是 (填“Al3+”23或“Al ”)。局部产物已略去)。A 乙烯 B C请答复以下问题:的构造简式为 (填“BrCHCHBr”或“CHCHBr”)。2 2 3 2反响②的反响类型为 (填“取代”或“加成”)反响。反响③的化学方程式为2CHCHOH+O

2 +2HO。3 2 2 2-4-号表示一种元素,请依据要求答复以下问题:族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③FNe3④MgSi⑤⑥(1)①表示的元素是 (填元素符号);(2)②、③两种元素相比较,原子半径较小的是 素符号);(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式 ;(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱挨次是③ (填“<”或“>”)⑤。23.(10AD,DA B C DA,BD化学式是 ;B使KMnO4

酸性溶液褪色表现的是 (填“氧化性”“复原性”或“漂白性”)。假设A在常温下为气体,C是红棕色气体,则C的化学式为 。业制硫酸中,有一步反响为2SO(g)+O(g) 2SO(g)。确定条件下,将1molSO和22 2 3 2molO2

2L,10minSO2

0.4mol。则在这段时间内:SO2

表示该反响的速率为 mol·L-1·min-1;②其他条件不变时,将密闭容器的体积变为1L,该反响的速率将 “增大”或“减小”)。1210某争论小组利用以以下图所示装置探究卤素的性质。MnO2

与浓盐酸反响制取Cl,利用了MnO2

的 (“氧化性“复原性)。①中溶液由无色变为黄色,发生反响的离子方程式是 。-5-②中NaOH溶液的作用是 发生反响的离子方程式是 。完整。2023年湖南省一般高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷(二)1.C2.B3.A 4.C 5.D6.B7.A8.A 9.A 10.C11.D 12.A 13.B14.A金属钠是活泼金属,在空气中易与氧气反响,遇水会产生可燃性气体氢气,密度比石蜡油小,可以保存在石蜡油中,故AClHOHClOB2 2CD15.A乙酸的构造简式为CHCOOH,其所含的官能团为羧基(—COOH),A3发生置换反响生成乙酸钠和氢气,B选项正确;乙酸能够与NaOH溶液发生中和反响生成乙酸钠和水,C选项正确;乙酸能够与CHOH发生酯化反响生成乙酸乙酯和水,D选项正确。25Fe>Cu,所以ABD

Fe2+,故C正确;酒精为非电解质,不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置,17.B钠与水反响生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2HO 2Na++2OH-+H↑,故A正确;钠2 2与硫酸铜溶液反响,钠与水反响生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠,正确的离子反响为2Na+2HO+Cu2+ Cu(OH)↓+H↑+2Na+,故B错误;锌与稀盐酸反响生成氯化2 2 2-6-应,离子方程式为2Na+2HO2

Zn2++H↑,故C正确;钠跟氯化钾溶液反响,实质上是钠与水反22Na++2OH-+HD218.An=分别计算四种气体的物质的量,由于M(摩尔质量)各不相同,M(SO)>M(CO)>M(O)>M(CHn(CH)>n(O)>n(CO)>n(SO2 2 2 4 4 2 2 2的物质的量最小,体积最小。【解析】(1)沙滩上沙粒的主要成分是SiO;SiO与纯碱在高温下反响制备NaSiO,发生反2 2 2 3应的化学方程式为SiO+NaCO NaSiO+CO↑;(2)氯气溶于水能与水反响生成HCl和2 2 3 2 3 2HClO,HClHClO;(3)工业Cl2

和冷的石灰乳混合制取漂白粉的化学方程式为2Cl+2Ca(OH) ClCa(OH)Ca(ClO)

成为主要成2 2 2 2 2 2 2 2分,则得到漂粉精。答案:(1)SiO2

(2)HClO(3)Ca(ClO)2(1)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,其中过氧化钠呈淡黄色,氧化钠呈白色Fe3+,所以此时参与铁粉,就是为了能将生成的Fe3+复原为Fe2+:2Fe3++Fe

为两性氧化物,与强酸溶液反响生成Al3+,与强碱溶液反响生成23Al 。答案:(1)NaO(2)铁粉22(3)Al【解析】反响①为乙烯和溴水的加成反响,反响的化学方程式为CHCH+Br BrCHCHBr。反响②为乙烯和水的加成反响,反响的化学方程式为2 2 2 2 2CHCH+HO CHCHOH。反响③为乙醇的催化氧化反响,反响的化学方程式为2 2 2 3 22CHCHOH+O 2CHCHO+2HO。3 2 2 3 2答案:(1)BrCHCHBr (2)加成(3)CHCHO2 2 3-7-【解析】由元素在周期表的位置可知,①~⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl,(1)依据分析可知,:N>O,即原子半径HCl;(4)OS则非金属性:O>S。答案:(1)H(2)O(3)HCl(4)>解析】(1)①淡黄色晶体非金属单质为S,则此时的转化关系为S SO SO HSO,所2 3 2 4DHSO,BSO,SOKMnON2 4 2 2 4 2红棕色气体为NO,此时的转化关系为N

NO NO

表示该反响的速率为2v(SO)=2

2 2 3 22L1L,缩小容器的体积相当于增大气体的压强,则反响速率增大。(1)①HSO复原性2 4②NO2

(2)①0.03 ②增大(1)MnO2

和浓盐酸在加热时反响生成Cl,氯元素化合价由反响前的-1价变为反响2Cl2

0MnO2

中的+4MnCl2

中的+2价,化合价降低,得到电子,发生复原反响,MnO2

作氧化剂,具有氧化性,HCl作复原剂具有复原性;(2)①中溶液由无色变为黄色,是Cl2

通过KI溶液发生氧化复原反应生成I单质,发生反响的离子方程式是Cl+2I-